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1、1本卷可能用到的相对原子质量：本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 48 分） 12012 年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是( ) A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源 B推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术 C减少化石燃料的使用，以降低 PM2.5 对环境的污染 D充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料 2下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( ) 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl4 可以用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴杂质 用酸性 KMnO
2、4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔 实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 A B C D 3等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 pH 由大到小排列 正确的是( ) A B C D 4下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )ACH3CH=CH2和 B乙炔和苯C D苯和苯酚5央视焦点访谈节目在 2013 年 10 月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。 “一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A该有机物的分子式为 C8H8O3 B1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 C该有
3、机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应 D该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基 6下图表示某物质发生的是( )A水解反应 B中和反应 C电离反应 D取代反应 7对饱和 AgCl 溶液(有 AgCl 固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和 Ksp(AgCl)均保持不变的是 （ ）2A 加少量水稀释 B加热 C加入少量盐酸 D加入少量 AgNO3 8某反应的 H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正 确的是( ) A正反应活化能小于 100 kJmol1 B逆反应活化能一定小于 100 kJmol1 C正反应活化能不小于 100 kJmol1 D正反应活化能比逆反应活化能小 100 k
4、Jmol1 9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少 时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是( ) A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大 C把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 D烘干时间过长，会导致结果偏小 10符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)( ) 分子式符合 CxH2x2Oy 相对分子质量介于 70100 氧元素的质量分数为 18.18% 分子中含有 2 个甲基 能与金属钠反数应放出氢气 A6 种 B5 种 C4 种 D3 种 11下列说法正确的是( ) A由 0
5、.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知溶液存在 BOH=BOH B醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的 c(OH)减小 CpH3 的醋酸加水稀释后，CH3COOH 电离程度增大，醋酸电离常数不变 D醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 12下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率 B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快 C用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D增大反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的压强，反
6、应速率不变 13漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂 白效率的是（ ） A加 H2O B通入 CO2 C通入 SO2 D. 加少量 NaOH 14现有 0.4 molL1HA 溶液和 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有 关推断正确的是（ ） A若 HA 的电离能力大于 A的水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH) B若 A的水解能力大于 HA 的电离能力，则有 c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H) C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c(Na)c(H)c(A)c(OH) D无论该溶液呈酸性还是碱性，
7、都有 c(Na)c(A)c(HA) 15. 向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁 ，四氧化三铁的混合物中，加入 150ml,4mol/L 的稀 硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 2.24LNO(标态),往得到溶液中加入 KSCN 溶液 ,无红 色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为：A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol 16. 下列说法正确的是( ) A 在温度不变的条件下向 CaSO4饱和溶液中加入 Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但 Ksp不 会发生改变B 甲基环己烷一溴代物有 4 种异构 3C 在 p
8、H c(Na) c(H)c(OH)D PH 值等于 3 的两种酸按一定比例混合后 PH 值可能变为 7 二、非选择题(共 52 分)17(9 分)下面 AF 是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的液态烃是_。(2)能够发生加成反应的烃为_。(3)一氯代物的同分异构体最多的是_(以上填对应字母)。(4)由 C 制备聚合物的反应类型为_，高分子中链节是_。(5)有机物 G、H 与 E 具有相同实验式，其中 G 式量是 E 式量的三分之二，H 式量是 E 式量的 4/3 倍，G 不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G 的结构简式为_。H 是一种链状分子，且全部
9、C 原子共平面，有两种不同环境氢原子，H 的结构简式为_。18(12 分)如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和 NaCl 溶液。4甲中石墨棒上的电极反应式是_。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体 A 氧化了 I生成了 I2。若 A 气体和 I2按物质的量之比为 51 反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有 0.01 mol 电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为 100 mL，则溶液混匀后的 pH_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛放 Cu
10、SO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。如果起始时乙中盛放 100 mL pH5 的 CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g。19. (10 分) (1)恒温，容积为 1 L 恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1)，请回答下列问题：图 15写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _。H2_kJmol1。在相同条件下，充入 1 mol SO3和 0.5
11、mol 的 O2，则达到平衡时 SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的能量。(2)中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。A. 电解水制氢：2H2O2H2O2B. 高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2O2C. 太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D. 天然气制氢：CH4H2O(g) CO3H2CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)
12、 CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，测得CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 2 所示。从 3 min 到 9 min，v(H2)_molL1min1。图 2能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A. 反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11(即图中交叉点)6B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化C. 单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2OD. CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上，CH3OH 也可由 CO 和 H2合成。参考合成反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。
13、温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A. 该反应正反应是放热反应B. 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应 S0C. 在 T时，1 L 密闭容器中，投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，达到平衡时，CO 转化率为50%，则此时的平衡常数为 100D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和 250，是因为此条件下，原料气转化率最高20. (12 分)有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含 Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为 SiO2和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列
14、工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 如下：请回答下列问题：（1）滤液 A 中存在的阴离子主要是_。（2）硫酸浸取滤渣 a 后，所得滤液 B 中可能含有的金属离子是_。（3）滤液 B 中加入 H2O2的目的是_。操作 X 的名称是 。（4）含镍金属氢化物 MH-Ni 燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M 代表储氢合金，MH 代表金属氢化物，电解质溶液可以是 KOH 水溶液。它的充、沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2洗去有机物 的废催化剂滤渣 a滤液 A碱溶硫酸滤渣 b滤液 BH2O2 , 保温溶液 C加 Ni(OH)2 调 pH6滤渣 c滤液 D调 pH3溶液 E操作 XNiSO47H2O7放电反应为： xNi(OH)2MMHxxN
