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1、1平山中学平山中学 20152015 春季高二年级期末考试化学科试卷春季高二年级期末考试化学科试卷（试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟）第第 I I 卷卷（选择题，共 44 分）相对原子质量：相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32 一选择题（本题共有一选择题（本题共有 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C尽量少开私家车，多
2、骑自行车。D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2、下列反应反应属于吸热反应的是（ ） A木炭的燃烧 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C镁条与稀硫酸的反应 D生石灰溶于水 3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 4、已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol 水蒸气分解成 2mol 氢
3、气与 1mol 氧气吸收 270kJ 热量B2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJC在相同条件下，2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸汽的能量D2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水蒸汽分子放出 270kJ 热量 5、下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（ ）A铝 B.食盐 C. 硫酸 D.蔗糖 6、下列说法错误的是 （ ） A电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B粗铜（含少量 Zn、Fe、Pt 等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有 Fe2、Zn2 C以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质 D在镀件上镀
4、铜，镀件作阴极7、如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ）2 A生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主 B钢铁被腐蚀的最终产物为 FeOC碳表面发生氧化反应 D图中，正极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 8、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液， 示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大D溶液中 Cl向正极移动 9、下用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图） 。下列分析正确的是（ ）Aa 端是直流电源的负极B通电使 CuCl2发生电离C阳极上
5、发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 11、有关实验的做法正确的是 （ ）A用托盘天平称取 5.72 gNaCl 晶体 B用酸式滴定管量取 20.00 mL 的酸性 KMnO4溶液 C用 pH 试纸测氯水的 pH D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 Na2CO3溶液 12、对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)能增大正反应
6、速率的措施是（ ）A 移去部分 SO3 B增大容器容积C降低体系温度 D通入大量 O2 13、可以充分说明反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变 BP 的生成速率和 S 的生成速率相等C反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 14、汽车尾气净化中的一个反应如下：若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ）A其它条件不变，加入催化剂，H变大B及时除去二氧化碳，能使 NO 完全转化C充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率D若升高温度，该反应的平衡常数增大315、恒温条件
7、下，往容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.4 mol 的 N2和一定量的 H2，在一定 条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应中 NH3物质的量变化情况如下图： 下列说法合理的是（ ） A反应前 10min 反应速率v(H2) = 0.01 molL-1min-1 BN2平衡转化率为 50% C若平衡时气体总压强为开始时的 80%，则 12min 时氨气的体积分 数为 25% D其它条件不变，若改用 5L 容器达到平衡需要的时间将小于10min16、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是（ ）A升高温度，该反应平衡常数 K
8、的变化无法判断B增大压强，W 的质量分数减小C该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）D增大 X 气体浓度平衡向正反应方向移动 17、下列溶液中，一定呈中性的是（ ）A由非电解质溶于水得到的溶液Bc(H+)、c(OH-)均为 5.010-7 molL-1的溶液C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D将 pH=9 的烧碱溶液稀释 100 倍所得到的溶液 18、室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后
9、，溶液不显中性 D其溶液的 pH=13 19、常温下c(OH)最小的是 （ ）ApH=0 的溶液. B0.05 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的 Ba(OH)2 20、下列物质能促进水的电离的是（ ）A小苏打 B醋酸 C乙醇 D氯化钠 21、酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 22、AgI 沉淀中加过量 K2S 溶液，黄色色沉淀转化为黑色色沉淀，有关结论不正确的是（ ）A加过量 K2S 溶液充分反应后，Ksp(AgI)
10、减小B加过量 K2S 溶液充分反应后，溶液中 Ag+ 和 S2的浓度之积等于 Ksp(Ag2S)C加过量 K2S 溶液充分反应后，溶液中 Ag+ 和 I 的浓度之积小于 Ksp(AgI)DKsp(Ag2S)Ksp(AgCl) 第卷（非选择题，共 56 分）4二、填空题（本二、填空题（本题有题有 6 6 小小题，共题，共 5656 分）分）23、 （7 分）试回答下列问题： （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 ，对 于该平衡，下列叙述正确的是 a、加入水时，平衡向逆反应方向移动b、加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动c、 加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中
11、 c(H)减小d、 加入小量 CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动 （2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ； （3）浓度均为 0.1mol/L 的 7 种溶液：HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 CH3COONaKCl NH4Cl ，溶液 pH 值由小到大的顺序是：(填写编号) _。 24、(6 分)甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇 (CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。 (1)某温度下，将 1mol CH4和 1 mol H2O(g)充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，发生如下反 应：CH4(g) +H2O(g
12、)CO(g) +3H2 (g) H= +206.4 kJmol-1 当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。 如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O ( l ) H = - 890.3 kJmol-1C2H4(g)+3O2(g) = 2CO2(g) +2H2O ( l ) H = - 1 306.4 kJmol-12H2 (g)+O2 (g) = 2H2O ( l ) H = - 571.6 kJmol-1则 2CH4(g) = C2H4(
13、g) +2H2 (g)的 H= 。 (3) CH4的平衡转化率= 。 25、 （10 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应，随温度升高，混 合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）写出该反应的方程式 ，反应的 H 0（填“大于” “小于” ） ；5（2）100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060s 时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，反应的平衡常数 K1为 。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，判断理由是 。26、 （11 分）某课外兴趣小组测定某未知浓度的 Na
14、OH 溶液时，他们的测定过程大体如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖 嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后， 用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放入 25.00ml 待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴 部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为 止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2ml。 由于某种原因，该兴趣小组做完第步后，第二天（部分aOH 溶液与空气中 CO反应） 再从第步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为 V3ml。试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，即可终止滴定。 (2)该小组在步骤中的错误是 他们的 测定结果是 (偏高、偏低或无影响) （3)在步骤中的错误是
