《【化学】江西省临川市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省临川市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1一、单项选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1、按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( )A漂白粉、氯化钾、硫酸钡 B氯水、次氯酸钠、乙醇C液氯、胆矾、干冰 D重 0 水、烧碱、水2.下列说法中正确的是( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是 ( )A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置除去乙醇中的水
2、D用酒精萃取碘水中的碘4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A28gCO 和 N2混合气体中含有原子总数为 2NAB标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为 NA个C足量铜与 1L 18mol/L 浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9NAD1mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去电子数为 2NA 5在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO36.下列各组中两物质相互反应时，
3、若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不2改变的是（ ）ANa2O2和 H2O BNa 和 O2 CNaOH 和 CO2 DNaOH 和 AlCl3 7. 下列试剂中可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（ ）NaOH 溶液 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 KI 淀粉溶液A B C D8在标准状况下6.72L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd9.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
4、 HCO3-+OH- CO32-+H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-2Fe2+SC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD. FeCl3溶液中加入少量的 HI 溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I210.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂不能达到目的的是( )ANaOH 溶液Ba(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN 溶液)C漂白粉(稀硝酸) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)11.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中干燥红色布条颜色无变
5、化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶盛的溶液是 ( ) A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液12A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可为 CO2B若 X 为 KOH 溶液，则 A 可为 AlCl3C若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢D若 X 为 Cl2，则 C 可为 FeCl313类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推 正确的是( )已知类推3A将 Fe 加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu
6、+Fe2+将 Na 加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性H+OH-=H2O向 H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向 Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向 Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-14将足量 CO2通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀
7、的物质的量（n）和通入 CO2体积（v）的关系正确的 ( )A B C D15.把 NaHCO3和 Na2CO3.10H2O 混合 6.56 克溶于水，制成 100ml 溶液，其中 Na+物质的量浓度为 0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )A 2.65 g B 3.91 g C 5.3 g D 4.23g 16将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间 3(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )ACl2和苛性钾溶液在不
8、同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为是 0.21 NAC原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定D生成物中 Cl 的物质的量为 0.21 mol第 IIII 卷 （共 52 分）二、非选择题(本大题共 52 分)17（10 分）(1)向 FeCl3溶液中加入 a g 的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_ _，可能有的阳离子是 。发生反应的离子方程式为 ；(2)再向上述溶液中加入 b g 铁粉，充分反应后过滤得滤渣 c g，可能发生反应的离子方程式为 。若已知 ac，则 c 克滤渣是_。418（10 分）某同学欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸
9、馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量 Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液 X 和一定量 O2，该同学推测反应中可能生成了 H2O2，并进行实验探究。（1）写出 Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液 X 中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。 取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH Fe(OH)3，该反应中 H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原” ）（4）已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为 Mn2+，此时
10、 H2O2表现了性（填“氧化”或“还原” ） 。该反应的离子方程式为 19 （10 分）已知 A、B、C、D、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A 是一种黑色单质，B 是一种常见的难挥发性酸，C、D 都是气体，则 A 为： B 为： （填化学式）（2）若 A 是一种紫红色单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C 是无色气体，反应的离子方程式是 ，B 在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用 A 和 B 的反应制备气体 C，C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小 的气体， 则 C 为： D 为： （填化学式） ， 实验
11、室检验 C 的常用方法是 。20.（14 分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）120g 放入 300mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X5并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中是否含有 Fe2+，应选择加入的试剂为 （选填序号）aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取 672 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体 466g。据此推知气体 Y 中
12、SO2的体积分数为 。分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） 。（2）气体 Y 中 还有 H2的原因是 。（3）装置 A 中试剂的作用是 ，反应的离子方程式 。（4）简述确认气体 Y 中含有 CO2的实验现象 。（5）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。21.（8 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是 NH4NO3） 。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5molL1的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则6(1)B 与 A 的差值为： mol(2)DE 段生成物的物质的量为： mol。(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为： (4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： 7
