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1、12013-2014 学年福建省漳州市长泰一中高二（上）期末学年福建省漳州市长泰一中高二（上）期末化学试卷（理科）化学试卷（理科）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2.5 分，共分，共 50 分）分） 1 （2.5 分） （2011 秋福州期末）下列电离方程式书写不正确的是（ ）A2H 2OH3O+OHBH 2SH+HSCNaHSNa+HSDHCO 3+H2OH3O+CO32考点： 电离方程式的书写专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并 遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答
2、 解答：解：AH2O 为弱电解质，其电离方程式为 2H2O H3O+OH，故 A 正确；BH2S 为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2S H+HS，故 B 正确；CNaHS 为强电解质，完全电离，电离方程式为 NaHSNa+HS，故 C 错误；DHCO3为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为 HCO3+H2O H3O+CO32，故D 正确； 故选 C 点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注 意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大2 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）下列说法不正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数不
3、变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，2以此解答该题 解答： 解：A增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速 率增大，故 A 正确； B升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故 B 正 确； C加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百 分数不变，故 C
4、 错误； D催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故 D 正确 故选 C 点评： 本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、 催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响 原因不同3 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A从 C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C由 H+（aq）+OH（aq）H 2O（l）H=57.3 kJmol1，可知含 1 mol CH3COOH 的溶液与含
5、 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJmol1考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、物质能量越高越活泼； B、硫蒸气变化为固体硫放热； C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程； D、燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； 解答： 解：A、物质能量越高越活泼，从 C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9 kJmol1，金刚石能量高，可知石墨比金刚石更稳定，故 A 正确；B、硫蒸气变化为固
6、体硫放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热 量更多，故 B 错误；C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量小于 57.3 kJ，故 C 错误；D、燃烧热是 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g H2完全燃烧生成 液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1，故 D 错误；3故选 A 点评： 本题考查了反应物焓变的分析判断，燃烧热中和热概念理解应用掌握基础是关键， 题目较简单4 （2.5 分） （2013
7、 春资阳期末）摩尔浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX考点： 盐类水解的应用 专题： 盐类的水解专题分析： 根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答解答： 解：因 pH 越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱所以 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故选 C 点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越 弱5 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）常温
8、下 c（H+）最小的是（ ）ApH=0 的溶液B0.04 molL1 的 H 2SO4C0.5 molL1 的 HClD0.05 molL1的 HNO3考点： pH 的简单计算；物质的量浓度的相关计算 专题： 计算题；电离平衡与溶液的 pH 专题分析：根据酸浓度和氢离子浓度的关系及 c（H+）=10pH 计算氢离子浓度解答： 解：ApH=0 的溶液中 c（H+）=1mol/L；Bc（H+）=2c（H2SO4）=0.08mol/L； Cc（H+）=c（HCl）=0.5mol/L； Dc（H+）=c（HNO3）=0.05mol/L； 所以氢离子浓度最小的是 D， 故选 D 点评： 本题考查氢离子浓
9、度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本 题关键，难度不大6 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ）ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状4态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A吸热过程也可能是自发过程； B同种物质混乱度越大，熵越大； C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越
10、低越稳定；DHTS0 的过程属于自发过程解答： 解：A反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，NH4NO3溶于水是自发过程，故 A 错误； B、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增 大故 B 正确； C 物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不 借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态， 故 C 正确；D反应能够自发进行的判断依据为：HTS0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故 D 正确； 故选 A 点评： 本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难
11、度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：HTS0，与熵变和焓变都有关系7 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）下列反应中符合下列图象的是（ ）AN 2（g）+3H2（g）2NH5（g）H=Q1kJmol1（Q10）B2SO 5（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2kJmol1（Q20）C4NH 5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3kJmol1（Q30）DH 2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）H=+Q4kJmol1（Q40）考点： 反应热和焓变 5专题： 化学反应中的能量变化分析： 由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该
12、反应为吸热反应， 由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向 为体积增大的方向，据此分析 解答： 解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反 应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正 方向为体积增大的方向，AN2（g）+3H2（g）2NH5（g）H=Q1kJmol1（Q10）该反应为放热反应，不符合，故 A 不选；B2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2kJmol1（Q20）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故 B 选；C4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2
13、O（g）H=Q3kJmol1（Q30）该反应为放热反应，不符合题意，故 C 不选；DH2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）H=+Q4kJmol1（Q40）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故 D 不选 故选 B 点评： 本题考查了化学平衡移动图象，侧重于考查温度和压强对平衡移动的影响，题目难 度中等，注意把握图象纵坐标和横坐标代表的含义8 （2.5 分） （2013 秋长泰县校级期末）在密闭容器中，有下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.4kJmol1，有关该反应的叙述正确的是（ ）A若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B将 1 mol
14、N2和 3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于 93.4 kJC催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高 N2的转化率D缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： A、混合气体中各成分的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等； B、根据可逆反应转化率不可能为 100%判断； C、根据催化剂对反应速率、化学平衡状态的影响判断； D、根据缩小容器体积，增大了反应的压强进行判断 解答： 解：A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，说明正逆反应速率已经相等，则该反 应已达到平衡状态，故 A 正确；B、1molN2和 3
15、molH2充分反应达到平衡状态时，由于该反应为可逆反应，生成的氨 气物质的量一定小于 2mol，所以放出的热量小于 92.4kJ，故 B 错误；6C、加入催化剂，能够加快反应速率，能缩短该反应达到平衡所需的时间，但是正逆反应速率同时增大，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动，所以不会提高 N2的 转化率，故 C 错误； D、缩小容器的体积，增大了反应体系的压强，正逆反应速率都会增大，即 v（正） 增大、v（逆）增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以平衡会向着向右移动， 故 D 错误； 故选：A 点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及影响化学反应速率、化学平衡的因素，题目难度 中等，注意可逆反应的特点、化学平衡状态的特征9 （2.5 分） （2014安徽模拟）T时，在 1L 的密闭容器中充入 2mol CO2和 6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，H=49.0kJmol1测得H2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示下列说法不正确的是（ ） 时间c （H2）/molL1c （CH3OH）/molL1v（正）和 v （逆）比较t060？ t131v（正）=v（逆）A t0t1时间内 （H2）= m
