《【化学】福建省2014-2015学年高一上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】福建省2014-2015学年高一上学期期末考试试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1南安一中南安一中 2014201420152015 学年度上学期期末考学年度上学期期末考 高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修 1专题一化学家眼中的物质世界；专题二从海水获得的化学物质；专题三第一单元从铝土矿到铝合金。分第 I 卷（选择题）和第 II 卷，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使
2、用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号） 。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分）一选择题：本大题共一选择题：本大题共 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求有一项符合题目要求1下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ）A植物的光合作用 B从海水中提取氯化钠 C铁钉生锈 D 石
3、灰岩风化2简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述不正确的是（ ）A互为同位素 B都为氢元素的一种核素C是三种化学性质不同的粒子 D可分别用符号 H、D、T 表示3下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）A铝土矿，洁净的雨水 B蒸馏水，粗盐C氢氧化钾，含铜 80%的氧化铜 D红磷，空气4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液5下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A盛浓
4、盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替2B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C可用饱和食盐水吸收尾气D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物7下列物质的转化能实现的是 ( )ANa Na2ONa2O2 BCDFe FeCl2 FeCl3 8关于氧化还原反应下列叙述正确的是 （ ） A氧化还原反应中有一种
5、元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂9为提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是（ ）物 质除杂试剂除杂和分离方法A乙醇（水）分液B 铝粉（镁粉）NaOH 溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DCO（CO2）NaOH 溶液洗气10设 NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）A2.4g Mg 在空气中完全燃烧失去的电子数为 0.2NAB22.4 L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为 2NAC含 NA个氧原子的
6、 O2与含 NA个氧原子的 O3的质量之比为 23 D1.8g 1H218O 中含有的电子数为 NA11化学生产生活密切相关。下列有关物质用途说法中错误的是（ ）A焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的BNaOH 溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物12下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是( )ANH、Mg2、SO、Cl BBa2、K、OH、NO 424 3点燃氯气点燃氯气3CAl3、CH3COO、SO、Cl DNa、Ag、Cl、CO32-2413为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于
7、水，然后进行下列六步操作：过滤，加稍过量的 NaOH 溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的 Na2CO3溶液，加稍过量的 BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶。下列各组操作顺序合理的是（ ）A B C D14下列化学反应的离子方程式正确的是( )A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O2Na2OHO2C硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ 2OHCu(OH)2D实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2HCaCO3Ca2+CO2H2O15实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应= = =
8、= =的下列说法不正确的是( )ANaNO2是氧化剂，NH4Cl 是还原剂 BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl 中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成 1 mol N2时，转移电子的物质的量为 3 mol16下列有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+C通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I-D加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有 Ba2+17配制一定物质
9、的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视 所用 NaOH 已经潮解 称量时所用砝码生锈A B C D18某温度下，将 Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO与 ClO3-的物质的量之比是 12，则 Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A23 B43 C103 D1134第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题
10、，共 4646 分）分）二本大题共二本大题共 3 3 小题，共小题，共 2525 分。分。19 （本小题满分 5 分）完成下列各小题（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；Na2OCOCO2Al2O3SO2CuOP2O5。（2）1000.25molL-1BaCl2溶液中，Cl物质的量浓度为 ，若将上述溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为 1.00molL-1的稀硫酸 。（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。O2CH4CO2SO220 （本小题满分 12
11、 分）根据物质及其化合物的性质填空 为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 。 镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 （用化学方程式表示） ； 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝离子的结构示意图是 。（2）铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：5。（3）将 7.8g 过氧化钠投入 500ml 1 molL-1氯化铝溶液中，可观察到的现象是 。A放出无色无
12、味的气体，生成大量白色沉淀 B放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解 C放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解 D无任何现象21 （本小题满分 8 分）回答下列与氯及其化合物有关的问题（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气， 请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入 35 滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号） 。A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（
13、3）二氧化氯是世卫组织确认的 A 级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移 0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。三本大题共三本大题共 2 2 小题，共小题，共 2121 分。分。22 （本小题满分 8 分） 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们6所排出的废液里分别含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色浑浊状丙处河水由浑浊变清丁处河水产生气泡，河水仍 澄清。请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）在 M 处取出的河水中，肯定大量存在的离子有 。（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因： 。23.（本小题满分 13 分） 碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生成中有着广泛的应用。某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠 ，方法如下：先 以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl） ，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。7
