《高考化学科综合能力讲座》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学科综合能力讲座（187页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009年高考化学科综合能力讲座北京四中 贺 新突出“双基”知识的考查vv重视基础知识的考查重视基础知识的考查vv重视基础实验、基本技能的考查重视基础实验、基本技能的考查vv重视语言表达、化学用语规范的考查重视语言表达、化学用语规范的考查源于教材、依据考纲vv遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材遵循教学大纲，立足教材，但不拘泥教材高考试题的特点:观察是先导，实验是基础，思维是核心，自学是综合。 突出学科的主干知识的考查突出学科的主干知识的考查vv突出学科主干知识、重点核心知识突出学科主干知识、重点核心知识vv通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法通过主干知识考查了学生的基础知识、基本方法
2、、基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力、基本实验技能、及解决问题的能力，推理能力 、创新能力。、创新能力。突出化学学科能力的考查对高考化学的感悟:重视基础， 抓住规律做到概念清、规律熟。立足实验，抓住主干做到融会贯通。关注融合，提升能力做到知其然，还要知其所以然。关注社会，勇于创新 学会学习，学会思考。 基本理论复习一、基本理论复习及备考建议v根据教学大纲和考纲要求过好课本关，任何 复习资料都代替不了教材。 1. 抓纲靠本，有的放矢2. 注重方法，全面复习，不断提高综合能力v在复习中全面夯实基础是重中之重，为提高运用知识解决化学问题的能力创造条件。电解质溶液一、强、弱电解质，电离平衡、电离
3、度。二、水的电离和溶液的 pH。三、盐类水解。四、中和滴定。五、原电池；电解池。一、电离平衡1、电解质、非电解质。2、强、弱电解质。3、弱电解质电离平衡，电离度。4、导电及导电能力。电解质和非电解质比较 电电 解 质质非 电电 解 质质概 念（宏观观）在水溶液中或熔融状 态态下能够导电够导电 的化合物。（微观观）能电电离（宏观观）在水溶液和熔融状 态态下都不能导电导电 的化合物。 （微观观）不能电电离微 观观 结结 构大多数离子化合物 强极性键键共价化合物 极性键键或非极性键键构成的化 合物 实实 例酸、碱、盐盐、H2O大多数有机物、SO3、CO2等 例、下列物质中：Cu；液态氯化氢 ；SO3
4、；氯水；硫酸钡；熔融 氢氧化钠；稀硫酸；冰醋酸；乙 醇；氯化钠固体；水。其中：能够导电的是： ；属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；1 4 6 7 112 5 6 8 10 113 9化合物电 离电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质绝大多数盐、强 碱（离子化合物）强酸（极性共价化合物）弱酸、弱碱H2O （共价化合物 ）强电解质和弱电解质强电电解质质弱电电解质质概念水溶液中全部电电离的电电解质质水溶液中部分电电离的电电解质质电电离程度完全电电离，不存在电电离平衡部分电电离，存在电电离平衡电电离方程式H2SO4=2H+SO42- NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO
5、42- Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3COOH CH3COO-+H+ NH3H2O NH4+OH-H2S H+HS- c(H+)=110-4mol/L HS- H+S2- c(H+)= 110-13mol/L 溶液中溶质质微粒只有水合离子水合离子，弱电电解质质分子实实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝绝大多数盐盐(BaSO4、AgCl、 CaCO3)弱酸：HF、HClO、HCOOH、 H2CO3 、 CH3COOH、 H2S、 H2SO3、H2SiO3、H3PO4等 弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等
6、 不溶性碱 H2O内 因外 因因果因果电解质与导电性的关系例下列事实能说明相应的酸是弱电解质的 是A用HR做导电实验，灯泡很暗B0.1 mol / L HR溶液的pH为3.8C20 mL 0.1 mol / L HR恰好中和20 mL 0.1 mol / LNaOH 溶液D0.1 mol / L NH4R溶液的pH等于7 二、水的电离和溶液的pH水的电离溶液的pH弱酸溶液的pH酸或碱混合液的pH酸和碱混合液的pH无限稀释水的电离1、水的电离2、水的离子积 25 c(H+)c(OH-)=110-14=Kw3、影响水的电离平衡的因素溶液的酸碱性和pH计算 1、溶液的酸碱性：(1) 中性溶液: c(
7、H+)=c(OH-)(2) 酸性溶液: c(H+)溶液c(OH-)溶液(3) 碱性溶液: c(OH-)溶液c(H+)溶液2、pH计算pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH（1909年丹麦生物化学家索伦森提出pH的概念）常温下，溶液中pH和pOH之间有关系：pH+pOH=14，但当溶液中c(H+)1mol/L或C(OH-)1mol/L时，直接利用浓度表示。1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来H或OH 生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离。三、盐类水解3、规律：有弱才水解，都弱都水解， 越弱越水解, 谁强显谁性。 4、水解反应的特点。5、影响水解平衡的因素。6 6、
8、盐类水解的应用：、盐类水解的应用： 判断盐溶液的酸碱性及其强弱。判断盐溶液的酸碱性及其强弱。比较溶液中离子浓度的大小。判断溶液中离子能否大量共存。配制和保存易水解的盐溶液。配制和保存易水解的盐溶液。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。加热、蒸发、灼烧盐溶液。加热、蒸发、灼烧盐溶液。特殊反应Mg分别和NH4Cl溶液、AlCl3溶液、 CuCl2溶液反应的现象并分析原因。例、pH 2的某酸HnA（A为酸根）与 pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混 合液的pH变为81写出生成正盐的分子式：2该盐中存在着一定水解的离子， 该离子的水解方程式为：Bm+ + mH2OB(OH)m+ mH+3简述该混合
9、液呈碱性的原因：过量的弱碱电离呈碱性。练习：例、某温度水的离子积为KW11013。 将此温度下pH11的苛性钠溶液 a L与 pH1的稀硫酸 b L混合。计算体积比 ： （1）若混合液为中性，则 a : b10 : 1此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺 序为:c(Na+)c(SO42)c(H+) =c(OH)（2）若混合液的pH 2，则 a : b9 : 2此溶液中各种离子浓度由大到小排列顺 序为:c(H+)c(SO42)c(Na+)c(OH)四、原电池和电解池1、原电池。2、化学电源（燃料电池）。3、电解池。4、电解的应用。近几年高考电化学考题回放题 型 考 点 掌握原电电池的概念、工作原理
10、与构成条件金属电电极在原电电池、电电解池、电镀电镀 池中的作用分析掌握常见电见电 池电电极的判断、电电极反应应式和电电池总总反应应式的书书写可逆、环环保电电池工作原理的分析原电电池工作中现现象的观观察与判断利用电电子转转移的守恒进进行计计算新型电电池燃料电电池电电化学腐蚀蚀、废电废电 池集中处处理能源的开发发与利用及电电池的评评价例、04广东化学pHa的某电解质溶液中，插入两 支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4解析：本题考查根据电极产物判断溶液pH变化，选A。例、02上海16某学生想制作一种家用环保型消毒
11、液 发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时， 为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设 计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成 分判断正确的是 A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl解析：本题考查判断电极及电极产物，选B。例、（05天津-12）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少 量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极
12、反应式：Ni2+ + 2e =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：考查电精炼，选D。解析：考查原电池工作中现象的观察与判断，选C。例、（06上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢例、（06天津理综12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧 气与铝反应产生电流。电池总反应为
13、： 4Al32624Al()3，下列说法不正确的是 A. 正极反应为：22244 B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用答案：本题考查新型电池电极判断及电极反应式。B原电池与电解池比较原原 电电 池池电电 解解 池池电极名称电极名称电极材料电极材料电极反应电极反应能量转换能量转换外电路外电路 内电路内电路电流方向：电流方向：正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极惰性材料惰性材料或活性材料或活性材料负氧正还负氧正还阳氧阴还阳氧阴还正极：不活泼金属或正极：不活泼金属或 可导电的非金属可导电的非金属( (如
14、如C)C)负极：活泼金属负极：活泼金属正极正极 负极负极 负极负极 正极正极化学能化学能 电能电能电能电能 化学能化学能正极正极 阳极阳极 阴极阴极 负极负极阳极阳极 阴极阴极常见的燃料电池正极反应正极反应负极反应负极反应电池总反应电池总反应电池类型电池类型(1)(1)OO2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2OO =4OH=4OH- -H H2 2-2e-2e- -+2OH+2OH- - = 2H= 2H2 2OO2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO碱性燃料碱性燃料 电池电池 电解质电解质40-40- 60%60%的的 KOHKOH(2)(2)CO-2eCO-2e- -+4OH+4OH- -=CO=CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2CO+O2CO+O2 2+4OH+4OH- -=2CO =2CO3 32 2+2H+2H2 2OO(3)(3)CHCH4 4-8e-8e- -+10OH+10OH- -= CO = CO3 32-2-+7H+7H2 2OOCHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH- -=CO =CO3 32-2-+3H+3H2 2OO(4)(4)C C2 2H H6 6-14e-14e- -+18OH+18OH- -= 2CO = 2CO3
