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1、1甘肃省秦安县第二中学 2013-2014 学年度下学期期末考试高二化学试题一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是 ( )A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯3下列变化属于物理变化的是 ( )A氧气在放电条件下变成臭氧， B胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜C漂白的草帽久置空气中变黄 D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀4你认为下列数据可信的是 ( )A
2、. 某雨水的 pH 为 56 B某澄清石灰水的浓度是 20 mol/lC某胶体粒子的直径是 160 nm D某常见气体的密度为 18 g/cm35德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶” ，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体” ，一种磷酸盐作“瓶盖” ，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( )A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和 C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为 C60是化学变化6紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( )2A紫罗兰酮可使酸性 K
3、MnO4溶液褪色B1 mol 中间体 X 最多能与 2 mol H2发生加成反应C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D 紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体7如图所示，下列能量中表示活化能的是 ( )AE1 BE2CE3 DE48下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是 ( ) A.CH4 ( g ) +3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H3D.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2
4、(g) + 6H2O ( l ) H49已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 A2NH3 H92.4 KJ/mol，则 NN 键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H=348.3 kJ/mol(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H=31.0 kJ/mol则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H 等于( )A+317.3 kJ/
5、molB379.3 kJ/molC332.8kJ/molD317.3kJ/mol11下列说法中正确的是 ( )A一定条件下向 1 L 容器内通入 46 g NO2，则 NO2的物质的量浓度一定为 1 mollB标准状况下，224 l 的己烷中有 20X602 X 1023个原子C1 mol 氯气溶于水转移 602X 1023个 eD01 mol CH5+含 602 X lO23个 e一312.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项ABa(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合B少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中过量 S
6、O2通入 Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与 H2SO3溶液混合D少量氨水滴入 AlCl3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中13Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ， S2O32-与Cl2反应的产物之一为 SO42 一。下列说法中，错误的是 ( )A该反应中的氧化剂是 C12 BSO2与氯水的漂白原理相同，所以可用 S02做纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成 1 mol SO42 一，可脱去 2 mol C12 D根据该反应可判断还原性：S2O32-C114在 T时，将 ag NH3完全溶于水，得到 V
7、mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 W，其中含 NH4+的物质的量为 bmol。下列叙述中正确的是 ( )A溶质的质量分数为B上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 O5wC溶液中 D溶质的物质的量浓度15下列关于 Na202的叙述，正确的是 ( )ANa202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 1：1BNa202晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体16下列说法中不正确的是 ( )A向滴有酚酞的水中加入过量 Na202粉末并振荡，溶液由无色变
8、红又变无色B向包有 Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na202与 H20 反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与 H20 反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂4DNa202与 H20 反应是一个置换反应，有单质 02产生17将钠、镁各 02 m01 分别放入 100 mL 1 mol/l 的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( )A1：2 B1：3 C2：1 D1：l18观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法中正确的是 ( )A发生了氧化还原反
9、应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 19下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装20四联苯的一氯代物有 （ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种21.关于 A(g)2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)22下列图示实验正确的是 ( )
10、 523在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) AC(g) H0。开始充入 2mol A 和 2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A再充入 2mol A，平衡正移，A 的转化率增大B如果升高温度，C 的体积分数增大C如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D再充入 1mol C，C 的物质的量浓度将增大24如下图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的 HI，发生反应2HI(g) AH2(g)I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法正确的是( )A中活化分子数比中多B中活化分子数比中少C中活化分子百分数比中少D和中活化分子
11、百分数相等25一定条件下，将 10mol H2和 1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g) A2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( )A25% B30% C35% D75%二填空题（共 50 分）26实验室需要 O1 molL NaOH 溶液 450 mL 和 05moll 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 6C配制任意浓度和体积的标准溶液D
12、稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于” “等于”或“小于”)O1 moll。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98、密度为 l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有 10 mL，15 mL，20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低 的是。A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内
13、有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡27(1)向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2082-+H2OMnO4-+SO42 一十 H+该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有 01 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。(3)将 NaBiO3固体(黄色微溶)加入到 MnSO3和 H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBi03+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应 （4）S2O82-在一定条件下，可转变为 S2O32-，写出往 K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程
