《【化学】甘肃省天水市秦安县第三中学2014-2015学年高二上学期盟校期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省天水市秦安县第三中学2014-2015学年高二上学期盟校期末考试试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014201420152015 学年度第一学期盟校期末联考学年度第一学期盟校期末联考高高 二二 化化 学学考生注意：考生注意：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 100 分钟。2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。第第卷卷 （选择题（选择题 共共 5050 分）分）一选择题（本题包括一选择题（本题包括 1010 道小题，每题只有一个选项正确，每小题道小题，每题只有一个选项正确，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分）1表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2下列关于 AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A升高温度，AgCl 沉淀的溶
2、解度减小BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl-CAg+与 Cl-结合成 AgCl 的速率与 AgCl 溶解的速率相等D向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变3实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硝酸 D粗锌与稀硫酸4. 可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 :
3、 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.B能量反应过程反应物生成物反应物生成物能量反应过程C反应物能量反应过程生成物D 能量A反应物生成物反应过程25.为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A.氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁6下列操作中，能使电离平衡 H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3固体C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100，
4、使 pH67下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8kJ/molB2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H 56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H 74.9kJ/molD硝酸铵自发地溶于水8下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2SiO3. H2S CO2BH2O NH3H2O HClO .HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa104.0mol PCl3和 2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一
5、定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为 0.8 mol，如果此时移走 2.0mol PCl3和 1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是（ ）A0.8 mol B0.4 mol C小于 0.4 mol D大于 0.4 mol，小于 0.8 mol二二选择题选择题（本题包括本题包括 1010 道小题道小题，每题只有一个选项正确每题只有一个选项正确，每小题每小题 3 3 分分，共共 3030 分分）11只改变一个影响因素，化学平衡常数 K 与平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值变化，平衡一定移动 BK 值不变，平衡可能
6、移动3C平衡移动，K 值可能不变化 D平衡移动，K 值一定变化12体积相同、PH 相同的 HCL 溶液和 CH3COOH（醋酸）溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A相同 B中和 HCl 多 C中和 CH3COOH 多 D无法比较13. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）Ac(OH)c(H+)的溶液 B滴加甲基橙显黄色溶液CpH7 的溶液 D滴加酚酞显无色溶液14. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2
7、O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42) 15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D17. 在密闭容器中，反应 X2(g)+Y
8、2(g) 2XY（g） ；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）4A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况18铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后铜片增重，盐桥中 K移向 CuSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变19某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，石墨电极上始终产生 H2 B电解过程中，石墨电极上始终有铜析出C电解过程中，铜电极不断溶解 D整个电解过程
9、中，溶液 PH 不断减小20已知 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 1411.0kJmol-1和 1366.8kJmol-1， 由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)H 为（ ）A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5050 分）分）21. （12 分） 【】 已知化学反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g), 其平衡常数为 K2。在温度 973K和
10、1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.331173K2.151.675（1）通过表格中的数值可以推断：反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。（2）现有反应：CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式：K3= （3）根据反应与可推导出 K1、K2与 K3之间的关系式 。根据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。【】在一密闭容器中发生反应 N23H22NH3 H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是
11、 _(填选项字母 )。At0t1 Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是 (填选项 )。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_； t4时刻_。（3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是_(填选项字母 )。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622 （12 分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B 是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为 KOH 溶液，则正极是 ， （填字母）正极发生的反
12、应为 ；负极发生的反应为 ；一段时间后，溶液的 pH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。BAH2O26（2）若电解质溶液为 H2SO4溶液，则正极发生的反应为 ；负极发生的反应为 ；一段时间后，溶液的 pH （填“变大” “变小”或“不变” ） 。（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是 。23. （13 分）某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由_色变为_色。（2）滴定时，眼睛注视_。（3）有下列操作：
13、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 NaOH 溶液用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面锥形瓶未用待测液润洗滴定过程中振荡时有液滴溅出哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低？（填写编号）_。（4）若实验取待测液体积为 20.00 mL，碱式滴定管初读数为 0.00mL，达到终点时读数如右图所示。则待测液物质的量浓度为_。（5）滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙” ） 。（6）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴 NaOH 溶液（假定 20 滴为 1mL） ，此时溶液体积为 50mL，则此时溶液的 pH 为_。724 （13 分） 【】常温下水存在电离平衡，H2OH+OH
