《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期末考试试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省2015-2016学年高二上学期期末考试试题 （8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1九江一中 20152016 学年上学期期末考试高二化学试卷满分：满分：100 分分 考试时间：考试时间：90 分钟分钟命题人：高二备课组命题人：高二备课组 审题人：高二备课组审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸 3化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的
2、 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去B除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液C “酸可以除锈” 、 “热的纯碱溶液去油污” ，都发生了化学变化D寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使 KMnO4酸性溶液褪色 苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色苯分子中碳原子之间的距离均相等 经实验测得邻二甲苯仅一种结构经实验测得间二甲苯仅一种结构 经实验测得对二甲苯仅一种结构 A B C D5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有
3、关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NAB1mol 甲基中含有的电子数为 10NAC13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为 2NA2D1L 0.1molL-1乙酸溶液中 H数目为 0.1NA6下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A2甲基5乙基己烷 B3，3二甲基2戊烯 C3甲基2丁烯 D2，2二甲基丙烷7下列叙述正确的是（ ）A和互为同系物 B配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 D对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8镍镉（NiC
4、d）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（ ）ANi(OH)2 BCd(OH)2 CCd DNiOOH9下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A BC D10下列有关实验的叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出CNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 1/311一定温度下，
5、在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（ ）单位时间生成 a mol A，同时消耗 1.5a mol B C 的生成速率与 C 的分解速率相3等各组分的浓度不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的总压强不再变化A、B、C 的分子数目比为 2：3：2 混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的物质的量不再变化A B C D 12烷烃是单烯烃 R 和 H2发生加成反应后的产物，则 R 可能的结构有（ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种13用 0.1000molL-1标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（
6、）A酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁 23 次B应该选择酚酞作指示剂C滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）（ ）AP3P4，y 轴表示 B 的体积分数BP3P4，y 轴表示混合气体的密度CP3P4，y 轴表示 B 的百分含量DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量15某二元酸（化学式 H2B）在水中的电离方程式为H2BHHB；HBHB2
7、，则在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关4系式正确的是（ ）Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)2c(B2)c(HB)16已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，1234567CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第 7 项烷烃分子的化学式为（ ）AC26H54 BC53H108 CC54H110 DC55H112第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 52 分）17 （7 分）两种有机物 A 和 B 可以互溶，有关性质如下：相对密度(
8、20)熔点沸点溶解性A07893-1173C785C与水以任意比混溶B07137-1166C345C不溶于水（1）若要除去 A 和 B 的混合物中少量的 B，可采用_（填代号）方法即可得到 A。a重结晶 b蒸馏 c萃取 d加水充分振荡，分液（2）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_（填“是”或“否”） 。 已知有机物 A 的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则 A 的结构简式为_。5（3）若质谱图显示 B 的相对分子质量为 74，红外光谱如图
9、所示，则 B 的结构简式为_，其官能团的名称为_。（4）准确称取一定质量的 A 和 B 的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重 19.8g 和 35.2g。计算混合物中 A 和 B 的物质的量之比_。18 （10 分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0。（1）在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热 Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之
10、一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为 CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。 通入气体 a 的电极是电池的_（填“正”或“负”）极，其6电极反应式为_；当电池中有 2 mol e发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽） 。19 （12 分）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。（1）25 时，某溶液中由水电离出 c(H)110-
11、10 mol/L，该溶液 pH 为_。（2）25 时，测得亚硫酸氢钠溶液的 pH7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释) 。（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010HClOK3108H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，将浓度相同的四种盐溶液： NaCN NaClO Na2CO3 NaHCO3，按pH 由大到小的顺序排列 （填序号） ，向 84 消毒液中通入少量的 CO2，该反应的化学方程式为 。（4）25 时，将 n molL1的氨水与 0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N
12、H4+)c(Cl-)，则溶液显_性(填“酸”、 “碱”或“中”)， NH3H2O 的电离常数Kb_（用含 n 的代数式表示） 。20 （9 分）已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ/mol (a0)，在一个装有催化剂的2L 的密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，在 T 时充分反应，10s 后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的 5/6，放出热量为 b kJ。（1）计算：10s 内该反应的平均速率 v(O2)_，平衡常数K_。（2）比较 a b（填“”“=”或“”“=”或“ 。（5）实验室用惰性电极电解 500ml 的 CuSO4溶液一段时间后，撤去电源，若加入 0.2mol Cu(OH)2恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子的物质的量为_mol，原 CuSO4溶液的物质的量浓度为_molL1。89答案ACDBC DCABC BBBDCB17. （7 分）（1）B（2）C2H6O 否 CH3CH2OH（3）CH3CH2OCH2CH3 醚键（4）2118. （10 分）（1） CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -32Q kJmol-1（2）S0 (是一个熵增的反应)（3）
