《【化学】江苏省泗阳致远中学2015届高三上学期期末模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省泗阳致远中学2015届高三上学期期末模拟试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1泗阳致远中学泗阳致远中学 2015 届高三期末模拟化学试题届高三期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意）分。每小题只有一项符合题意）1最近，美国 LawrenceLiremore 国家实验室(LLNL)的 VLotA.C S Yoo 和 Cynn 成功的在 40GPa 的高压下，用激光器加热到 180
2、0K，将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，其硬度比 SiO2还大。下列关于 CO2的说法不正确的是ACO2是一种酸性氧化物 B碳氧两种元素只能组成 CO2 C干冰的主要成份是 CO2 D固态 CO2的密度比气态 CO2的密度大2下列关于化学用语的表示正确的是AH2O2的电子式：B原子核内含有 77 个质子、115 个中子的铱（Ir）原子：11577IrC氯离子的结构示意图：D对二甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1CH3COONa 溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有 NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使
3、甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获得金属铝B晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆DMgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料25下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量 Al2O3，能达到实验目的的是A称取样品 B样品溶解 C氢氧化铝沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀6设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L 水中含有水分子的数目为 0.5NAB0.1mol 苯甲
4、酸中含有双键的数目为 0.4NAC4.8g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为 0.3NAD在过氧化钠与 CO2的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.2NA7下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34OH=AlO22H2OB向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO422H2O 4 C澄清石灰水中加足量小苏打溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO 323D醋酸溶液与 Cu(OH)2反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组
5、别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSO2Ca(OH)2Na2CO3CMgFeSO4HNO3DSiO2NaOHC9短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素 D、E 分别与 A 形成的化合物的热稳定性：EDC元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D元素 B 分别与 A、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同10.已知：C(石墨)+O2(g) = CO2(g) H1 ； H2(g)+21O2
6、(g) = H2O(1) H2 3CH3CH2OH(1)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(1)H3 2C(石墨)+21O2(g)+3H2(g) = CH3CH2OH(1)H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH4H1+H2H3 DH32H13H2H4不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符分。每小题只有一个或两个选项符合题意。合题意。11.下列说法正确的是A常温下，反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则
7、 H(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1234D物质的量浓度之比为 1:2 的 NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO) 32315一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A保持其他
8、条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2)0.22 molL1，则反应的 H0B若在2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 molCOCl2、0.20 molCl2和 0.20 molCO，反应达到平衡前的速率：(正)(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2和 1.2 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于 60%16 (12 分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe2O3),
9、其制备实验流程如下：(1) 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。 (2) 图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3) 加 30%的 H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 (4) 煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分 H2O(g)外还有 (填化学式)。 5KMnO4溶液褪色(Mn 还原为 Mn2+)发生反应的离子方程式为 。17(15 分)橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护
10、心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：(1) 化合物 A 中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。 (2) 已知:BC 为取代反应,其另一产物为 HCl,写出 X 的结构简式: 。 (3) 反应 DE 的反应类型是 。 (4) 写出同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式: 。 . 属于芳香族化合物 . 分子中有 4 种不同化学环境的氢. 不能与 FeCl3溶液发生显色反应,但能发生水解反应（5）已知:，结合流程信息,写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料,制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。18CuSO4溶液与 K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合
11、物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取 0.6720 g 样品，放入锥形瓶，加入适量 2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入 30 ml 水加热，用 0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 8.00 mlKMnO4溶液。步骤 b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH 并加入过量的 KI 固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀 CuI。用60.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤 a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10C
12、O2步骤 b：2Cu24I=2CuII2 ， I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下 CuI 的 Ksp=1.271012，欲使溶液中 c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中 c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为 O2，同时生成 Mn2。写出该反应的离子方程式为 。（3）步骤 b 用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19 （15 分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业 FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：为抑制 FeCl3水解，溶液 X 为 。上述流程
13、中 FeCl3能被异丙醚萃取，检验萃取、分液后所得水层中是否含有 Fe3的方法是 。所得 Fe2(C2O4)35H2O 需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取 a g 样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的 H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得 Fe2(C2O4)35H2O 含量偏低的是 。a盛放 KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数溶解萃取、分液反应工业 FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液 X异丙醚水层草酸溶液分液醚
14、层00甲 乙7某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为 FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水 FeCl3，再由 FeCl3合成 Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水 FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH 溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液 pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水 FeCl3。20 （14 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成（填“CO、CO2或 HCHO”） 。HCHO 在一定条件下能发生加聚反应，写出反应的化学方程式 。在稀硫酸催化下，HCHO 可以通过反应生成分子式为 C3H6O3的环状三聚甲醛分
