《【化学】山东省淄博六中2014-2015学年高二上学期期末试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省淄博六中2014-2015学年高二上学期期末试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山西省忻州市第一中学山西省忻州市第一中学 2014-2015 学年高二上学期期末考试化学年高二上学期期末考试化学试题学试题注意事项1答题前，考生务必用 0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 S32 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） （共（共 48 分）分）一选择题（本题有一选择题（本题有 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小
2、题 3 分，共分，共 48 分。分。 ）1化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是 A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸CNa2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2下列各组物质中，不能按 关系相互转化的是（“”表示一步完成）选项ABCDaSiO2NaOHHNO3 CubNa 2SiO3Na2CO3NOCuSO4cH2SiO3NaHCO3NO2Cu(OH)23下列变化过程，属于放热过程的是 液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓 H2SO4
3、稀释；固体氢氧化钠溶于水； H2在 Cl2中燃烧； 弱酸电离； NH4Cl 晶体与 Ba(OH )28H2O 混合搅拌A B C D4设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2含有电子数目为 4NA B1 L 0.1mol/L 的氯化铵溶液中 NH4+的数目为 0.1NAC常温常压下，22.4L 氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为 2NA2D含 1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为 NA5在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 APH7 的溶液中：K、AlO2-、Cl、SO42B含有 0.1mol/L Fe3的溶液中：K
4、、Mg2、I、SCN、HCO3-C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D在由水电离产生 c(H+)=11013mol/L 的溶液中：Na、S2O32-、 Fe3、NO3- 6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+BCu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OCFe2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D向 Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O7完成下列实验所选择的装置
5、或仪器(夹持装置已略去)不正确的是8下列排列顺序正确的是第一电离能 NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力 OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+KClS2A B C D9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B 的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当 V正正(B) = 2V逆逆(C)3A B C D只有1
6、0.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是AC5H12有 2 种同分异构体B甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得物质共有 6 种CC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃11将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.25mol/L，c(HI)5mol/L，则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为 A25 B0.025 C30.25 D27.512用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时
7、间后，溶液 PH 值增大的是AH2SO4 BCuSO4 CNaCl DNa2SO413下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是乙酸溶液能导电 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的 PH 约为 3乙酸能和碳酸钙反应放出 CO210mL 1mol/L乙酸溶液与 10mL 1mol/L的 NaOH 溶液恰好完全反应同 PH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生 H2多PH=1 的醋酸溶液用水稀释 1000 倍后，pH4A B C D14下列说法中正确的是A已知 H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应所测得的中和热
8、都为 H57.3kJ/molB由 C(石墨，s)= C（金刚石，s）H1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）D向存在着 FeCl3 (黄色)3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl 平衡体系的溶液中，加少量 KCl 固体，溶液血红色不发生变化15下列说法不正确的是A0.1mol/L 硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：4c (NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)B在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3
9、-)C在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为：MnO2 + e-H2O = MnO(OH) + OH- C该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204l023第第
10、卷（非选择题）卷（非选择题） （共共 52 分分）二填空题（本题包括二填空题（本题包括4个小题，共个小题，共52分）分）17(12 分)生物质能是一种洁净、可再生能。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式_。（2）根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_。（3）CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其 Ksp=2.8109 。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，若 Na2CO3溶液的浓度为
11、2104mo1/L，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为mo1/ L。（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子的空间构型是_，中心碳原子的轨道杂化类型为_。1 mol 甲醛分子中 键的数目为_。甲醇可制作燃料电池，以 KOH 溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。已知在常温常压下：5CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H= -359.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO
12、2(g) H= -556.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H= -44.0 kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。18(12 分)已知体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入 2 mol SO2 (g) 和 2 mol O2(g)，20 s 后，测得 SO2的体积百分含量为 12.5%，则用 SO2表示该反应在这 20 s 内的反应速率为 mol/(Ls)。（2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的 H 0（填“”或“”或“” ） 。（3）如图表
13、示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为 t3时改变的外界条件可能是_；t6时保持体积不变向体系中充入少量 He 气，平衡_移动。 (填“向左” “向右”或“不”)。（4）如图，P 是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向 A 容器中充入 4 mol SO3(g)，关闭 K，向 B 容器中充入 2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 a L。试回答：反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.2 a L，容器 B 中 SO3转化率为_。若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考
14、虑温度的影响） 。19 （10 分）I、水的电离平衡曲线如图 1 所示： （1）若以 A 点表示在 25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到达 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 25的恒温，致使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 6II、物质 AD 为 CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O 中的各一种，常温下将各物质的溶液从 1 mL 稀释到 1000mL ，PH 的变化关系如图 2 所示。请回答下列问题：（1）根据 PH 的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。（2）写出 A 与 C 反应的离子方程式：
