《【化学】江苏省南通市如东县2014-2015学年高二上学期期末调研考试试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省南通市如东县2014-2015学年高二上学期期末调研考试试题 （9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1如东县如东县 2014201420152015 学年第一学期期末调研考试试卷学年第一学期期末调研考试试卷高二化学（选修）高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32选择题（共 50 分）单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意）选项符合题意）1化学与 STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原
2、理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A B C D2下列有关微粒表示正确且不影响水的电离的是3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是注注 意意 事事 项项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共本试卷共 6 6 页，包含选择题（第页，包含选择题（第 1 1 题第题第 1515 题，共题，共 5050 分）分） 、非选择题（第、非选择题（第 1616题第题第 2020 题，共题，共 7070 分）两部分。本次考试时间为分）两部分。本次考试时间为 100100 分钟，满分分钟
3、，满分 120120 分。考试结分。考试结束后，请将答题卡交回。束后，请将答题卡交回。2 2答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用 0.50.5 毫米毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。3 3选择题每小题选出答案后，用选择题每小题选出答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题其他位置作答一律无
4、效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用请用 0.50.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。效。4 4如有作图需要，可用如有作图需要，可用 2B2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。2A能使酚酞变红的溶液：K+、Na、NO3、ClB滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I、SO42C c(H)/c(OH) = 11014的溶液：Ca2、Na、CH3COO、NO3D由水电离的 c(H+)=11012 molL1的溶液中：Ba2+
5、、K+、Cl、HCO34已知 4NH35O2 = 4NO6H2O，若反应速率分别用 v（NH3） 、v（O2） 、v（NO） 、v（H2O）表示，则正确的关系是A4/5 v（NH3）v（O2） B5/6 v（O2）v（H2O）C2/3 v（NH3）v（H2O） D4/5 v（O2）v（NO）5下列有关物质的性质和应用相对应的是A纯碱溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污B明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒CNH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(OH)3胶体D氢氧化铁的溶解度比氢氧化铜的小得多，可向硫酸铁溶液中加入氢氧化铁除去混有的
6、 Cu2+6用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A实验测定氯水的 pHB实验定量测定 H2O2的分解速率C实验中利用 NO2颜色的变化验证其中反应的热效应D实验中(乙)管内盛放已知浓度的 KMnO4溶液来测定 FeSO4溶液的浓度7下列有关说法不正确的是A饱和 Na2CO3溶液中 BaSO4沉淀转化为 BaCO3沉淀B升高温度，化学平衡发生移动是因为平衡常数改变3C持续加热，水中 MgCO3逐渐转化为更难溶的 Mg(OH)2D改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则平衡常数 K 值一定变化8设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12 g 熔融 NaHSO4中含有阳离子
7、的总数为 0.1NAB0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NAC常温下，pH2 的醋酸溶液中所含有的 H数为 0.01NAD合成氨反应达平衡时，每断裂 3NA个氮氮三键则必生成 3NA个氢氢键9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OBMgCO3与 NaOH 溶液反应生成沉淀：MgCO32OHMg(OH)2CO32C将 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液混合至中性：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OD向 NH4HSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液：NH4+HSO42OHSO42NH3H2
8、O10下列有关说法正确的是A化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快B加热、蒸干 NaAlO2溶液和 AlCl3溶液，并灼烧都得到 Al2O3 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值不变D0.1molL1CH3COONa 溶液中加入少量固体 NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动不定项选择题（本题包括不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括
9、两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分）11下列有关说法正确的是A加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小B常温下反应 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3能自发进行，则H0C足量的锌与等体积等 pH 的 HA、HB 溶液分别反应，HA 放出的氢气少说明是强酸D反应 CaSO4(s) + CO32(aq) CaCO3 (s) + SO42(aq) 的实质就是沉淀溶解平衡的移动c(CH3COO H)c(OH)c(CH3COO)412一定温度时，向 2.
10、0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是A反应在前 t1 s 的平均速率 v(O2) = 0. 4/ t1 molL1s1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 10%D保持温度不变， 向该容器中 再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n
11、(SO3)/n(O2)增大13下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是A配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解B向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变C在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后红色褪去，验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡D已知 I3 I2 + I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大1425 时，向 10.0 mL 0.2 molL1CH3COOH 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1的 NaOH 溶液，下列有关溶液中微粒的
12、物质的量浓度关系不正确的是A过程中可能有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B整个过程中都有：c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)C当滴入 10.0 mLNaOH 溶液时有：c(CH3COOH)c(CH3COO)=2c(OH)c(H+)D当滴入 10.0 mLNaOH 溶液时混合溶液的 pH4.75，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)1515 800时在体积为 1 L 恒容密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) CO 和 H2O(g)浓度变化如图所示。下列说法正确的是A容
13、器中气体的压强不再改变则反应达到平衡5B4 min 后升高温度，CO 和 H2O(g)浓度也升高，则H0C800时只改变 CO 和 H2O(g)起始投料，分别达平衡， CO 的转化率与 H2O(g)的转化率之和不变D若起始充入 0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和0.20mol H2，则反应将向正反应方向进行 非选择题（共非选择题（共 70 分）分）16 （14 分）分）金属锰主要用于高级合金的添加剂。以高铁菱锰矿（主要含 MnCO3、FeCO3以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如下：高铁 菱锰矿溶浸氧化调节pH除 杂锰滤渣滤
14、渣MnO2滤渣(NH4)2S氨水电解阳极液下表列出了部分化合物的溶度积常数物质Fe(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp4.010382.010133.010165.010161.010115.010221.01022（1）写出MnCO3溶浸时反应的化学方程式 。滤渣的主要成分为 （填化学式） 。（2）写出氧化时反应的离子方程式 。（3）加氨水调节溶液的 pH 至 5.06.0，滤渣的主要成分为 （填化学式） ，若溶液的 pH 偏高，将会导致 。（4）若除杂后，溶液中 Co2+、Ni2+的浓度均为 1.0105 molL1，则 c(S2)最大= molL1
15、。（5）电解时阴极电极反应式为 。17 （14 分）分）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首” 。活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭（无杂质），生成气体E 和 F。当温度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：6（1）写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 。（2）上述反应T1时的平衡常数K1= 。（3）上述反应T1时达到平衡后，再通入0.1mol的NO的气体，则达到新平衡时NO的转化率为 。（4）右图为在 T1达到平衡后在 t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知 t3-t4阶段为使用催化剂。请判断温度的高低 T1 T2，该反应H 0。
