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1、12014-20152014-2015 学年福建省泉州市南安市国光中学高一（下）学年福建省泉州市南安市国光中学高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本题共有一、选择题（本题共有 22 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 12014 年 4 月 22 日是第 45 个世界地球日今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展 方式”下列行为不符合活动主题的是（ ）A 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B 实现能源的清洁利用，就需开发新能源C 更新
2、采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D 落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗（Reduce） 、增加资源的重复使用 （Reuse） 、资源的循环再生（Recycle）考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用 分析：珍惜地球资源，转变发展方式体现的是节能减排的思想，保护水资源、防止水体污 染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题 解答：解：A太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧 产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化 石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，故 A 正确； B开发新能源更有利于减少
3、环境的污染，符合节能减排的原则，故 B 正确； C煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故 C 错误； D减少资源消耗（Reduce） 、增加资源的重复使用（Reuse） 、资源的循环再生（Recycle） 符合节能减排的原则，故 D 正确； 故选 C 点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，倡导“绿色化学”、 “低碳生活”“保护环境”等思 想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用2光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入 使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）A 碳B 石英C 锗D 硅考点：硅和二氧化硅
4、专题：碳族元素 分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答 解答：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶 中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与 C、Ge、Si 无关， 故选 B 点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知 道常见物质用途，题目难度不大23下列反应属于吸热反应的是（ ）A 酸碱中和反应B 氢气的燃烧C 锌与硫酸反应D 碳与二氧化碳反应考点：吸热反应和放热反应 分析：反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应（大多数的 分解反应、有 C 参
5、加的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等）来解答 解答：解：A酸碱中和反应，放出大量的热，为放热反应，故 A 不选； B氢气的燃烧放出大量的热，为放热反应，故 B 不选； C锌与硫酸反应放出大量的热，为放热反应，故 C 不选； D碳与二氧化碳为吸热反应，故 D 选； 故选 D 点评：本题考查吸热反应与放热反应，为高频考点，注意常见的反应中的能量变化为解答 的关键，注意归纳常见的吸热反应，侧重归纳与知识应用能力的考查，题目难度不大4煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ） 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：元
6、素及其化合物 分析：煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能 溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧 化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨 解答：解：一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨； 二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会 形成酸雨； 二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸； 二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨 故选：C 点评：本题贵在理解酸雨的形成，及对以上气体的水溶性的掌握，也潜在的告诉我们加强 环保意识，尽量少使用化石燃料5美国科学家将两种元素铅和氪的原
7、子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175 的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）A 57B 47C 61D 293考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互 关系 专题：原子组成与结构专题 分析：质子数为 118，中子数为 175 的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答 解答：解：质子数为 118，中子数为 175 的超重元素， 则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为 175118=57，3故选 A 点评：本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答6不能用来表示其结构的
8、微粒是（ ）A NeB FC Al3+D S2考点：原子结构示意图；原子构成 专题：化学用语专题 分析：该微粒核外有 10 个电子，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数， 为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答：解：A、Ne 原子，质子数=电子数=10，原子结构示意图为，电子层排布 相同，故 A 不选；B、F质子数为 9，核外电子数为 10，结构示意图为，电子层排布相同，故 B 不选；C、Al3+质子数为 13，核外电子数为 10，结构示意图为，电子层排布相同，故 C不选；D、S2质子数为 16，核外电子数为 18，结构示意图为，电子层排布不相同，故选 故选：
9、D 点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电 子数之间的关系是解题的关键7工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A 强氧化性B 不挥发性C 吸水性D 酸性考点：浓硫酸的性质 分析：铁锈的主要成分为铁的氧化物，能够与酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此解答 解答：解：铁制品表面的锈层主要成分为铁的氧化物，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸 铁和水，工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的酸性， 故选 D4点评：本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性，注意 吸水性和脱水性的区别，题目难度不大8在元素周期表中位于金属元素
10、和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A 制催化剂的材料B 耐高温、耐腐蚀的合金材料C 制农药的材料D 半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性， 可以找到半导体材料 解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 A 错误； B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属 元素，故 B 错误； C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药， 故 C 错误； D在金属元素和非金属元素交接区域
11、的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用 来做良好的半导体材料，如硅等，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素 分布及元素常见的性质来解题9在一定温度下，某容器内某一反应中，M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述中正确的是（ ）A 此反应为不可逆反应B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D t3时，正反应速率等于逆反应速率考点：化学平衡建立的过程 分析：A、N 为反应物，没有完全反应；B、t2时，是 M 和 N 的物质的量相等，而正逆反应速率不等； C、t3时，M 和 N 的
12、浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率； D、t3时，M 和 N 的浓度保持不变，说明达平衡状态 解答：解：A、N 为反应物，没有完全反应，说明该反应是可逆反应，故 A 错误；B、t2时，是 M 和 N 的物质的量相等，而正逆反应速率不等，所以 t2时，未达平衡状态， 故 B 错误；5C、t3时，M 和 N 的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，故 C 错误； D、t3时，M 和 N 的浓度保持不变，说明达平衡状态，正逆反应速率相等，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量 的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达
13、到平衡，题目难度不大10如图为电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极则下列有关的判断正确的是（ ）A a 为负极、b 为正极B 电解过程中，化学能转化为电能C 电解过程中，d 电极质量增加D 电解过程中，C 电极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理 分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是 电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子 放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答 解答：解：A根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，故 A 错误； B电解过程中为电解池原理，电能转化为化学
14、能，故 B 错误； C电解过程中，d 电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以 d 电极质量 增加，故 C 正确； D电解过程中，c 电极是电解池阳极，失电子发生氧化反应，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解 原理来分析解答即可，难度不大11在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.7kJ，下列热化学方程 式正确的是（ ）A CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4 kJ/molB 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=14
15、52.8 kJ/molC 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=726.4 kJ/molD 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+1452.8 kJ/mol考点：热化学方程式分析：由 1gCH3OH 燃烧放热 22.7kJ，则 2molCH3OH 燃烧放热 22.7322=1452.8kJ，并在 热化学方程式中标明物质的状态6解答：解：由 1gCH3OH 燃烧放热 22.7kJ，则 2molCH3OH 燃烧放热 22.7322=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为 2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l
16、）H=1452.8kJ/mol，CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=726.4kJ/mol故选 A 点评：本题考查热化学方程式的书写热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程 式，反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不 同，故反应热亦不同，题目较简单12氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列物质熔 化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（ ）A 氯化钠B 二氧化硅C 干冰D 二氧化硫考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成
