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1、12014-20152014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（期末化学复习试卷（1 1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）AgCl 悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq） 向适量 AgCl 悬浊液中加入足量 1mol/L 的 HI 溶液，振荡后，大部分 AgCl 转化成了 AgI，该反应过程说明（ ）AI的还原性比 Cl强BAgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度大C氢碘酸、盐酸均为强酸DAgI 比 AgCl 更难溶考
2、点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质所有分析： 向适量 AgCl 悬浊液中加入足量 1mol/L 的 HI 溶液，振荡后，大部分 AgCl 转化成了AgI，说明 AgI 比 AgCl 更难溶，实现了沉淀的转化，则 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小，而与酸性强弱、还原性强弱无关，据此进行判断解答： 解：AgCl 悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq） ，向适量 AgCl悬浊液中加入足量 1mol/L 的 HI 溶液，振荡后，大部分 AgCl 转化成了 AgI，说明AgI 比 AgCl 更难溶，实现了沉淀的转化，则 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小，
3、A该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故 A 错误；B说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故 B 错误；C只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故 C 错误；D大部分 AgCl 转化成了 AgI，证明 AgI 比 AgCl 更难溶，发生了沉淀的转化，故 D正确；故选 D点评： 本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，掌握溶解平衡的影2响因素及沉淀转化的实质为解答关键，需要明确溶解度越小，越容易生成沉淀2 （3 分） （2013 秋洛阳期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）AKSP（AB2）小于 KSP（CD） ，
4、则物质 AB2的溶解度一定小于物质 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较B、难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关，不受其他因素的影响；C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积；D、生成物的浓度减小，平衡正向移动；解答： 解：A、因比较不同类型的难溶物的溶
5、解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故 A 错误；B、因难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的 KSP不变，故 B 错误；C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故 C 正确；D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故 D 错误；故选：C点评： 本题主要考查了沉淀溶度积、溶解平衡的有关知识，难度不大，根据课本知识即可3完成3 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）对于难溶盐 MX，其饱和溶液中的 M+和 X的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）
6、c（OH）=KW，存在着 c（M+）c（X）=Ksp的关系现将足量 AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 溶解度由大到小的排列顺序为（ ）20mL 0.01molL1KCl 溶液 30mL 0.02molL1CaCl2溶液40mL 0.03molL1HCl 溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05molL1AgNO3ABCD考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质所有专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： AgCl 饱和溶液中存在 AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq） ，AgCl 的溶解度大小取决于溶液中 c（Ag+）或 c（Cl） ，从平衡移动的角度分析解答： 解：根
7、据 c（Ag+）或 c（Cl）大小比较 AgCl 的溶解度，c（Ag+）或 c（Cl）越小，AgCl 的溶解度越大，c（Cl）=0.01mol/L，c（Cl）=0.04mol/L，c（Cl）=0.03mol/L，c（Ag+）或 c（Cl）为 0，c（Ag+）=0.05mol/L，则 AgCl 的溶解度由大到小排列顺序是：，故选 B点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同4 （3 分） （2012梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCu
8、S，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2SCuS+2H+4CZn2+S2+2H2OZn（OH）2+H2SDFeS+2H+Fe2+H2S考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写所有专题： 离子反应专题；电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因 ZnS 比 Zn（OH）2难溶，故 C 项中的 S2和 Zn2+应先结合成 ZnS 沉淀，而不是双水解解答： 解：A由于溶解度 MgCO3Mg（OH）2，则反应生成 Mg（OH）2和 CaCO3，故 A
9、正确；B由于电离出 S2的能力 H2SCuS，则 Cu2+与 H2S 反应生成 CuS，离子方程式正确，故 B 正确；C因 ZnS 比 Zn（OH）2难溶，S2和 Zn2+应先结合成 ZnS 沉淀，而不是双水解，故 C错误；D由于电离出 S2的能力 FeSH2S，FeS 溶于酸可生成 H2S，故 D 正确故选：C点评： 本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为 A，也是常考查的地方，学习中注意5 （3 分） （2008佛山二模）下列离子方程式中正确的是（ ）AH2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OBCa（HCO3）
10、2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+OH=H2O5考点： 离子方程式的书写所有专题： 离子反应专题分析： A反应生成硫酸钡和水；B反应生成碳酸钙和水；C反应生成碳酸氢钠；D醋酸在离子反应中保留化学式解答： 解：AH2SO4与 Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故 A 正确；BCa（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO
11、3+H2O，故 B 错误；CNa2CO3溶液中通入少量 CO2的离子反应为 CO32+CO2+H2O=2HCO3，故 C 正确；DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应的离子反应为 CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故 D 正确；故选 AC点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及复分解及与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项 B 为解答的难点，题目难度不大6 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入 NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）AOH、Ba2+、NO3、K+BFe2
12、+、Ca2+、Br、SO32CCu2+、Na+、SO42、ClDNa+、Ba2+、Cl、HCO3考点： 离子共存问题所有专题： 离子反应专题6分析： AOH、Ba2+、NO3、K+之间能够大量共存，但是加入氢氧化钠不会生成沉淀，加入盐酸和没有气体生成；B钙离子与亚硫酸根离子能够反应生成亚硫酸钙沉淀；CCu2+、Na+、SO42、Cl中加入盐酸不产生气体；DNa+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不发生反应，当加入 NaOH 溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体解答： 解：AOH、Ba2+、NO3、K+之间不反应，在溶液中可以大量共存，但是加入 NaOH溶液时不产生沉淀，而加入盐
13、酸时不放出气体，故 A 错误；BCa2+、SO32之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；CCu2+、Na+、SO42、Cl离子之间不能大量共存，但是加入盐酸不产生气体，故 C错误；DNa+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不反应，能够大量共存，当加入 NaOH 溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；本题中需要注意题干隐含条件7
14、 （3 分） （2015嘉峪关校级三模）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 Ag+C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有 Ba2+考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验所有7分析： A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；B、BaSO4也不溶于硝酸；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、钡离子能够与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于
15、稀盐酸解答： 解：A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或 SO32，或 HCO3、HSO3，故 A 错误；B、BaSO4也不溶于硝酸，故加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，此沉淀可能为氯化银，也可能为 BaSO4，故溶液中可能有 Ag+，也可能含硫酸根，或两种均有，故 B 错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+，故 C 正确；D、由于钡离子和钙离子均能够与碳酸钠生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，而碳酸钡和碳酸钙均能够溶于盐酸，所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有 Ba2+，也可能是 Ca2+，即不一定有钡离子，故 D 正确；故选 CD点评： 本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如铵离子、氯离子、硫酸根离子等，本题难度不大8 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）A向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：2Br+Cl22Cl+Br2B澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaC
