《【化学】2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末考试（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末考试（2）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年福建省龙岩市武平一中高二（下）学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学复习试卷（期末化学复习试卷（2 2）一、选择题（每题有一、选择题（每题有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）A因为水的离子积常数的表达式是 KW=c（H+）c（OH） ，所以 KW随溶液 H+和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是两个没
2、有任何关系的物理量考点： 水的电离 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： A、水的离子积随温度变化；B、水的离子积是氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的平衡常数是氢离子平衡浓度乘以氢氧根离子浓度除以水的浓度；C、水的离子积常数随温度变化；D、水的离子积常数 KW是电离平衡常数乘以水的平衡浓度；解答： 解：A、水的离子积常数的表达式是 KW=c（H+）c（OH） ，随温度变化，不随浓度改变，故 A 错误；B、Kw=K电离c（H2O） ，水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离 不是同一个物理量，故 B 错误；C、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化，故 C 正确；D、
3、Kw=K电离c（H2O） ，水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是有关系的物理量，故 D 错误；2故选 C点评： 本题考查了水的离子积常数分析判断，离子积计算方法和影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等2 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）常温下，下列四种溶液：pH=0 的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL1的 NaOH 溶液，pH=11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H+的物质的量浓度之比为（ ）A1：10：100：1000B0：1：12：11C14：13：12：11D14：13：2：1考点： pH 的简单计算 专题： 推断题分析： 电离平衡为 H2O
4、H+OH，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合 Kw=c（H+）c（OH）计算该题解答： 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，pH=0 的盐酸，溶液中氢离子浓度为 1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=11014mol/L；0.1mol/L 盐酸，溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=11013mol/L；0.01mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=11012mol/L；pH=11 的 NaOH 溶液，溶
5、液中氢离子浓度为 11011mol/L；所以由水电离产生的 c（H+）之比：=11014mol/L：11013mol/L：11012mol/L：11011mol/L=1：10：100：1000，3故选 A点评： 本题考查了水的电离以及 pH 的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的3 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）等体积混合 0.1molL1的盐酸和 0.06molL1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的
6、两溶液体积之和，溶液的 pH 值等于（ ）A2.0B12.3C1.7D12.0考点： pH 的简单计算 分析： 计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况及水的离子积计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的 pH解答： 解：0.1molL1盐酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，0.06molL1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为 VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度 C（H+）=mol/L=11012mol/L，则反应后溶液的 pH=lgc（H+）=12.0，
7、故选 D点评： 本题考查了酸碱混合后溶液 pH 的计算，题目难度中等，明确判断酸碱混合的定性判断及 pH 的计算方法为解答关键，注意掌握溶液 pH 的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力4 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（ ）AHFBHNO3CC2H5OH（酒精）DNa2SO4考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 4分析： 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，所以在水溶液中存在电离平衡的为弱电解质，据此分析解答解答： 解：AHF 是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以存在电离平衡，故 A 正确；B硝酸是强电解质，在
8、水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故 B 错误；C乙醇的非电解质，在水溶液中以分子存在，所以不存在电离，故 C 错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以不存在电离平衡，故 D 错误；故选 A点评： 本题以电解质的电离为载体考查强弱电解质判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，熟悉常见强弱电解质，题目难度不大5 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）在 CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措施是（ ）A加入 NaOHB加入盐酸C加水D升高温度考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 根据题意
9、知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答解答： 解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故 A 错误；B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故 B 错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故 C 错误；D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离56 （3 分） （2012 秋
10、双鸭山期末）某固态化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质 A 的说法中，正确的是（ ）A非电解质B弱电解质C离子化合物D易溶性盐考点： 强电解质和弱电解质的概念；离子化合物的结构特征与性质 专题： 化学键与晶体结构；电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为 A 为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A 一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断解答： 解：由于 A 在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以 A 一定为强
11、电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，故选 C点评： 本题考查了强弱电解质的判断、溶液导电性、离子化合物的结构特征与性质，题目难度不大，注意明确熔融状态下能够导电或电离的化合物一定为电解质，且为离子化合物7 （3 分） （2013 秋白城期末）用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）ABCc（H+）和 c（OH）的乘积DOH的物质的量考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的 pH 专题分析： 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加，由 NH3H2OOH+NH4+可知，6n（OH）增大，但溶液的体积增大
12、的多，则 c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答： 解：A、由 NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则 n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故 A 错误；B、由 NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则 n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故 B 正确；C、因加水稀释时，温度不变，则 c（H+）和 c（OH）的乘积不变，故 C 错误；D、由 NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故 D 错误；故选：B点评： 本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意
13、离子积与温度的关系来解答8 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）A盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的 H+和 OH的浓度永远相等D易水解的盐溶液肯定不是中性的考点： 盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素 分析： A根据盐的水解原理可知，盐的水解是中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，则盐的水解为吸热反应；B易水解的盐溶于水能够促进水的电离；C水解过程中，水电离的氢离子或氢氧根离子需要结合弱酸根或弱碱根离子；D易水解的盐溶液可能为中性的，如醋酸铵溶液7解答
14、： 解：A盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，盐类水解生成是中和反应的逆过程，中和反应放热，则盐的水解是吸热的，故 A 正确；B弱酸根或弱碱根离子水解后结合水电离的氢离子或氢氧根离子，促进了水的电离，故 B 错误；C在盐的水解过程中，水电离出的氢离子、氢氧根离子会结合弱酸根离子或弱碱根离子，所以溶液中水电离的以游离态存在的氢离子、氢氧根离子的浓度不一定相等，故 C 错误；D对于弱酸弱碱盐，弱酸根离子的水解程度与弱碱根离子的水解程度相同，如醋酸铵溶液，则其溶液可以为中性，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，明确盐
15、的水解过程促进了水的电离，且能够水解的盐溶液不一定为酸性或碱性，有可能为中性，如醋酸铵溶液9 （3 分） （2012 秋双鸭山期末）物质的量浓度都为 0.1mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（ ）ANH4ClBNaClCCH3COONaDNaNO3考点： 盐类水解的应用；pH 的简单计算 专题： 盐类的水解专题分析： 这几种物质都是盐，根据“强弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断溶液的酸碱性，溶液的 pH 最小说明该溶液中碱离子水解程度最大解答： 解：A氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；B氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；C醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；D硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，酸性最强的盐是氯化铵，则氯化铵的 pH 最小，故选 A点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，明确盐类水解特点是解本题关键，结合盐的性质分8析解答，难度不大10 （3 分） （2015 春龙岩校级期末）将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）ABCD考点： 水的电离 分析： 水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑
