《【化学】2014-2015学年内蒙古巴市一中高二（下）期末》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2014-2015学年内蒙古巴市一中高二（下）期末（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年内蒙古巴市一中高二（下）期末化学复习试卷学年内蒙古巴市一中高二（下）期末化学复习试卷一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 3 分，共分，共 75 分）分）1相同温度和压强下，3 体积的 X2气体与 6 体积的 Y2气体化合生成 6 体积的气态化合物 A，则生成物 A 的化学式为（ ）A XY2B X3Y2C X2Y3D XY考点：阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系 数之比，化学反应遵循原子守恒 解答：解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质
2、的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以 3 体积的 X2气体与 6 体积的 Y2气体化合生成 6 体积的气态化合物 A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以 A 为 XY2 故选 A 点评：本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于 物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大2在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加 热分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中 实际消耗的 HCl 的物质的量之比为（ ）A 1：1B 1：2C 2：1D 无法确定考点：钠的重要化合物 专
3、题：几种重要的金属及其化合物分析：甲中加热发生反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，乙中发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，最终生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为 1mol，根据 钠元素、氯元素守恒计算解答：解：甲中加热发生反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，两坩埚中加入盐酸，甲中发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，乙中发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，最终生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为 1mol，根据钠元
4、素守恒可知 n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知 n（NaCl） =n（HCl）=1mol，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的 HCl 的物质的量之比为 1mol：1mol=1：1 故选 A 点评：考查钠的重要化合物的性质、化学计算等，难度不大，可以根据方程式计算，但较 守恒计算麻烦，注意守恒思想的运用3下列对 0.3mol/L 的 K2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ）2A 1L 溶液中含 0.3NA个 K+B 1L 溶液中含 0.9NA个 K+C 2L 溶液中 K+ 浓度为 1.2mol/LD 1L 溶液中含 0.6NA个 K+考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓
5、度和溶解度专题分析：A、根据 n=cV 计算钾离子的物质的量，再根据 N=nNA计算钾离子的数目 B、根据 n=cV 计算钾离子的物质的量，再根据 N=nNA计算钾离子的数目 C、每摩尔硫酸钾含有 2mol 钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的 2 倍 D、根据 n=cV 计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有 3mol 离子（2mol 钾离子，1mol硫酸根离子） ，再根据 N=nNA计算离子的数目解答：解：A、1L 溶液中含有 K+离子数为 1L0.3mol/L2NAmol1=0.6NA，故 A 错误；B、1L 溶液中含有 K+离子数为 1L0.3mol/L2NAmol1=0.6NA，故 B 错
6、误；C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有 2mol 钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的 2 倍为 0.6mol/，L 故 C 错误；D、1L 溶液中含有 K+离子数为 1L0.3mol/L2NAmol1=0.6NA，故 D 正确故选 D 点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的， 浓度与体积无关4在标准状况下，将 A 气体 V L （摩尔质量是 M gmol1）溶于 0.5L 水中，所得溶液的密度为 a gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（molL 1） （ ）A B C D 考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：气体的物质的量
7、为 n=mol，溶液的总质量为 m（A）+m（水）=+500mL1g/mL，根据 V=可计算溶液的体积，根据 c= 可计算溶液的物质的量浓度解答：解：气体的物质的量为 n=mol，溶液的总质量为 m（A）+m（水）=+500mL1g/mL=g+500g，3溶液的体积为 V=mL=103L，则此溶液的物质的量浓度为 c= =mol/L，故选 C 点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答本题的关键是能把握相关计算 公式的运用，易错点为相关单位的换算5下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热
8、 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液A B C D 考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器 分析：容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器； 容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水； 容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热； 容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中； 500mL 的容量瓶只能配制 500mL 的溶液，无法配制 250mL 的溶液 解答：解：容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者 稀释溶液，故正确； 使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正
9、确； 容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故错误； 容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试 剂瓶中，故正确； 配制 250mL 的溶液配制选用 250mL 人咯，不能用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液，故 错误； 故选 B 点评：本题考查了容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的计量仪器的 构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 1molN2所含有的原子数为 NAB 标准状况下，22.4L 水中含有的水分子数为 NAC 标准状况下，22.4L 氯
10、化氢所含的原子数为 NA4D 24gO2分子和 24gO3分子所含的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A一个氮气分子含有 2 个氮原子； B气体摩尔体积只适用于气体； C体积转化为物质的量，1 个氯化氢分子含有 2 个原子；DO2和 O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等 解答：解：A一个氮气分子含有 2 个氮原子，1molN2所含有的原子数为 2NA，故 A 错 误； B标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误； C.1 个氯化氢分子含有 2 个原子，标准状况下，22.4L 氯化氢的物质的量为 1mol，含有2NA个原
11、子，故 C 错误；DO2和 O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故 D 正确； 故选：D 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏 加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大7在 1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是（ ）A NH3H2O 为 1mol，溶质质量为 35gB NH4+为 1mol，溶质质量为 18gC 溶解状态的 NH3分子为 1mol，溶质质量为 17gD 氨水中 NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为 1mol考点：氨的化学性质；物质的量浓度 专题：氮族元素 分析：
12、A、溶液中一水合氨存在电离； B、溶液中主要存在形式是一水合氨，铵根是一水合氨电离出的离子； C、溶液中氨气主要是一水合氨，溶解状态的氨气小于 1mol； D、依据元素守恒分析判断；解答：解：A、溶液中一水合氨存在电离；NH3H2O 小于 1mol，氨水溶液中溶质是氨气， 质量为 17g，故 A 错误；B、溶液中主要存在形式是一水合氨，铵根是一水合氨电离出的离子；NH4+小于 1mol，氨 水溶液中溶质是氨气，质量为 17g，故 B 错误；C、溶液中氨气主要是一水合氨，溶解状态的氨气小于 1mol；溶解状态的 NH3分子远小于 1mol，故 C 错误；D、依据元素守恒，氮元素共计 1mol，氨
13、水中 NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的 量为 1mol，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查溶液溶质的判断，电离平衡的分析应用，元 素守恒是解题的关键58把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）A molL1B molL1C molL1D molL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发
14、生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中 n（Mg2+）= n（OH） ，另一份加 BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知 n（SO42）=n（Ba2+） ，再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42） ，据此计算每份中 n（K+） ，根据 c= 计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中 n（Mg2+）= n（OH）= amol，另一份 BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可
15、知 n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中 2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42） ，故每份中溶液 n（K+）=2bmol2 amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A 点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的 量是关键9当燃烧 8.96L 由 CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成 13.44LCO2 气体（气体体积均在标准状况下测定） 则原混和气体中含 C2H6的物质的量是（ ）A 0.2molB 0.4 molC 0.6 molD 0.8 mol考点：有关混合物反应的计算 专题：烃及其衍生物的燃烧规律6分析：根据碳元素守恒 V（CO2）=V（CH4）+V（CO）+2V（C2H6） ，据此计算原混合气体中 C2H6的体积，再根据 n=计算 C2H6的物质的量解答：解：根据碳元素守恒 V（CO2）=V（CH4）+V（CO）+2V（C2H6） ，所以 13.44L=V（CH4）+V（CO）+V（C2H6）=8.96L+V（C2H6） ，所以原混合气体中V（C2H6）=13.44L8.96L=4.48L，则原混和气体中含 C2H6的物质的量为=0.2m
