《【化学】四川省攀枝花十五中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省攀枝花十五中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年四川省攀枝花十五中高一期中化学试卷学年四川省攀枝花十五中高一期中化学试卷一、选择题一、选择题1如图下列仪器，可以直接加热的是ABC D2检验某溶液中是否含有 SO42，下列操作最合理的是A先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C先加 BaCl2溶液，再加稀 硝酸D加入稀盐酸酸化的 Ba2溶液3按树状分类法，H2O 不属于A纯净物B化合物C电解质D强电解质4下列物质的电离方程式，不正确的是ABa2=Ba2+2OH BNaHCO3=Na+H+CO32CNaHSO4=Na+H+SO42 DCH3COOHCH3COO+H+5下列叙述不正确的是A氢氧
2、化铁胶体带正电荷B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间C把 FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取 Fe3胶体DFe3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深26下列反应中，可用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O 表示的是ACaCO3和足量盐酸反应BNa2CO3溶液和足量醋酸反应CNa2CO3溶液和足量稀硝酸反应DNaHCO3溶液和足量稀硫酸反应7下列离子方程式书写正确的是A向 AgNO3溶液中滴加盐酸：Ag+Cl=AgClB向 Ba2溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO42=BaSO4C利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C
3、O2D盐酸溶液中滴加 NaHCO3溶液：2H+CO32=CO2+H2O8下列说法错误的是A使用分液漏斗、容量瓶前都应先检漏B用托盘天平可以称取 25.12g NaCl 固体C仰视量筒刻度线量取浓硫酸配成的稀硫酸浓度偏高D不用任何试剂可以鉴别开 NaOH、MgSO4、Ba2、Cu2、KNO3 五种溶液9丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1g/mL，沸点约 55，分离水和丙酮时最合适的仪器是AB C D10设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2NAB常温常压下，1mol 氦气所含原子数为 2NAC标准状况下，22.4L C
4、Cl4含有的氯原子数为 4NA3D0.5molL1 Na2CO3溶液中含有 Na+离子的数目为 NA11在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是A无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH、NO3B能使石蕊试剂变红的溶液：SO42、Cl、Cu2+、NH4+C强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO3D强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl、ClO12已知 M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x中的 M 的化合价为A+2B+3C+4D+613在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A分子数目：=
5、 B质量关系：C压强关系： D原子数目：14向 500mL 2mol/L 的 CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重 2.0g下列说法错误的是A则此过程中参加反应的铁的质量是 14gB析出铜物质的量是 0.25molC反应后溶液中溶质物质的量浓度：c=1.5mol/LD反应后溶液中溶质物质的量浓度：c=1.5mol/L二、非选择题二、非选择题15在下列物质中：Fe 稀硫酸 醋酸 NaOH 固体 FeCl3饱和溶液 Fe3胶体 蔗糖NaOH 固体属于 ；Fe3胶体属于 4A纯净物 B混合物 C电解质 D非电解质醋酸与NaOH 在水溶液中反应的离子方程式
6、为 把Fe 投入稀硫酸中发生反应的化学方程式为 ；按照交叉分类法该反应属于 A氧化还原反应 B离子反应 C置换反应 D复分解反应向Fe3胶体中逐滴滴加稀硫酸的过程中可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 列举两种区别FeCl3饱和溶液与Fe3胶体的简单方法： ， 16难溶于水的二硫化亚铁是黄铁矿的主要成分，它溶于稀硝酸的反应为：FeS2+4HNO3=Fe3+2S+NO+2H2O将反应改写成离子反应方程式 用标出电子转移方向和数目：FeS2+4HNO3=Fe3+2S+NO+2H2O反应中氧化剂是 ；还原剂是 当反应中转移 0.3mol 电子，被还原的硝酸的物质的量为 ；可产生标态下 NO气体
7、的体积是 L17现有含 NaCL、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 CL、SO42、和 NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X： ，沉淀 A： ，沉淀 B： 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是 518某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：该气体在标准状况下的体积
8、为 L该气体在标准状况下的密度为 g/L该气体所含原子总数为 个该气体的一个分子的质量为 g该气体完全溶于水形成 V L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L19在 Na+浓度为 0.3molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子 CO32、SO42、Cl、NO3现取该溶液 100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下 0.224L 气体；再加入足量稀 Ba 2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体 2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象请回答下列问题不能确定是否存在的阴离子是 判断 K+是否存在的根据 ；若存在，求其
9、最小浓度为 混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是： 6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题1如图下列仪器，可以直接加热的是ABC D【考点】直接加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等【解答】解：A蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，故 A 错误； B漏斗不能加热，故 B 错误；C分液漏斗不能加热，故 C 错误；D蒸发皿能直接加热，故 D
10、 正确故选 D【点评】本题考查了常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热2检验某溶液中是否含有 SO42，下列操作最合理的是A先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液C先加 BaCl2溶液，再加稀 硝酸D加入稀盐酸酸化的 Ba2溶液【考点】硫酸根离子的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别7【分析】一般用钡离子检验，在检验 SO42时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除要注意排除 SO32、CO32 等离子的影响，以此解答该题【解答】解：A先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故
11、A 正确；B加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故 B 错误；C先加 BaCl2溶液，再加稀硝酸，亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故 C 错误；D加入稀盐酸酸化的 Ba2溶液，不能排出银离子以及亚硫酸根离子的干扰，故 D 错误故选 A【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理，难度不大3按树状分类法，H2O 不属于A纯净物B化合物C电解质D强电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
12、；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，各层之间是包含和被包含的关系，根据水的元素组成，属于化合物中的氧化物【解答】解：水属于纯净物中的化合物，属于化合物中的氧化物，能导电，属于电解质，且不能完全电离，属于弱电解质，故选 D【点评】本题考查学生元素化合物的分类知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等4下列物质的电离方程式，不正确的是ABa2=Ba2+2OH BNaHCO3=Na+H+CO328CNaHSO4=Na+H+SO42 DCH3COOHCH3COO
13、+H+【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开弱电解质的电离用“”，强电解质的电离用“”，以此来解答【解答】解：ABa2是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba2=Ba2+2OH，故 A 正确；B碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出 Na+、HCO3，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为 HCO3，电离方程式为 NaHCO3=
14、Na+HCO3，故 B 错误；C硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出Na+、H+、SO42离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故 C 正确；DCH3COOH 为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故 D 正确；故选 B【点评】本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单5下列叙述不正确的是A氢氧化铁胶体带正电荷B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 109107m 之间C把 FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取 Fe3胶体DFe3胶体的电泳实验中，阴极区颜色加深【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体本身不带电荷； 9B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同；C加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热；DFe3胶粒带正电【解答】解：A胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故 A 错误； B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm，故 B 正确；C制取 Fe3胶体的方法：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水
