《【化学】陕西省旬阳中学2014届高三第一次模拟考试卷20》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】陕西省旬阳中学2014届高三第一次模拟考试卷20（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1旬阳中学旬阳中学 20142014 届高三第一次考试化学卷届高三第一次考试化学卷可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 第第卷选择题（共卷选择题（共 6060 分）分） 一、本题共 20 个小题，每小题 3 分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应 3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应 B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量 CO2、SO2造成大气污
2、染，从而使雨水 pH5.6形成酸雨 D加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入 Cl2，再气液分离 C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应 3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有 ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na、无 K+D滴
3、加稀 NaOH 溶液并加热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH44、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.4 NAB 300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NAC 在标准状况下，2.8 g N2和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NAD 在常温常压下，2.24 L SO2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 5、下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是 （ ） A滴入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO42、Cl B1 molL1的烧碱溶液中：S
4、2、SO32、SO42、K C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba2、S2、Cl D含有大量的 HCO3-澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na 6、下表中评价合理的是 ( ) 选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸： CO2H=CO2H2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2SO=BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数 之比应为 12 7、下列离子方程式表达正确的是
5、 （ ） A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2O B小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3H2OH3OCO322C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6Cl D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O 8、下列离子方程式中正确的是（ ） A. FeO 溶于稀硝酸中：FeO 2H+ = Fe2+ H2O B. 过量 CO2通入 NaOH 溶液中：H- CO2 = HCO3- C. 金属钠溶于水中：Na H2O = Na
6、+ OH- H2 D. 过量氨水加入 AlCl3溶液中：Al3+ 3OH- = Al(OH)3 9、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O C硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O D在 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2至中性：H+ SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O24 10、反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I
7、2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是（ ） A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 15 11、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是 氧化剂又不是还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相 同的是（ ） A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C2F2+2H2O 4HF+O2
8、DC12+H2O HC1+HC1O 12、下列有关说法正确的是（ ） A0.1mol/L NH4C1 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减小 B常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH c(H+) c(H2A) c(A2-) 13、在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）H0 在一容积固定的密闭容器 中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化 C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（
9、忽略表面积的影响） D.图表示反应达到平衡后，升高温度 CO 的百分含量的变化 14、W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素， 它们的最高价氧 化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍， W 与3Y 可形成化合物 W2Y。下列说法正确的是 AY 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同 BY 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子，X 离子半径最小 D工业上常用电解相应的盐溶液制备 W、X 的单质 15、利用下列实验装置能完成相应实验的是 （ ）16、下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分
10、子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 17、分子式 C5H12O 催化氧化产物可以发生银镜反应的的同分异构体共有（不考虑立体异构）A8 种 B6 种 C4 种 D2 种 18、燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为 MgNaClO 燃料电 池结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A. 镁作 Y 电极 B. 电池工作时 Na+向负极移动 C 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的
11、 pHD. X 电极上发生的反应为： 19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH 20、某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ） AFe 作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，N
12、aCl 溶液中c(Cl)增大 D工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变第第 IIII 卷非选择题（共卷非选择题（共 4040 分）分） 二、 【无机化学综合题】 21、铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： (1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； (2)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片却可以溶解于稀硫酸和过氧化氢的混合溶液，请用化学 方程式表示原因 。4(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为 Al2O3)与焦炭 混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程式 _。
13、(4)已知 Cu2S 可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)在常温下，向 0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢 氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=9 时，c(Cu2+)= molL1（KSPCu(OH)2 =2.81020） 。 (6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称 取 1.46g 该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量 0.07g。向 滤液中滴加足量浓 NaOH 溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得
14、固体充分加热、灼 烧得红棕色粉末 1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式） 。 三、 【化学实验题】 22、绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量 锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉 淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 （1）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。 （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+的实验操作是 （3）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4-Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O （4）测定绿矾产品中 Fe2+含量的方法是： a.称取 3.7200g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 在滴定实验中不能选择 式滴定管； 滴定终点的现象是： 计算
