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1、17从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 A使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B实验室保存苯时，应与氧化剂分开存 放 C苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D金属钠着火时，可用水将其扑灭 8下列关系正确的是A等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1B标准状况下，等体积的 CO2与 CO 中氧原子数之比为 2:1CpH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:19在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现
2、易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将 CO2换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象10已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中
3、，滴加 KSCN 溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深11关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为 7 种C都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别212、 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA62g 氧化钠和 78g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 06NA34gNH3中含 NH 键数目为 02NA常温下
4、 1L 05 molL1 NH4Cl 溶液与 2L 025 molL1 NH4Cl 溶液所含 NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L 甲烷与 18g 水所含有的电子数均为 10NA等体积、浓度均为 1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:11mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA1mol 固体 NaHSO4含有的阴阳离子总数为 2NAA B C D13、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预 424 3处理后得试样溶液，设计并完成了
5、如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象， 3 2该同学得出的结论不正确的是( )A试样中肯定存在 NH、Mg2、SO和 NO B试样中可能存在 424 3Na、Cl C该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 D试样中一定不含 Al326 （14 分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下：3已知：气体 D 和 F 反应可生成盐，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D
6、可以将 C、E 转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO3OHH2O 。（4）过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 。（5）DC 反应的化学方程式是 。（6）除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法： (用化学方程式表示)。（7）Al 与 NO3在酸性条件下反应，Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是 。27、 （15 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O35H2O，反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)=实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再
7、加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检4验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作
8、指示剂，用 0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为 2S2OI2=S4O2I2326(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO，常用作脱氯剂，24该反应的离子方程式为_。28、 （14 分）X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I
9、 可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C 的空间构型为 _；X 的化学式为 _ 。（2）反应的化学方程式为 _。（3）反应的离子方程式 _。（4）E 是重要的工业原料，常见工业制备 E 的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备 E，并向外界提供电能，则正极反应式为_，现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-5HCHOHCCH催化剂 HOCH2CCCH2OHM(C4H10O2)N(C4H8O2)部分氧化2H2 Ni IIIIII2PbSO4+2H2O，当制得 2molE 时，阳极质量_（填“增重”或“减轻” ） _g。29、 （1
10、5 分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2） 。( l ）反应的反应类型为 。 ( 2 ) HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3)化合物 M 不可能发生的反应是 （填序号） 。 A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应 ( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 种。 ( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。其中 E 的结构简式为：填写下列空白： A 的结构简式为 ，B 中的官能团名称是 。 D 的分子式为 。 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。30.（8 分）真核
11、细胞的生物膜系统在细胞的生命活动中作用极为重要。下面是某植物叶肉细胞中部分生物膜及其一侧液体（B）的示意图，请回答相关问题：CAACABCADCACu、O2Ag(NH3)2OH、 H+浓硫酸六元环状化合物一定条件 E6（1）构成生物膜的主要成分是 。（2）若 A、B 结构中均含有有氧呼吸有关的酶，则 A 是 膜的一部分。在场所B 发生的物质变化是 。（3）若 A 结构中有吸收光能的色素，则 A 属于叶绿体中的 膜。该膜上能产生暗反应所必需的 。暗反应进行的场所 B 是 ，一分子14CO2中的14C 在 B结构中首先出现在 中间产物中。（4）若该叶肉细胞光合作用产生的葡萄糖中有三分之一用于该细胞
12、的呼吸作用，那么该细胞每积累一分子葡萄糖，能够产生 分子氧气。20152015 届金溪一中上学期高三第二次理综强化试题化学答案届金溪一中上学期高三第二次理综强化试题化学答案7、D 8、B 9、C 10、B 11、D 12、A 13、D26 （14 分） （1）Al(OH)3 （2） （3）8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3 （4）3NH3H2OAl3+ Al(OH)33 NH4+ （5）4NH35O24NO6 H2O（6）3NO2H2O2HNO3NO（7）1:127 （15）(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O23(5)由无色变蓝色(6)18.10 100%3.620 103M W(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H232428、 （14 分） （每空 2 分）（1）正四面体 Si3N4 7（2）SiCl4 + 4NH3 = Si（NH2）4 + 4HCl（3）SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 +2HCO3- （4）Cl2 +2e- = 2Cl- 减轻 6429、 （15 分，第 1 空 1 分，其他每空各 2 分）
