《【化学】江西省抚州市2015届高三第七次周考试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省抚州市2015届高三第七次周考试题 （11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高三化学练习高三化学练习1.下列有关金属腐蚀的推断正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C1.68g 铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气 504mL（标准状况）D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀2. 最近有科学家成功地在高压下将 CO2 转化具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于CO2 的原子晶体说法正确的是（ ）A在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在 CO2 的原子晶体中,每个 C 原子周围结合 4 个 O 原
2、子,每个 O 原子跟两个 C 原子相结合DCO2 的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质3.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 （ ） A0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸分别与 2molL1 的 NaOH 溶液反应的速率相同B0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg 和 Fe 分别与 0.1 molL1 的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与 0.1 molL1 的盐酸反应的速率相同4.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是 （ ）中实验中现象A石蜡油
3、在碎瓷片上受热分解Br2 的 CCl4 溶液褪色B加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红CNaHCO3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡5.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是（ ）ABCD实验用 CCl4 萃取溴水中的溴从 NaCl 与 I2 的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯置6.向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是（ ）Ac(Ca2)、c(OH)一定增大 Bc(Ca2)、c(OH)一定保持不变2Cc(Ca2)、c(OH)均可能减小 Dc(OH)增大、c(H)减小7 化
4、学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）选项现象或事实解 释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3 可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3CCa(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石 (K2SO4MgSO42CaSO42H2O)浸出 K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动DFeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜8用测量压强的仪器测定生铁在 90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是（ ）A0t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大 B0
5、t1，可能反应放热温度升高压强增大Ct2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D整个过程中铁粉发生了还原反应生成 Fe2+9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B加热蒸干 AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3 C工业上 SO2和 O2在常压下生成 SO3 D水中的c(H+)比 0.1 mol/LNaOH 溶液中的大10对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数一定相同C均能与溴水反应且反应类型不同D可用 NaOH 溶液、银氨溶液、酸性 KMnO4溶液区分11叙述 和叙述都正确并有因果关系的是（ ）选项叙述 叙述A氢
6、氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去 KNO3中含有的 NaCl12NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4NAB300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含 H 原子数为 3.6NAC2.3 g 钠在 O2中充分反应得到 3.5 g 固体，转移电子数为 0.15NAD标准状况下，22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为 6NA 13将一定量的 H2、CO 和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）铁粉和炭粉90%醋酸测量压强
7、的仪器0时间/st1t2压强/Kpa3的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A20 B23 C30 D3614某溶液可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5 OH+2H2O 3NH3+ 8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）A沉淀 1 加酸部分溶解，则含 Mg2+和 SO42 B可能含 Na+、ClC沉淀 2 加酸溶解，则含 Al3+ D气体 1 遇水显碱性，则含 NH4+ 15根据右表，以下错误的是
8、（ ） ANaF 和 H3PO4反应的产物只有 HF、NaH2PO4B0.10 mol/L 的溶液，pH 由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 mol/L 的 H3PO4溶液中，0.30 mol/L c(H+) 0.10 mol/LD25时，等体积、等浓度的 NaF 和 NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者16. (2014临沂模拟)短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是( )A若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8C若 X
9、与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2不溶于水D若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2不可溶于强碱溶液17 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C、B 与 D 分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE，其分子中含 18 个电子。请回答下列问题：(1)A 元素单质的化学式为_，D 元素的原子结构示意图为_。(2)由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B 的沸点高于 A2D，
10、其原因是_。(4)B、C、E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为 111，在 25 时，将该盐溶于水，测得溶液 pH7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的 pH 近似为7，则该过程的总反应方程式为_。18短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、ECO2沉淀 2溶液H+沉淀部分溶解过量 Ba(OH)2溶液气体 1（遇湿润的红色 石蕊试纸显蓝色）溶液 1沉淀 1溶液 2H+气体 2（遇湿润红 色的石
11、蕊试纸显蓝 色） 溶液 3Al/OH 沉淀溶解并放出气体4两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出 D 与 E 以 11 的原子个数比形成的化合物的电子式： _。F 的原子结构示意图为： _。(2)B、D 形成的化合物 BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价” ，下同)。A、C、F 三种元素形成的化合物 CA4F 为_化合物。(3)化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E 的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素 B
12、和 F 的非金属性强弱，B 的非金属性_于 F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。19、 （共 12 分） 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L 的密闭容器内加入0.2 mol 的 N2和 0.6 mol 的 H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0） 。(1)该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“” 、 “ (2) BD (3)0.01 mol/(Lmin) (4)多 (5)bd 2分(6) = (1 分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2 分)20、(共 12 分)(1) H （
13、2 分） (6)饱和 SO2溶液中电离产生的 SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进 H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。(2 分)2222（共（共 1212 分）分）(1)BaCl2 Na2CO3 (2)2:1 2 分(3)水浴加热 大烧杯、温度计 2 分（对一个给 1 分，2 个都对但多写了给 1 分）(4)蒸发浓缩 冷却（大于大于 38）结晶 (5)362Kg 2 分 （数字 1 分，单位 1 分） (6)2.5 1 分23、 （共（共 13 分）分）(1) 2 分 2-丁炔 、 -COOH(对 1 个 1 分，多写不扣分，共 2 分)(2) 氧化 缩聚(3)无
14、 不互为。 bd 2 分（同 29 题）(4)CHCH3 3CHCH（OHOH）CHCH2 2COOHCOOH CHCH3 3CH=CHCOOH+HCH=CHCOOH+H2 2O O 2 分24、 （共（共 11 分）分） (1)酚酚羟基易被空气氧化 (2)还原 HCl 与 H2O（全对才给分）(3)a(4) 2 分 2 分（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）(5)3 分 （流程全对，但步骤多，扣（流程全对，但步骤多，扣1 1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接11是否正确）是否正确） 25、 （本题共（本题共 12
