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1、专题三 离子反应考试说明 了解离子反应的概念、离子反应发生 的条件。 了解常见离子的检验方法。 常考题型 1.离子方程式的书写及正误判断。 2.离子共存。 3.离子检验。化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部分盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分 电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和 熔融状态中表示电解质电离的式子叫电离方程式MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl- -
2、NaOHNaOH=Na=Na+ +OH+OH- -HH2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 422NaHCONaHCO3 3： NaHSONaHSO4 4：电解质的电离方程式电解质的电离方程式（1）强电解质的电离（2）弱电解质的电离 NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4 + +OH-（3）酸式盐的电离NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 422NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ +HCO+HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +HSO+HSO4 4- -水溶液水溶液熔融状态熔融状态HH2 2COCO3 3H H
3、+ +HCO+HCO3 3- -HCOHCO3 3- -H H+ +CO+CO3 32-2-2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.一、离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4、离子反应发生的条件生成难溶物质（或胶体） 生成难电离的物质 生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:(2)发生氧化还原反应类型的离子反应： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸性） 、ClO-、Fe3+ 、MnO4- 等遇到I-、S2-、SO32-、 Fe2+ (3)发生络合反应类型的离子反应： Fe3+遇到SCN-、苯酚(4)发生
4、水解反应类型的离子反应： 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式二、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查（1）写出化学方程式：（2）把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。（3）删去方程式两边形式相同的离子：（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：-写-拆-删-查3、书写步骤:离 子化学式判断下列离子方程式的正误 1.稀硫酸与氢氧化钡反应：H + OH + SO42Ba2+=BaSO
5、4+H2O2.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO23.漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 4. 次氯酸钙与亚硫酸：Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 5.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6.氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+7.氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)38.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H29.氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH =AlO2-2H2O10.Fe3O4与稀HNO3反应： Fe3
6、O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 14、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+ 15、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误16、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag 17、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COO
7、H=CO2+2CH3COO-+H2O 18、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4 19、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S 20、用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 21、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误23、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 24、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-25、铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3 + 4H+ =Cu2
8、+NO+2H2O 26、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OHCO2CO32H2O 27、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.01mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4 29、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O 30、NH4HCO3溶于过过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO3 2 H2O 31、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH 32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的
9、常见错误33、硫化亚铁亚铁 溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2S 34、少量SO2通入苯酚钠钠溶液中：C6H5O SO2H2O=C6H5OHHSO 32 35、向NaAlO2溶液中通入过过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成 H+CO32-、HSO4-通常写成H+SO42-，HCOO-不可写 成COOH-看是否符合题设条件及要求。如：“少量”“过量”“ 足量”“等物质的量”“适量”“任意量”“以及滴加顺序” 等对方程式的影响。看反应物或产物的配比是否正确。如：硫酸和氢氧化钡 的反应看电荷是否守恒。【归纳总结】离子
10、方程式的正误判断（七“看”）看离子反应是否符合客观事实；看等号、可逆符号、“”、“”等是否正确；看是否漏掉离子反应。如氢氧化钡与硫酸铜溶液的反应注意!与用量无关的离子反应： （1）小苏打与烧碱溶液反应 （2）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 （3）CO2通入苯酚钠溶液 （4）Al3+与氨水的反应 【典例精析】BD酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的 反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO
11、3+H2O2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合a.KHSO4少量时： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书 写，即氧化性（或还原
12、性）强的优先发生反应，氧化 性（或还原性）弱的后发生反应。(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。 (2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。 例:还原性I- Fe2+ Br-较特殊的反应涉及到的“量” 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 三、离子共存问题
13、1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存1、（离子“不共存”的情况归纳 ） （1）生成难溶物：（2）生成气体或挥发性物质：（3）生成难电离的物质：（4）发生氧化还原反应：（5）发生络合反应：（6）发生双水解：Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等 NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等 H+与OH、CH3COO、F等Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等 Fe3+ 和SCN等-如：弱酸的阴离子和弱碱的阳
14、离 子之间（要能产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3 、S2、 CO32、HSFe3+和HCO3、CO32等熟记溶解性表。 离子共存问题中的审题要点 1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。 Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫) 、Cr2O72 (橙红)如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、 HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存 。【解题指导】(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
15、如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、 HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+ 大量共存。(4)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性。比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12molL-1、向溶液中加入金属Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。(5)注意:某些离子只能存在于一定pH范围内 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F 、ClO、AlO2、SiO32 等，（HS、HCO3、 HPO42 可存在于弱碱性溶液中）强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HS、HCO3、HSO3、HPO42
