会考复习常见无机物及其应用

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1、1 / 22常见无机物及其应用【知识梳理】1根据分散系中分散质离子直径大小，可将分散系分为浊液、溶液、，是生活中常见的胶体。2当光束通过Fe(OH)3胶体时， 可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的 “通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做效应。丁达尔效应是区分与溶液的方法。3 （ 1）钠常常保存在或中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现色，很快钠表面生成色的，化学方程式为。（2）把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后首先，然后剧烈燃烧，发出色火焰，生成色的，化学方程式为。将一小块钠放到滴有酚酞试液的水中，现象是， 反应的化学方程式和离子方程式分别

2、是。4完成下列表格，氧化钠（ Na2O）过氧化钠 (Na2O2) 物性白色固体淡黄色固体电子式：与水反应与二氧化碳反应5碳酸钠俗名，也叫，碳酸氢钠俗名。相同条件下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠（填“大” 或 “小”） ，碳酸钠加热不能分解而碳酸氢钠的热稳定性差，加热即可发生分解反应，方程式为。二者均可与稀盐酸反应，相同条件下反应更剧烈。离子方程式分别为、。2 / 226铝既能和盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应，生成氢气反应的化学方程式为、。氧化铝和氢氧化铝都既能和强酸反应又能和强碱反应，表现出两性，分别写出离子方程式：、。、。7铁是一种色的金属，铁可以在纯氧中燃烧，方程式为，铁还可以与氯气反应，方

3、程式为，铁与盐酸反应的离子方程式为，湿法炼铜就是用铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式是。8FeO 是一种色固体； Fe2O3是一种色固体，俗称，常用作；Fe3O4是具有磁性的，俗称。FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，它们与盐酸反应的离子方程式为、。9制备 Fe (OH)2和 Fe(OH)3的离子方程式分别为、。制备 Fe (OH)2过程中的现象，加热 Fe(OH)3分解的化学方程式为。含有 Fe3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时变为色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在。10 Fe2+和 Fe3+的相互转变现象主要离子方程式FeCl3溶液中加入KSCN ，再加入铁粉在 上 一 步 得 到 的溶 液

4、中 加 入 几 滴氯水Fe3+遇到剂，会被成 Fe2+； Fe2+遇到剂，会被成 Fe3+。11写出下列离子的检验方法：3 / 22Cl-的检验的方法是，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。离子方程式为。SO42-的检验方法，若产生，则可断定溶液中含有SO42-。离子方程式为。12在反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据和特征。在化学反应中的物质（所含元素化合价的物质）称为氧化剂；在化学反应中的物质（所含元素化合价的物质）称为还原剂。13氯气是一种色气体，有气味，溶于水，密度比空 气。氯气的实验室制氯气的化学反应方程式为。氯气可与金属及某些非金属单质反应

5、：氯气与钠、铁、铜、氢气反应的方程式分别为、。、。氯气与氢气反应的现象为。氯气与水的反应的离子方程式为，氯水中的四种物质为， 氯水参加反应时，能表现多种性质。氯水通常在色瓶中保存， 因为所含的不稳定，该物质分解的化学方程式为。氯气与碱的反应a “84”消毒液的有效成分是，将 Cl2通入到 NaOH 溶液中，常用于除去多余氯气，离子方程式为。b漂白粉的有效成分为，制取的化学方程式为。c漂白粉溶解后需要放置一段时间，发生反应，生成次氯酸后漂白效果最好。13通常情况下氮气化学性质稳定，但是在一定条件下可以与氢气反应，该反应的化学方程式为， 也可以和氧气发生反应，该反应的化学方程式为。14填写下表，比

6、较NO 和 NO24 / 22NO NO2物 理 性质化 学 性质15氨是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。液态氨气常用来作。 氨溶于水的喷泉实验现象的解释： 挤出胶头滴管中水的作用是； 喷泉呈红色说明，NH3与水的反应方程式为。NH3 H2O 很不稳定， 受热会分解， 反应的方程式为。氨气与氯化氢反应的现象是，反应的方程式为。氨气与氧气反应的化学方程式为。16氨的实验室制法的反应方程式为。发生装置与制相似，使用作为干燥剂，可用法收集，验满的方法为：验满方法为（ 1）， （2）。17铵盐受热易分解氯化铵受热分解的反应方程式。 碳酸氢铵受热分解的方程式。 NH4+的检验方法，取样后加入并，用检

7、验生成的气体，如果观察到， 证 明 其 存在，反应的离子方程式为。18硝酸具有酸性，也具有强氧化性，可以与大多数金属反应，也可以和某些非金 属反应。写出下列反应的方程式：浓硝酸与铜反应； 稀硝酸与铜反应；浓硝酸和碳反应。常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化，浓硝酸（或浓硫酸）将铁、5 / 22铝表面， 其本质也体现了浓硝酸的氧化性。浓硝酸不稳定，分解的化学方程式为。19硫是一种色固体，溶于水，微溶于， 易溶于。20二氧化硫是、有气味的气体，密度比空气，溶于水。 SO2与水的反应方程式为，从该反应可知：亚硫酸不稳定，容易分解；SO2是亚硫酸的酸酐一定条件下， SO2与 O2的反应中还原剂是

8、，反应方程式为。 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论把盛有 SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。用 pH 试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈性。滴入 2 滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。21浓硫酸的吸水性：在盛有少量蔗糖固体的试管里注入浓硫酸，首先观察到，体现了浓硫酸的性；然后观察到，其方程式为，体现了浓硫酸的性。浓硫酸的强氧化性：浓硫酸酸与铜的反应的化学方程式。常温下，浓硫酸（或浓硝酸）使、表面生成，称之为钝化22二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要气体，二氧化硫主要来源于的燃烧，氮氧化物主要来源于。23二氧化硅是酸性氧化物

9、，可以与碱性氧化物和碱发生反应，二氧化硅与氧化钙 反应的化学方程式为， 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的方程式为， 因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶一定要用橡胶塞，防止产生的硅酸钠将玻璃瓶和塞子粘在一起。6 / 22【基础训练】了解常见物质及其变化的分类方法1目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A H2O（氧化物）BH2SO4（含氧酸）CCH3COOH （混合物）D I2的 CCl4溶液（混合物）2 对下列物质进行的分类正确的是（）A纯碱、烧碱均属于碱B CuSO4 5H2O 属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物

10、质一定含有金属阳离子3下列10 种物质： 水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰氯化钠，属于混合物的是，属于氧化物的是，属于碱的是，属于酸的是，属于盐的是。知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体4下列物质属于胶体的是（）A盐酸B蔗糖溶液C氯化钠溶液D淀粉溶液5下列属于胶体的是（）A硫酸B白糖水C酒精D鸡蛋清的水溶液知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A盐酸B蔗糖溶液C氯化钠溶液D Fe(OH)3 胶体7区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A观察外观B丁达尔效应C布朗运动D加热8 当 光 束 通 过 下 列 分 散 系 时 ， 能

11、 观 察 到 丁 达 尔 效 应 的 是（）A盐酸B蔗糖溶液C氯化钠溶液D淀粉溶液知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）9通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中10下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）7 / 22A干冰灭火剂B黄沙C干粉 (含 NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂11钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A钠的熔点较低B钠的密度小于水 C钠的硬度较小D钠的 还原性强12下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A Na 在空气中燃烧，发出黄色

12、火焰BNa 在空气中燃烧，产物是Na2O CNa 是银白色金属，硬度大，熔点高D钠比钾的化学性质活泼13将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗； 生成白色固体； 发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）ABCD 14在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下 实验现象和实验结论：有碱生成溶液变红钠四处游动钠浮在水面上有气体产生钠的密度比水小钠熔成光亮的小球反应放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从中选择，填序号） ：实验现象实验结论知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）15 关于 Na2CO

13、3和 NaHCO3， 下列说法中正确的是（）A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水BNaHCO3比 Na2CO3热稳定性强C将澄清石灰水分别滴入小苏打和纯碱溶液中，可将它们加以鉴别D等质量的Na2CO3和 NaHCO3跟盐酸反应，消耗HCl 的质量 NaHCO3较多16实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答： （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象 是。 （2）实验结束时的正确操作是（填序号）， 否则会引起。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯NaHCO3澄清的 石灰水8 / 22 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式 是。了

14、解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）17 常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液18取两份铝粉，第一份加足量盐酸，第二份加足量氢氧化钠溶液，如要放出等体 积 气 体（同温 同压 下），则两 份铝 粉的质量 之比 为（）A 1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1 19钠和铝是两种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝的（填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ） ；常温下，可用（填 “ 钠” 或“ 铝” ）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（ 2 ） 将 一 小 块 金 属 钠 投 入 水 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为； 可

15、观察到的实验现象是（填序号）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。了解氧化铝和氢氧化铝的两性18 既 能 与 盐 酸 反 应 ， 又 能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 物 质 是（）A. AlCl3B. Al(OH)3C. Na2CO3D. (NH4)2SO419向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A有无色气体放出B先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D既有无色气体放出，又有白色沉淀生成20在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象 是， 发

16、 生 反 应 的 离 子 方 程 式为；向另一支中滴加足量NaOH 溶液，观 察 到 的 现 象 是， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。由此说明A l( OH )3是 一种氢氧化物。了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）21常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是（） A铁与浓硝酸B. 铜与硝酸9 / 22C. 铝与氢氧化钠溶液D. Al 与浓硫酸22.将 Fe、 Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（）ACu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2、Fe D、Cu、Fe2、Fe 23钠和铁是两种重要的金属。请回答：（1）根据钠和