溶液的酸碱性(自)31088

《溶液的酸碱性(自)31088》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的酸碱性(自)31088（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、专题三 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述. c(H+) = c(OH-)中性碱性酸性c(H+) c(OH-)但c(OH-)、c(H+)很小时很小时，如c(H+)=10-12mol/L， 书写和表示都很不方便。可用pH表示：公式：pH= -lgc(H+)练习2：求室温下0.001molL-1的NaOH溶液的PH值 c(OH-)=0.001molL-1 则：c(H+)=10-14/0.001=10-11 molL-1PH=-lg(10-11)=11小结： pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已

2、知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。2、pH值练习1：求室温下0.005molL-1的H2SO4溶液的PH值 c(H+)=0.005molL-12=0.01molL-1PH=-lg(10-2)=2c(H+)/molL-1c(OH-)/molL-1pH 溶液1 110-5 溶液2 110-4 溶液3 10下表(25)110-95 110-1010 110-10110-4完成P67问题解决pH= -lgc(H+)溶液的pH与酸碱性强弱的关系.25(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-)c(H+) 7溶液的pH c(H+) 0 1

3、00 1 101 2 102 3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时，酸碱性常用pH表示，其范围值为014。 当c(H+)1mol/L或小于 10-14(c(OH-)1mol/L)时， 使用pH更不方便。所以直接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱pH= -lgc(H+)1.定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）pH1 2 3 4 5 6

4、 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红橙黄石蕊红紫蓝 酚酞无色浅红红色指 示 剂 的 变 色 范 围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）【问题】： 如何知道溶液的酸碱性？二、测定溶液酸碱性的常用方法3.14.45.08.0 8.010.02.定量测定：pH试纸法、pH计法等. (1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定 试纸的使用方法:将pH试纸放在洁净干燥的玻

5、璃片或表面皿上，用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上， 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.二、测定溶液酸碱性的常用方法交 流 与 讨 论pH试纸变色强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性（2）pH计（也叫酸度计）法:通过电子仪器，把 仪器的探棒放入溶液 即可在显示屏上读出 数据即pH值，该法精 确度高。二、测定溶液酸碱性的常用方法1 1、求下列溶液的、求下列溶液的p p0.1molL0.1molL-1-1的盐酸的盐酸pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg三、溶液pH的计算10.1molL0.1molL-1-1的醋酸的醋酸( (=1.0%)=1.0%)3 溶液pH

6、的计算2、pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶 液的pH值为多少？结结 论论pH=10c(H+)=110-10 molL-1稀释后：c(H+)=110-12 molL-1稀释后： pH=12解法1 ：c(OH-)=110-4molL-1解法2 ：pH=10c(H+)=110-10molL-1稀释后：c(OH-)=110-6molL-1 稀释后：c(H+)=110-8molL-1 稀释后： pH=8 c(OH-)=110-4molL-1解：pH=10c(H+)=110-10molL-1稀释后：c(OH-)=110-9molL-1 稀释后：c(H+)=110-5molL-1 稀释后：

7、 pH=5若加水稀释105倍后呢？酸或碱性溶液无限稀释时，pH均约为7 酸、碱溶液酸、碱溶液pHpH值的求算基本原则：值的求算基本原则： 酸酸直接由直接由c(Hc(H+ +) )求；求； 碱碱先求先求c(OHc(OH- -) )，后换算成，后换算成c(Hc(H+ +) )求；求； 稀释的趋势稀释的趋势总是向中间靠拢，无限稀总是向中间靠拢，无限稀 释约为释约为7 7。5、25时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸 溶液等体积混合,求混合后的PH值？(lg2=0.3)10-11/2解：C(H+)混=10-1+ 10-42pH=-lgC(H+)=1+lg21.3 强酸与强酸等体积混合的计算pH2的两

8、强酸等体积混合时： pH混= pH小+0.3 强碱与强碱等体积混合的计算解：6、在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶 液等体积混合pH等于多少？c(OH-)=（v10-5+v10-3）/(v+v)=510-4=10.7pH=11 lg2c(H+)=110-14 /(510-4)=210-11pH2的两强碱等体积混合时： pH混= pH大- 0.3 强酸与强碱混合的计算7、在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.060.04pH=-lgc(H+）=-lg（0

9、.06-0.04)/（0.1+0.1）=-lg(0.1)=1关键：抓住过量氢离子的浓度进行计算！ 强酸与强碱混合的计算8、在25时，99mL O.1mol/L的硫酸与101mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 0.00990.0101关键：抓住氢氧根离子过量进行计算！pH=12 - lg5=11.3c(OH-)=（1010.12 - 990.12）/(101+99)=210-3 c(H+)=（110-14 /(210-3)=510-12酸碱中和滴定酸碱中和滴定测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 测定和控

10、制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。科学研究等都具有重要意义。n n工业：溶液的工业：溶液的pHpH影响产品质量和产量影响产品质量和产量n n农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同n n环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定定义3、酸碱中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的 量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或 碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+

11、)=n(OH-)即：c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱)当一元酸HA 和一元碱BOH恰好完全反应时思考:准确测出酸或碱的未知浓度的的关键点是什么?(1)、准确测定参加反应的溶液的体积。(2)、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：(1)、用滴定管量取溶液的体积（比量筒精确）。(2)、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱 V酸 c碱=c酸V酸 V碱未知(待求 ) 已知已知未知(待求 ) 【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被 滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液 pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全

12、反应时，H+OH- =H2O，溶液呈中性，pH=7。 酸碱中和反应中pH的变化因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种 试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有：常见的酸碱指示剂有： 石蕊石蕊、酚酞、酚酞、甲基橙甲基橙等。等。在强酸与强碱的反应的在强酸与强碱的反应的 实验中，实验中，一般选用一般选用的指示剂的指示剂 有有甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞，我们在实，我们在实 验当中验当中最常用最常用的是的是酚酞酚酞，石，石 蕊试液由于色差较小，变色蕊试液由于色差较小，变色 不明显，在滴定时不宜使用不明显，在滴定时不宜使用 点击播放动画点击播放动画二.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式

13、滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管 玻璃球量筒和滴定管哪个更精确一些？u量筒：粗量器，无“0”刻度，读数精确到0.1mL；v滴定管:标有温度、规格、“0”刻度在最高点；（常用规格：25mL、50mL ）读数精确到0.01mL（精量器要估读一位，粗量器不须估读）三、酸碱中和滴定的操作过程试验27用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的 NaOH溶液。2.滴定阶段：3.数据处理阶段：1.准备阶段：加指示剂滴加标准液直至颜色发生突变 记录末读数计算待测液浓度 （重复实验23次，求平均值）标准液待测液（1）滴定管（2）锥形瓶 水洗、装液、加指示剂检漏润洗、

14、注液除泡、调液记录半分钟内颜色不变化检漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡- -调液- 读数-记录滴定管的准备洗涤 用滴定管注入一 定体积的待测溶液到锥形瓶 中 滴加2-3滴指示剂。只要洗干净即可锥形瓶的准备滴定至终点 记录读数 重复2-3次 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛 ：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在 半分钟内不恢复滴定记V终数据记录与处理滴定 次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积 mLNaOH溶 液的浓 度平均 值 V1V2VV1V2V123计算根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准 液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学 做了三次平行实验，其结果如下表，根 据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算实验 编号待测NaOH溶液 的体积（mL ）滴定前酸的 读数（mL ）滴定终点酸 的读数（mL ） 125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32问：某同学用0.10mol/L的HCl 标准 液滴定某浓度的NaOH溶液。