化学 有机 期末 复习

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1、重要的有机化合物期末总复习有机物分子结构特点 主要化学性质主要用途一、重要有机物的结构、性质和用途 甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质（一）甲烷（烷烃）1、分子结构：电子式： 结构式：结构简式：CH4 空间构型：正四面体2、物理性质： 无色、无味、气体难溶于水、密度小于空气3、化学性质： （1）可燃性：蓝色火焰 （2）稳定性：不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水 褪色 （3）取代反应：与氯气在光照条件反应，生成 一、二、三、四氯代甲烷（一氯甲烷气体、其他 三者为油状液体密度大于水）4、取代反应： 有机物中的原子（或原子团）被其他原子（或原 子团）代替的反应5、同分异构现象： 化合物具有相同分子式而结构不

2、同的现象6、同分异构体： 分子式相同但是结构不同的化合物互相称 作同分异构体练习：1.写出C5H12所有同分异构体。2.写出C4H9Cl所有同分异构体。（二）乙烯（烯烃）1、分子结构：电子式： 结构式： 结构简式：CH2=CH2 空间构型：平面型分子2、物理性质： 无色、稍有气味、气体、密度略小于空气、 难溶于水HC=CHH H3、化学性质： （1）可燃性：明亮火焰、有少许黑烟 （2）使酸性高锰酸钾、溴水褪色 （3）加成反应：加成使溴的CCl4溶液褪色（三）苯（芳香烃）1、分子结构： 分子式： C6H6 结构式：结构简式： 或 空间构型：平面型分子（正六边形）2、物理性质： 无色、特殊气味、有

3、毒、液体、密度小于水、 难溶于水、沸点80.5、熔点5.5 。3、化学性质： 可燃性：明亮火焰、浓烟 稳定性：不能使KMnO4(H+)或溴水反应褪色 取代反应：水浴加热2、生活中的有机物1、乙醇的结构：分子式：C2H6O结构式：CH3CH2OH 或 C2H5OH官能团：羟基（OH）（一）乙醇结构简式：2、物理性质： 无色透明、特殊香味液体、比水轻、易挥发 、与水互溶、可以溶解很多有机物3、化学性质：b、与钠等活泼金属反应：C、与羧酸发生酯化反应：燃烧：生成CO2、H2O催化氧化：生成乙醛、H2Oa、与氧气反应：二、乙酸1、分子结构： 分子式：C2H4O2构式： 结构简式:CH3COOH2、物性

4、： 无色、刺激、液体、挥发性、与水互溶3、化性： a、酸性： b、酯化反应：酸脱羟基醇脱氢(1)先加乙醇、然后加乙酸、最后加浓H2SO4 (2)碎瓷片的作用是防止暴沸 导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中 是为了防止倒吸 (3)浓H2SO4的作用是催化、吸水 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是 溶醇、除酸、促分层 (5)实验室生成的乙酸乙酯，其密度 比水小，有特殊水果香味 酯化反应注意事项三、酯1、物性：密度小于水、难溶于水、低级酯是 有香味的液体 2、化性：水解反应（酯化的逆反应）酸性水解：酸加羟基醇加氢碱性水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH+H2O3、油脂

5、定义：高级脂肪酸与甘油形成的酯 分类：植物油、动物油（均为混合物） 组成：性质：水解反应（碱性水解得到 高级脂肪酸钠即肥皂）四、糖类：1、分类：单糖：葡萄糖、果糖（同分异构体）二糖：蔗糖、麦芽糖（同分异构体）多糖：淀粉、纤维素（混合物）C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n不能水解水解成2分子单糖水解成多分子单糖2、葡萄糖性质： （1）物性：白色、易溶于水 （2）化性：a、有与醇相似的性质 b、被弱氧化剂氧化：醛基表现的性质3、淀粉： （1）溶液是胶体：且胶粒不带电 （2）化学性质： a、遇到I2变蓝 b、水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）硫酸加热4、

6、纤维素：食草动物才能在体内消化 吸收纤维素、人体不能消化吸收但是可 以刺激肠道促进消化五、蛋白质： 1、组成：C、H、N、O、S；是由很多氨基酸分子缩水聚合形成的 2、蛋白质溶液是胶体 3、性质：a、水解：最终产物氨基酸b、盐析：加轻金属盐浓溶液（可逆、物理变化、用于分离提纯蛋白质）c、变性：重金属盐、紫外线、加热、加酸碱、加某些有机物（不可逆、化学变化）d、带苯环的蛋白质遇浓硝酸显示黄色（鉴定）e、灼烧后闻到烧焦羽毛气味（鉴定蛋白质）煤和石油 1、物质类型及成分： 混合物、主要成分C、H2、加工方法： （1）石油： a、分馏（物理变化，得到石油气、汽油、煤油 、柴油、润滑油、重油沥青） b、

7、裂化和裂解：（化学变化，裂化主要得到轻 质油，裂解主要得到乙烯-石油化工水平标志 ） （2）煤： 干馏（化学变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气）二、有机反应的类型还原反应氧化反应n1、取代反应：甲烷氯气苯溴、苯硝酸n2、加成反应：乙烯溴水、乙烯氢气乙烯氯化氢、乙烯水乙烯氯气 、苯氢气n3、酯化反应：乙酸乙醇n4、水解反应：蔗糖水解、淀粉水解、油脂水解(酸性和碱性条件)蛋白质水解2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O 浓H2SO4有机物分子里的原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应烷烃的取代苯环上的取代

8、取代反应： 加成反应：加成反应：CH3CHO + H2 C2H5OHCH2=CH2 + H2O C2H5OHCH2=CH2 + HBr C2H5Br 催化剂加热催化剂、 加热、加压有机物分子中双键（或叁键）两 端的碳原子与其他原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应有机物去氢或加氧的反应 2 CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂加热2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu 加热有机物加氢或去氧的反应 CH3CHO + H2 C2H5OH催化剂加热CH2=CH2 + H2 CH3CH3催化剂加热氧化反应： 还原反应： 起作用，生成 和 的反应。 C2H5OH +C

9、H3COOH CH3COOC2H5 + H2O浓H2SO4加热酸和醇酯水酯化反应： nCH2=CH2 CH2CH2nnCH2=CHCl CH2 CHCln 加聚反应：加聚反应：由分子量小的化合物分子相互结合成分子量大的高分子的反应。聚合反应 通过加成反应完成的是加聚反应催化剂 加热、加压催化剂加热缩聚反应：缩聚反应：缩合聚合反应的简称，是指单体之间 相互作用生成高分子，同时还生成小 分子（如水、氨等）的聚合反应。明确目标产物 设计合成路线 合成目标化合物 对样品进行结构测定 试验其性质或功能 大量合成有机合成思路三、简单有机物的合成我们世界上 每年合成的 近百万个新 化合物中约 70%以上是

10、有机化合物 。CH2=CH2+H2O C2H5OHH3PO4乙烯水合法制乙醇Pd-H3PO4-Cu/Al2O3 CH2=CH2+O2 CH3COOH乙烯氧化法制乙酸从乙烯合成乙酸乙酯，可以有哪些线路？思考讨论已知乙烯可直接合成下列化合物：路线1： 简单有机物的合成路线2： 发酵法：淀粉乙醇乙醛乙酸（历史悠久） CH2=CH2 CH3 C O CH2OCH3 C O CH2OCH2 CH2Br BrNaOH溶液CH2 CH2OH OH乙酸乙二酯乙烯试一试以乙烯为原料,合成乙酸乙二酯已知下列反应+2H2O+2HBrCxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O点燃（1）烃完全燃烧的产物是CO

11、2和H2O，燃烧 的通式为：一、烃的燃烧规律四、有机物的相应计算练习1、等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） 产生CO2最多的是 （ ） 生成水最少的是 （ ）DDA小结： 等物质的量的烃完全燃烧耗O2量取决于：（ x+y/4），（x+y/4）越大，耗O2量越大；产生CO2的量取决于x,x越大，产生CO2的量也越多；产生H2O的量取决于y,y越大，产生H2O的量也越多CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O点燃1 x+y/4 x y/2 ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 小结：等质量的烃完全燃烧耗O2量取决于：（y/x），（y/x）越大，耗O2量越大；产

12、生H2O的量取决于y/x, y/x越大，产生H2O的量也越多产生CO2的量取决于y/x, y/x越大，产生CO2的量也越少；练习2、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） 产生CO2最多的是 （ ） 生成水最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6 AADy=4，燃烧前后气体体积y4， 燃烧后气体体积y4，燃烧后气体体积小结：气态烃完全燃烧前后体积变化的规律（1）温度大于100C且前后温度、压强不变的条件 下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律：1 x+y/4 x y/2 (y/4)-1 CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O点燃V相等增加减少练习3、两种

13、气态烃以任意比例混合，在 105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧 后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下 列各组混合烃中符合条件的是 A 、CH4 C2H4 B 、 CH4 C3H8C 、C2H4 C3H6 D 、C2H6 C3H6（2）温度小于100C且燃烧前后温度、压强 不变下，气态烃燃烧前后体积变化规律：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O点燃V1 x+y/4 x (y/4)1 燃烧前后气体体积的减少值只与y 有关；可根据体积差建立烃、氧气，水、二氧化碳的 量的计算关系练习4、标况下，44.8mL某气态烃与过量氧气 混合，完全燃烧后恢复到原状况，其体积比反 应前减少了112mL，将生成的气体通过足量的 苛性钠溶液，某体积又减少了179.2mL.求该烃 的分子式。CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O点燃V1 x (y/4)144.8mL 179.2mL 112mL有机物分子式的确定：相对分子质量分子式最简式元素质量分数组成通式燃烧产物化学方程式（1）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃的密 度 是相同条件下氢气的29倍，求该烃的分子式。（2）某烃的密度在标准状况下是0.