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1、第二单元研究物质的实验方法 分离是把混合物中的几种物质通过物理或化学方法分开 ，但每一组分都要保留下来的过程；提纯是把混合物中的其余杂质通过物理或化学方法除去 ，而保留所需的主要物质的 过程。我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可 用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解 哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】【问题2】请同学们考虑一下： 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？ 什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？难溶固体与液体组成的混合物，例 :Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例 :NaCl和KNO3
2、混合物分离沸点相差较大(相差30以上 )的液态混合物,例:实验室制蒸馏水 .不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要 根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.过滤结晶蒸馏分离提纯方法一 过滤1 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固 体分离开来的方法。例如用 过滤法除去粗盐中的泥沙 。2 实验仪器：3 操作要点：一帖，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃 棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤 定量滤纸的孔径为：10-610-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？ 【交流和讨论1 】实验室中用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气，从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离。回收这俩种物质，
3、需要哪些分离方法？请简述实验方案1、溶解：将KCl和MnO2的混合物置于烧杯中， 先加入适量水，并充分搅拌，使可溶的KCl完全 溶解，而难溶的MnO2仍以固体形式存在2、过滤：过滤、洗涤滤渣，即得到MnO23、蒸发结晶：将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体二 结晶 1 原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以 使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大 部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2 实验仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 结晶方法：蒸发结晶冷却结晶蒸发结晶：主要用于溶解度 随温度改变而变化不大的物质 。原理：利用加热的方法，使 溶液中溶剂不断挥发而析出
4、 溶质(晶体)的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台(铁圈) 操作注意事项： 、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。冷却结晶原理：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）【交流与讨论2】现有混有少量氯化钾的硝酸钾的固体混合物请 设计实验方案提纯硝酸钾。 方案：将混合物放入80的热水中，制成热的饱 和溶液后，冷却结晶，过滤可
5、得KNO3晶体。若是氯化钾中混有少量氯化钾的硝酸钾的固体呢？ 方案：将混合物溶于水中，制成溶液后，加热蒸 发掉部分的水，趁热过滤可得氯化钾晶体。氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法1、 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热 水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至 混合物完全溶解 2 、停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降 至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 、过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 、蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体【思考3】某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将 含有Fe3+的自来水提纯呢？三 蒸馏1 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同 ，
6、给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷 凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分 离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的 水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2 实验仪器：蒸馏烧瓶，冷 凝管，酒精灯， 锥形瓶（接收器 ），牛角管，温 度计，铁架台（ 铁圈、铁夹）， 石棉网等温度计水银球的顶端与 支管下沿处于同一水平 线蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的1/3 1/2 在烧瓶内 放有沸石 ，防止爆 沸冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反给烧瓶加热要 垫石棉网3 操作要点：实验 模拟【观察与思考1 】实验 步
7、骤：在两支试管中各加入23ml溴水，再向 其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡 、静置。现象：溴水呈棕黄色，加入CCl4后溶液分层， 上层几乎无色，下层呈橙红色。四 萃取和分液 1 原理：2 实验仪器：萃取：利用某溶质在互不相溶的 溶剂中的溶解度不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂组成 的溶液中提取出来，再利用分液 的原理和方法将它们分离开来。分液：把两种互不相溶的液体（ 且密度不同）分开的操作分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯3 操作要点： 萃取： （1）选择的萃取剂，应对被提取物 有较大的溶解能力，而对杂质不溶 或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。 （2）操作时先检验分液漏斗是否漏液 。
8、萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏 斗容积的1/2。（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液 。（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用 拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振 荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的 蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时 ，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。分液 ：静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃盖子 取下，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢 慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞 。从漏斗口倒出上层液体。萃取和分液步骤：A.检漏 B.将混合液倒入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最
9、后关闭活塞，把分液漏斗放正； D.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中； E.将漏斗上口的玻璃塞打开； F.静置，分层 G.旋开活塞，用烧杯接收溶液； H. 下层液体下层出，上层液体上层出；交流与讨论 现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案提纯氯化钠（提示： 氢氧化 镁难溶于水）。溶解过滤 （除泥沙等）NaOH（除去Mg2+2+）过滤（除沉淀）蒸发稀盐酸 （除OH-）（除HCl）实验方案：(具体实验步骤） 、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） 、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）3、向(2)所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至 沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2 2+） 4、将(3)所得混
10、合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl。（除OH-）5、将(4)所得溶液加热蒸发。（除HCl）【课堂小结】分离提纯纯方法 适用范围围 实实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐盐的提纯纯 结结晶混合物中各成分在溶剂剂中溶解度 不同，包括蒸发发溶剂结剂结 晶和降 温结结晶 分离NaCl和KNO3 的混合物 蒸馏馏互溶液体沸点有明显显差异 蒸馏馏水、层层析 被吸附能力不同的物质质的分离红红、蓝蓝墨水混合物 中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质质在互不相溶的溶剂剂里溶解度 不同 利用CCl4从溴水中萃取 溴 物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。练习 用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最 合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）C E F A F D B
