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1、1、判断下列说法是否正确 1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ ） 2009北京理综,8B2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( ) 2009重庆,9C3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ ）2088重庆，10A 4)FeS溶于稀HNO3:FeS+ 2H+ = Fe2+ + H2S( ) 2011新课标全国卷，12A 小试牛刀小试牛刀硝酸的物理性质 5、常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数 为95%以上的浓硝酸通常叫做“发烟 硝酸”。2、 低沸点（83）,易挥发,在空气中遇水蒸 气呈白雾状；4、 硝酸能以任意
2、比溶解于水；3、 密度比水大；硝酸（HNO3）1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体【讨论】哪些事实能说明HNO3是一种 强挥发性酸？ 打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾敞口久置的浓硝酸质量减轻实验室用NaNO3固体与浓硫酸反应制 取HNO3下列事实体现了硝酸的什么性质？ （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）氧化铜溶于硝酸( ) （5）用铁槽存放浓硝酸( ) 挥发性和不稳定性酸性和氧化性 氧化性氧化性酸性考考自己！考考自己！1、不稳定性（见光或受热分解）4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 热光硝酸的浓度越大，越容
3、易分解? ?浓硝酸应如何保存？常见的和硝酸一 样保存的试剂有哪些?硝酸的化学性质硝酸（HNO3）2、酸性(HNO3=H+ +NO3-具有酸的通性)(1)使指示剂变色 硝酸（HNO3） 硝酸的化学性质(2)与碱发生中和反应 (3)与碱性氧化物反应(4)与某些盐反应 ? ?2、硝酸与活泼金属反应放出氢气?1、比较硝酸与CuO、FeO的反应？规律规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2稀HNO3一般被还原为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。在浓硝酸中放入铜片：（1）开始时反应的化学方程式_实验现象:_。Cu+4HNO3(浓）
4、=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学反应方程式 _Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O练一练练一练在浓硝酸中放入铜片：（3）待反应停止后，再加入少量稀 H2SO4，这时铜片上又有气体产生的原因（ 用离子方程式表示） _3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）1).与金属单质的反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +
5、4H2OFe(少量)+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO +2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3Fe(过量)+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NO +4H2O常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化2）、浓硝酸与非金属单质的反应3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）规律规律 (1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成 最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3仅表现强氧化性，不表现酸性4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
6、3）、与一些化合物的反应3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O3FeO+10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O王水: 浓硝酸和浓盐酸的体积比为 13 的混合物3、强氧化性：硝酸的化学性质硝酸（HNO3）4、与有机物的反应硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯+HNO3浓硫酸NO2 +H2O酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CH3CH2OH+HNO3浓硫酸 CH3CH2ONO2+H2O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。硝酸的化学性质硝酸（HNO3）制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。硝酸（HNO3）
7、硝酸的用途主要原料： 氨气、空气、水主要原理：硝酸（HNO3）硝酸的制备 工业生产：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO +O2 =2NO23NO2 +H2O =2HNO3 +NOPt800 尾气处理:NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O硝酸（HNO3）硝酸的制备思考：微热而不强热的原因？实验室制法:NaNO3 + H2SO4 (浓) = NaHSO4 + HNO3微热若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3的物质的量是_，所得气体的物质的量分别
8、为_.1.3molNO:0.15mol NO2:0.35mol【趁热打铁】1, (2009 年全国理综) 物质的量之比为25的锌与硝酸的稀溶液 反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束 后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被 还原的硝酸的物质的量之比是( )A14 B15 C23 D25A【链接高考】2、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得 到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混 合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状 况)混合后通入水中,所有气体完全被水 吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体 积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D 15 mLA
