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1、12014-20152014-2015 学年山西省太原市大附中高一（下）月考化学试学年山西省太原市大附中高一（下）月考化学试卷（卷（4 4 月份）月份）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 51 分，每个小题只有一个选项正确）分，每个小题只有一个选项正确）1下列有关化学用语使用正确的是( )ANH4Br 的电子式：BS2的结构示意图：C氚表示为：DD原子核内有 l8 个中子的氯原子：Cl235Cl 是氯的一种核素，下列说法中正确的是( )A35Cl 原子所含质子数是 18B0.1mol 的1H 35Cl 分子中所含中子数约为 6.021023个C3.5g 35Cl2气体的体积为
2、1.12LD35Cl2 的摩尔质量为 70gmol13下列说法中错误的是( )A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C加热后才能发生的化学反应是吸热反应D放热反应的逆反应一定是吸热反应4化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B生成 2molAB 需要吸收热量 yx kJC断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 xkJ 能量2D断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量5某学生用如图所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化情况的研究当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处
3、降、乙处升关于该反应的下列叙述：其中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来ABCD6下列说法正确的是( )AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BP、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7太阳能的开发和利用是 21 世纪一个重要课题利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出
4、相应的能量，已知数据：盐 熔点（ ） 熔化吸热（kJmol1） 参考价格（元t1） CaCl26H2O 29.9 37.3 780850 Na2SO410H2O 32.4 77.0 800900 Na2HPO412H2O 35.1 100.1 1 6002 000 Na2S2O35H2O 45.0 49.7 1 4001 800 其中最适宜选用作为储能介质的是( )ACaCl26H2OBNa2SO410H2OCNa2HPO412H2ODNa2S2O35H2O38下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )ACCl4 和 CH2Cl2BH3O+ 和 NH4+CCaO2 和 CaF2DBa（0H
5、）2 和 NaOH9科学家将Zn和Pb 两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到 112 号新元素，该元素原子的质量数为 267下列有关该元素的说法正确的是( )A位于第七周期第族B具有“两性”C原子核外共有 6 个电子层D该原子中，中子数与质子数之差为 4310已知33As、35Br 位于同一周期下列关系正确的是( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO411如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )Aa 为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子从
6、 a 极流到 b极Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液Db 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液12某同学设计如下元素周期表，已知 X 元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是( )4AX、Y、Z 元素分别为 N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z 的气态氢化物中最稳定的是：X 的氢化物13有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入盐酸中，b 不易腐蚀；将 a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无
7、明显变化；如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )Ad、b、a、cBb、a、d、cCd、a、b、cDd、c、a、b14几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是( )元素符号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.066 主要化合价 +2 +3 +6、2 +7、1 +4、4 2 A 离子半径大小：r（X2+）r（Q2）BY 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的单质可在氧气中燃烧生成 ZO3DM 元素与 L 元素形成的一种化合物是常见的
8、有机溶剂15铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出（2）铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3和 CuCl2（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成 FeSO4和 CuSO4（4）将铜片置于 FeCl3溶液中铜片逐渐溶解（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生5（6）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气
9、泡产生以上实验方案设计合理的有( )A两种B三种C四种D五种16短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A W 得电子能力比 Q 强B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电C钠与 Y 可能形成 Na2Y2化合物DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体17短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族W 与 X 可形成共价化合物 WX2Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍下列叙述中不正确的是( )AWX2分子中所有原
10、子最外层都为 8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的分子D原子半径大小顺序为 XWYZ二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 49 分）分）18 （14 分） （1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质） 6请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：第A 族元素的最外层电子数_第三周期元素的最高化合价_F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_（2）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子
11、序数依次增大已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3：4；M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，据此回答： N 的最高价氧化物的水化物的化学式是_化合物 A、B 均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为 1：1：1，A 是碱，则化合物 A 中的化学键类型为_若 B 为常见家用消毒剂的主要成分，则 B 的化学式是_，其对应酸的电子式为_家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含 N 的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：_.
12、用电子式表示 Z 与 M 形成的稳定固体化合物的形成过程_X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_，可观察到的实验现象是_向 20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入 30ml Z 的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是_mol/L19学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系已知A、B、C、D 都处于短周期，A、D 为单质，B、C 是化合物（1）假设 A、D 元素处于同主族：当 B 是 H2O 时，化学方程式_；当 B、C 均为氧化物时，化学方程式_，
13、其工业价值是_（2）假设 A、D 不在同主族：7当 B 是 H2O 且 B 是还原剂时，化学方程式_当 B 是 H2O 且 B 是氧化剂时，化学方程式_20利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质（1）根据元素周期表来比较 Mg 和 Cs 的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是_ （填元素符号）（2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是_（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则根据周期表对角线规律，金属 Be 单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似已知 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA
14、lO2+3H2，写出 Be 与 NaOH 溶液反应的离子方程式）_鉴别 Be（OH）2和 Mg（OH）2可选用的试剂为_（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：该元素单质常被用作半导体材料其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应在与盐酸反应时，1mol 这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗 4mol/L 的盐酸 1L 请你写出这种元素在周期表中的位置：_21学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图 1 装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究（1）写出选用物质的化学式：B_、C_干燥管 D 的作用是_（2）该装置存在缺陷，请指出：_，改进的方法是：_（3）改进后，进行实验根据实验目的，烧杯 C 中发生反应的离子方程式_，（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为_；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因：_822利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活
