《【化学】重庆市巴蜀中学2016届高三上学期10月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】重庆市巴蜀中学2016届高三上学期10月月考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1重庆巴蜀中学高重庆巴蜀中学高 20162016 级第二次月考级第二次月考理科综合能力测试理科综合能力测试本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 本试卷共 10 页，第 卷 14 页，第卷 510 页。共 300 分，考试时间 150 分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64Se 79 Na 23第第卷卷（选择题，本卷共 21 题每题 6 分，共 126 分） 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题意） 7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(
2、OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D工业上电解熔融的 MgCl2，可制得金属镁 8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 mo1L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NB密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 NAD标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NA 9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极
3、上的反应为 CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B.若有 0.4mol 电子转移，则消耗氧气的体积 2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH 10向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11在密闭容器中进行反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H 0 , 测得 c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度2B05 mi
4、n 内，v(H2)0.1 mol/(Lmin) C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c(H2)减小 D12 min 时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 12关于下列四个图像的说法正确的是A已知图是体系 中的温度 T 的平衡图像。A 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3+) 大B图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 V 与 时间 t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为 23C图表示电源 X 极为正极，U 形管中为 AgNO3 溶液，则 b 管中电极反应式是：D图表示分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 13PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价
5、的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2； 现将 1 mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O2和 Cl2的 物质的量之比为 1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是 A1：2：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO B1：3：2 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO C1：1：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO D2：1：1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO 26 （13 分）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后 的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列
6、填空： (1) Se 的原子序数为 34，元素 Se 在元素周期表中的位置为_ (2) Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2，且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1:1，写 出 Se 和浓 HNO3的反应方程式_;生成 1 mol SeO2转移 的电子数为_NA。 (3) 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2OSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 (4) 回收得到的 SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式，并用单线桥
7、标出电子转移的方向和数目_ _。 (5) 实验中，准确称量 SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 。327 （16 分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2 和 CO 的化学化学方程式为 _; （2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用 相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为 1：3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用 (NH)和 (NH)表示从反应 开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速 率，则
8、A (NH3) B (NH3)（填“” 、 “”或“=” ） 。在相同温度、当压强由 p1变为 p3时，合成氨反应的化学平衡常数 。 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。 （3）NH3(g) 与 CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH3(g) 与 CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。阳极室中发生的反应依次为 _、_。 （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有 NH3 存在时能被空气中的 O2氧化，生成 Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式
9、为 。 28(14 分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3 的质量分数可采用以下四种 方法。 方法一：4方法二：方法三：方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题： （1）方法一：加入足量的试剂 A （填写 A 的化学式）可将 HCO3-离子转化为沉 淀并 称重。操作 1、2、3、4 的名称依次是溶解、 、洗涤和烘干； （2）方法二：在操作 1 中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 的用到的是 ，在操作 2 中应选择的指示剂是 ； （3）在方法二中计算该样品中 NaHCO3的质量分数为 用流程图中的数据 m、V(HCl) 填写有关的表达
10、式； （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据 是 ； （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也 有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述） ； （6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示） 。 37(金科选作)(15 分)某溶液 X 中含有中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子） ，针对该溶液进行实验，内 容 如下： 用洁净的玻璃棒蘸取少量 X 溶液，点在 pH 试纸上，试纸呈红色； 取适量 X 溶液，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液 A，5并放出一种无色无味的气体 B；
11、 向溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体 C，同时产生红褐色沉淀 D，过滤得溶液 F； 向 F 溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀生成。请回答： (1) D 的化学式为： ; (2) 检验气体 C 的方法_; (3) 步骤中反应的离子方程式为: ;步骤中反应的离子方程式为: ; (4) X 溶液中一定含有的离子是 ； 不能确定是否含有的离子是 ，若要确定该离子 （若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是 。 38 （本部选作）(15 分)化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 C 中的官能团为_和_（填官能团
12、的名称） 。（2）化合物 B 的结构简式为_；由 AB 的反应类型是：_。（3）同时满足下列条件的 A 的同分异构体有_种。试写出一种分子中只含有 6 种等效氢的结构简式：_。 分子含有 2 个独立苯环，无其他环状结构 能发生银镜反应和水解反应 不能和 FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4） （4）已知：，请写出以为原料制备化合物 X（） （结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选） 。合成路线流程图示例如下：_ _ _6化学答案一 选择题 C C C C A D B 二 非选则题26 题 ( 13 分 ) 四周期四周期 AA 族族 ( 1 分 ) Se+2HNO
13、Se+2HNO3 3( (浓浓)=)= H H2 2SeOSeO3 3 + + NONO2 2 + + NONO ( 3 分，化学式全对给 2 分，配平和气 体符号共 1 分，化学式错得 0 分 ) 4 4 ( 2 分 ) H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )SeOSeO2 2SOSO2 2 ( 2 分 ) SeOSeO2 2+4KI+4HNO+4KI+4HNO3 3=Se+2I=Se+2I2 2+4KNO+4KNO3 3+2H+2H2 2O O ( 3 分，方程式 2 分，单线桥 1 分 ) 0.9250.925 ( 2 分 )27 题 ( 16 分 ) CH4 + H2O 高温 CO + 3H2 ( 2 分 ) ( 2 分 ) 不变不变 ( 1 分 )2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3 分，H 错扣 1 分，
