【化学】辽宁省沈阳市2016届高三上学期第四次月考

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1、1第四次月考化学试题可能会用到的相对原子质量H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 4 分）1下列叙述正确的是A电解 NaCl 溶液时，阴极产生 1 mol Cl2的同时阳极产生 l molH2B01 molL-1 AlCl3溶液中 Al3+的浓度为 01 molL-1C7 g 14C 中所含中子数为 4 NA（设 NA为阿伏加德罗常数的值）D224 L 氯气与足量 NaOH 稀溶液反应，转移 01 mol 电子2下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶

2、液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.短周期元素 M、W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示，其中 M、W、X 的原子序数之和等于 30。下列判断正确的是（ ）AM 的氢化物与 Z 的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B最高价氧化物的水化物的酸性 H3XO4强于 HMO3CM 与 W 形成的所有化合物分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构DY 与 Z 的最高正化合价之和的数值等于 13 4将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入 BaC

3、l2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.S B.Fe C.Cl D.N5下列反应的离子方程式中正确的是A氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2 SO42- BaSO4BCa(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液 Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2OCNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4 + H2O D用氨水吸收足量的 SO2气体：OHSO2 = HSO326.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是 A8.7g 二氧化锰与 50mL8molL1浓盐酸共热制取氯气B19

4、.2g 铜与 100mL12molL1的硝酸反应C常温下，将 5.4g 铝片投入 20mL18molL1的硫酸中D将足量的 Cu 置于 50mL18molL1H2SO4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图 aZnCuCuZn合金NM图 b稀盐 酸稀盐 酸PtZn图 c图 dZnMnO2NH4Cl 糊状 物碳棒A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引

5、起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是Aa 反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb 反应：HCO3-OH=CO23-H2OCc 反应：HOH=H2ODd 反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+9.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列3说法不正确的是A电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气

6、泡产生Bb 电极上发生的反应方程式为：4OH4e = 2H2O+O2C从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/ molD从开始到 P 点收集到的气体是 O211.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是Ab 极为电池的负极 BB设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生12NAq 库仑的电量C电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极D电池正极的电极反应为： O2 4e +2H2O=4OH-12.将含有 0.400m

7、olCuSO4和 0.200molKCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L13.将反应 5IO3-I+6H+3I2+3H2O 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓 NaOH 溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。C电流计读

8、数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反14铁和氧化铁的混合物共 a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含 Fe3+，同时收集到 b mol 氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为A1 2（ab）mol B1 2（a+b）mol c （ab）mol Db mol二、填空题415.（6 分）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1） 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂 加热 7N2 + 12 H2O 处理 NO2。120时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了 1.2mol，则 01

9、0min 时，平均反应速率 (NO2) =_。（2）一定条件下 SO2与 NO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) H0 将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _ 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.NO2和 SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（3） 如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应_（填序号） 。a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小16.（10 分）X、Y

10、、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式） 。(2)Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） 。(3)X2M 的燃烧热 H a kJmol 1 ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ 。(4)ZX 的电子式为_；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_ _。17.（15 分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设

11、中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-15写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式 。（5）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I

12、2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与 MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。18 （13 分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计

13、SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn 相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液 pH 。（5）反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不

14、参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2；加入过量的 FeCl3 ；用已知浓度的 K2Cr2O7滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：66FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取 1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7溶液 32.0ml。锡粉中锡的质量分数是 。7参考答案一、选择题（每题4分）1C 2C 3D 4D 5B 6B 7B 8D 9C 10C 11B 12C 13B 14A二、填空题15.（6分）（1） 0.015mol/(Lmin) （2） bc （3） a16.(10分)（1）HClO4 H2S （2）O3、Cl2、ClO2（任意两种即可）（3） 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（4），17.（15 分）(1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O（5）(H1-H2)/2; 正极(6) 2Fe(OH)3