《【化学】河北省2015-2016学年高二10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省2015-2016学年高二10月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二化学试题可能用到的原子量：C12 H1 O16 Cu64 Cl35.5 Ag-108卷（卷（50 分）分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A B C D2已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3已知 HH 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJmol1，HN 键键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N
2、2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1。则NN 键的键能是( )A431 kJmol1 B 945.6 kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol14下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C (s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H21 2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g) O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H21 2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C
3、 D5.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在 25、1.0105Pa 时，1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2气体，放热 393.5KJ，1molCO完全燃烧生成 CO2气体，放热 283.0KJ，下列说法正确的是（ ）A、在 25、1.0105Pa 时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 气体的热化学方程式是 2 C（石墨）(s)+O2(g)=2CO(g); H-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成 CO 与 CO2混合气体时，放热 283.3KJC、C（石墨）与 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应能量反应过程反
4、应物生成物能量反应过程反应物 生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物2D、如果金刚石燃烧生成 CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热6.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 7.把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若 a、b相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 溶解；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d
5、相连时，b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）A、acdb B、cabd C、acbd D、cadb8下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A、123 B、321 C、631 D、63210.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反
6、应式为 Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化11右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2)，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是易于吸附气体B有 H2放电的 b 极为电池的负极Ca 极对应的电极反应为O22H2O4e4OHDb 极对应的电极反应为 2H24e2O22H2O12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如
7、右图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化 为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从 b 极区向 a 极区迁移3C每生成 1 mol O2,有 44 g CO2被还原Da 电极的反应为:3CO2 + 18H-18e= C3 H8O+5 H2 O13.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质14下列说法正确的是（ ）A常温下，反应 4Fe（OH）2（s）+ 2 H2O（l）+ O2（g） 4 Fe（OH）3（s）能自发进行，则 H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融 A
8、l2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中 Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g） ，通入少量O2，的值及 SO2转化率不变15在一定条件下，可逆反应 N2(g)3H3(g)2NH3(g) H0C实验平衡时 B 的转化率为 60%D实验平衡时 c(C)0.040 molL123在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有 NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B 都达平衡，下列有关叙述正确的是( ) A平均反应速率 AB B平衡时
9、 NO2的物质的量 BA C平衡时 NO2的转化率 AB D平衡时 N2O4的物质的量 BA24. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应5X(g)Y(g)2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数 K1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大25羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物
10、质的量为 8mol，下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80% 卷（卷（50 分）分）26 （10 分） T 时，在容积为 0.5 L 的密闭容器中发生如下反应。mA(g)nB(g) pC(g)qD(s) H”“”或“”) 。判断的依据是_27. (10 分) 某校课外活动小组利用 NO2与 N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g) H(298 K)52.7 kJmol1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_ _。(2)
11、该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B，分别加入相同浓度的 NO2与 N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将 A 和 B 浸入到已盛有水的两个烧杯中(如下图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和 NH4NO3固体。请回答：加入浓硫酸的烧杯中溶液温度_，A 中的现象为_由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(选填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(选填“增大”“减小”或“不变”)。28 （10 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分 解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是 (2)反
12、应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H550 kJmol1它由两步反应组成：iH2SO4(l)SO3(g)H2O(g) H177 kJmol1iiSO3(g)分解。则 SO3(g)分解的热化学方程式为 。(3)L（L1、L2） 、X 可分别代表压强或温度。下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随 X 的变化关系。X 代表的物理量是 。判断 L1、L2的大小关系，L1 L2并简述理由： 。O2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应反应反应O100XL1L2SO3平衡转化率/%729.（共10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
13、阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填“正”或“负”） ，甲电解质为 （填化学式） 。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用下图一所示原电池为直流电源完成上述电解。 则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N” ）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。30. （10 分） （1）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。8腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”） ；环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成 4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况） 。（2）电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 。一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极
