《【化学】甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】甘肃省白银市会宁二中2015届高三上学期月考试卷（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1甘肃省白银市会宁二中 2015 届高三上学期月考化学试卷（10 份）一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 3 3 分，计分，计 6060 分）分）1下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O23下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )A 过滤 B 渗析 C 萃取 D 丁达尔效应 4如图试验中，所选装置
2、不合理的是( )2A分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选B用 CCl4提取碘水中的碘，选C用 FeCl2溶液吸收 Cl2选D粗盐提纯，选和5下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取 5.0mL 溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液ABCD6下列金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是( )AAuBCuCAlDFe7有一未完成的离子方程式：+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断 X 元
3、素的最高化合价为( )A+7B+6C+5D+18用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )A11.2 g Fe 投入到 400mL 1mol/L 的硝酸中充分反应，转移电子总数为 0.2NAB标准状况下，11.2LC2H6含 3NA个 CH 极性共价键C标准状况下，5.6LNO 和 5.6LO2混合后的分子总数为 0.5NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为 NA9在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是( )ApH=1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClOB通入过量 SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32、SO42CA
4、lO2一的浓度为 0.1 mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42D常温下，由水电离出的 c（H+）=11011mol/L 的溶液中：Fe3+、Br、Cl、SCN310某溶液中含有 NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和 SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A4 种B3 种C2 种D1 种11下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OBNaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32C
5、NH4Al（SO4）2溶液中加入 Ba（OH）2溶液使 SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是( )AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O13甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质，其转化关系符合如图
6、所示其中甲和X 不可能是( )A甲为 C、X 为 O2B甲为 Fe、X 为 Cl2C甲为 SO2、X 为 NH3H2OD甲为 AlCl3溶液、X 为 NaOH 溶液414在 T时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH3的物质的量为 b mol下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为 w=100%B溶质的物质的量浓度 c= molL1C溶液中 c（OH）= molL1D上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w15有 Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O 和 H+六种粒子，分别属
7、于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：8B若有 1mol NO3被还原，转移 8 mol eC还原产物为 NH4+D若把该反应设计为原电池，则正极反应为 Fe2+e=Fe3+16已知 NH4CuSO3与足量的 10mol/L 硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移 0.5mol 电子17现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图
8、：5有关说法错误的是( )A反应原理为 CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4ClB向饱和 NaCl 溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出18向 22.4gFe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5molL1的硫酸溶液 600mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )A6.4gB4.8gC2.4gD1.6g19某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3
9、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是( )A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质为 NaClC原溶液中一定含有 Na2SO4D原溶液中含有 CO32与 AlO2 的物质的量之比为 1：220铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O某学习小组取 0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图 1 所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲
10、线，如图 2 所示则下列分析正确的是( )6A图 1 中，A 到 B 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移B图 1 整个过程中共生成 0.26 g 水C图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 AD图 1 中 A 和 B 化学式分别为 Cu2O 和 CuO二、填空题（共二、填空题（共 5 5 小题，每小题小题，每小题 1010 分，满分分，满分 4040 分）分）21置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物 A 单质乙+化合物 B请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为_（2）若过量的单质甲与化合物 A 发生
11、反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的 Al2O3所用的试剂是_（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物 B 为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为_（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物 B 是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为_（5）若化合物 A 可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为_22氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它CuH 不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是 2Cu+Cu2+Cu根据以上
12、信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：7（1）在 CuSO4溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_（2）写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式_（3）CuH 溶解在稀硫酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标况下 22.4L 的气体，转移电子的物质的量是_23某溶液仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为 1mol阳离子 Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 OH CO 32 Cl NO 3 SO 42 若向溶液中加入 KSCN 溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生
13、成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：_；含有阴离子：_；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：_；（3）若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_ g24铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2及其它不溶于 NaOH 溶液的杂质从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应 1 的化学方程式_；（2）滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_；（3）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为
14、电极，阳极产生的混合气体的成分是_825用如图所示装置测定 Fe 和 Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）称取 Wg 样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解实验前量气管起始读数为 a mL，实验后量气管的最终读数为 b mL请回答下列问题：（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是_（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：_（3）实验结束后，若锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有 Fe2+，则可以检验该离子的试剂是：_AK32溶液 BKSCN 溶液C酸性 KMnO4溶液 DNaOH 溶液（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温；_；视线与凹液面最低处相平若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响 ” ） （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入 KSCN 溶液不显红色且量气管读数 ba（该实验条件下的气体摩尔体积为 Vm） 下列是某同学对混合物中单质铁质分数的计算过程：Fe+H2SO4FeSO4+H256g VmLWg（Fe） （ba）103L（Fe）=请判断上述计算过
