《【化学】河北2015-2016学年高二上学期第二次月考试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北2015-2016学年高二上学期第二次月考试题 （11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1邢台一中 2015-2016 学年上学期第二次月考高二年级化学试题第卷（选择题共 48 分）一选择题：（每小题 2 分，共 48 分）1主族元素 A 原子的结构示意图为。则 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为( ) A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、162某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为( ) A0 B1 C2 D33下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两
2、个电子的 Y 原子 C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子4下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性5下列说法不正确的是( ) AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定
3、越小6下列说法正确的是( ) A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7下列水解离子方程式正确的是 （ ） Na2CO3：CO2H2OH2CO32OH NH4Cl：NHH2ONH3H2OOH23 4 NaF：FH2O=HFOH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaHCO3：HCOH2OH3OCO Na2SO3：SOH2OHSOOH 32323 3 A B C D8常温下a molL
4、1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正 确的是( ) A若ab，则c(NH)c(Cl) B若ab，则c(NH)c(Cl) 4 42C若ab，则c(OH)c(H) D若ab，则c(OH)c(H)9醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关 0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子 浓度的比较，其中错误的是( ) Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO) c(OH) Cc(H)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)1025时，0.1mol/L 下列溶液的 pH
5、如下表，有关比较错误的是 （ ）序 号溶液来NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸的强度：HFH2CO3 B由水电离产生的 c(H+)：= C溶液中离子的总浓度：D溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L11下列溶液中，各组离子可能大量共存的是( ) ApH7 的溶液中：K、Fe3、Cl、NO 3 B强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2 C0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NO 3 D由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO 32412常温下，稀释 0
6、.1 molL1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) A溶液中c(OH) B溶液的 pH C溶液中 HCO数目 D溶液中c(CO) 32313相同温度、相同浓度下的六种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表 的物质可能分别为( )ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH DCH3COOH NH4Cl (NH4)2SO414有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： 相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； H2B
7、不是强酸； HB的电离程度大于 HB的水解程度； 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2 其中错误选项的组合是( ) A B C D 15常温下，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH3。将该温度下 0.2 mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋 酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.7,下列说法正确的是 （ ）A该温度下，0.0lmol/L 醋酸溶液的 pH4B该温度下，用 0.1mol/L 醋酸和 0.01 mol/L 醋酸分别完全中和等体积 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为 110C该温度下，0.01mol/L 醋酸溶液中由水电离出的 c(
8、H+)10-11mol/L 3D该温度下，0.2mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)16向含有等物质的量的 NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量， 4 并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是( ) AHOH=H2O BAl33OH=Al(OH)3 CAl(OH)3OH=AlO2H2O DNHOH=NH3H2O 2 417室温下，在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液，pH 与 滴
9、加 CH3COOH 溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关 粒子浓度关系的说法错误的是 （ ）A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) B在 B 点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C在 C 点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D在 D 点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L18常温下，浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） AMOH 的碱性强于 R
10、OH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等D当=2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)不变 19室温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的 MgCl2溶液，加入一定量的 烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则下列说法不正确的是( ) A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1 B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1 C所加的烧碱溶液的 pH13.0 D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1 20常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与
11、NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶 体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)21常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液 pH 甲0.10.1pH9 乙c10.2pH74下列判断不正确的是( ) Ac1一定大于 0.2 molL1 BHA 的电离方程式是 HAHA C甲反应后溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H) D乙反应后的溶液中：c(Na)c(HA)c(A)22已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向 10 mL AgN
12、O3溶液中逐渐加入 0.1 molL1的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( ) A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 B图中 x 点的坐标为(1,6) C图中 x 点表示溶液中 Ag已沉淀完全 D把 0.1 molL1的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为 虚线部分23下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A浓度均为 0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O) B等浓度的碳酸钠
13、、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)c(HCO)23 3 C在 NaHB 溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2) DNa2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)23 324常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微 粒的物质的量变化如图所示。(其中表示 H2SO3，代表 HSO、代表 SO)。根据图 323 示判断正确的是( )A当V(NaOH)0 时，由水电离出的c(H)1.0107 B当V(NaOH)20 mL 时：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH) 323 C当V(NaOH)4
14、0 mL 时 2c(Na)c(SO)23 D当V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高第卷（非选择题共 52 分） 二非选择题 25 （18 分）(1)某质量数为 32，核内有 16 个中子的原子，其电子排布式是 _，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同” 或“相反”)的自旋状态。 (2)某元素的原子最外层电子排布为 3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子 中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。 (3)M 电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为 最外层时，最多可含有_个未成对电子。 (4)在元素周期表中，最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于_族； 最外层有 2 个未成对电子的主族元素原
