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1、12013-20142013-2014 学年浙江省温州市乐清市白象中学高三（上）学年浙江省温州市乐清市白象中学高三（上）第二次月考化学试卷第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，共一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 1818 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）2 （3 分） （2013 秋乐清市校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B等体积、等浓度的 Ca（HCO3）2溶液和 NaOH 溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸
2、化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I+O2+2H2O=2I2+4OH3 （3 分） （2014肇庆一模）在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO324 （3 分） （2013 春桥东区校级期末）36.5g HCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A
3、所得溶液的物质的量浓度为 1mol/LB所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5g HCl 气体占有的体积为 22.4LD所得溶液的质量分数：=36.525 （3 分） （2013 秋乐清市校级月考）若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20g 重水（2H2O）含有 10NA个电子B5.6g 金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有 Fe3+为 0.1NAD0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成 SO2的体积约为 22.4L6 （3 分） （2014 秋江西期中）如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫
4、酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 molL137 （3 分） （2014 春招远市校级月考）常温下，向 0. 25molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A硫酸溶液的体积为 20 mLBb 时刻溶液中硫
5、酸根离子浓度约为 0.125 molL1Cd 时刻溶液的 pH 为 13D溶液的导电能力：cdba8 （3 分） （2010山东）16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同分异构体B16O2与18O2核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和 1.12L 18O2均含 0.1NA个氧原子9 （3 分） （2013 秋乐清市校级月考）下列分类标准不正确的是（ ）A根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液4B根据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和
6、弱电解质C根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10 （3 分） （2013 秋涡阳县校级月考）某实验室需要用 480mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（ ）A应准确称取 NaOH 固体 19.2gB定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低C为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶，加水溶解D摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线11 （3 分） （2014宜章县校级模拟）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是
7、（ ）A根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4也可表示为 PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则 Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CO2与 Cu 加热生成 CuO，则 S 与 Cu 加热生成 CuSDSO2通入 BaCl2溶液不产生沉淀，则 SO2通入 Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀512 （3 分） （2013 秋乐清市校级月考）下列叙述正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，因此 NaCl 是离子化合物B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是
8、电解质D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强13 （3 分） （2014青浦区一模）已知 20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）A温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol/LB此溶液中 NaCl 的质量分数为C20时，密度小于 g/cm3的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度14 （3 分） （2008 秋枣庄期末）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列
9、说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子6BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移15 （3 分） （2013 秋乐清市校级月考）下列变化中，属于物理变化的是（ ）红磷加热升华冷却后变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体 液氨转化为氨气 浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD16 （3 分） （2010潍坊一模）2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O（
10、NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用还原剂将 MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是（ ）A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中 Mo 和 S 均被氧化D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为 2：2：3717 （3 分） （2012 秋海口校级期末）将 0.1mol Cu 与 40ml 10mol/L HNO3充分反应，测得反应后溶液里含有 amol H+由此可知（ ）A生成的气体一定是 NO2，在标准状况下的体积 4.48 LB生成的气体一定是 NO，在标准状
11、况下的体积约 1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）molD反应后的溶液里含有 0.2mol NO318 （3 分） （2011丹东模拟）已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、非选择题（共二、非选择题（共 4646 分）分）19 （8 分） （2012 秋黄州区校级期中）将一定量的 CO2气体通入 2L 的 Na
12、OH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发） （1）O 点溶液中所含溶质的化学式为 ，8（2）O 到 a 点发生反应的离子方程式： （3）标准状况下通入 CO2气体的体积为 L，NaOH 溶液的物质的量浓度为 molL120 （7 分） （2009 秋西湖区校级期末）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；（以上 2 空填相应微粒的符号）（2）现提供以下试剂
13、：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法21 （10 分） （2013 秋乐清市校级月考）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1molL1的 KBr、KI（含淀粉）溶液、稀 NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含 KSCN）溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示） ，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO
14、4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好已知 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O9（1）e 处反应的离子方程式为 （2）b 处的实验现象： d 处的实验现象： （3）能否通过该实验比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱？ （填“能”或“不能” ） ，若能其氧化性由强到弱的顺序是 22 （8 分） （2013 秋乐清市校级月考）2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： MnO4+ Cu2S+ H+= Cu2+ SO2+ Mn2+ H2O6Mn
15、O4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O请回答：（1）配平 KMnO4与 Cu2S 反应的离子方程式：MnO4+ Cu2S+ H+= Cu2+ SO2+ Mn2+ H2O若标准状况下有 1.12L SO2生成，则转移电子的物质的量是 （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4的物质的量为 mol（3）混合物中 Cu2S 的质量分数为 23 （13 分） （2012长春一模）Cu2S 是火法炼铜一种重要的原料，下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO45H2O 的流程图：Cu2CuCu2OAB胆矾（1）Cu2S 中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反
