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1、1柳铁一中柳铁一中 2015201520162016 学年度上学期高三第学年度上学期高三第 1 1 次月考次月考理综化学试题理综化学试题 2015.8.272015.8.27( (考试时间考试时间 9:00-11:30)9:00-11:30) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cu 64 第第 I 卷（选择题，本卷卷（选择题，本卷 21 题，共题，共 126 分）分） 一、单项选择题：（本题共一、单项选择题：（本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，在每小题只有一选项是符合题意）分，在每小题只有一选项是符合题意
2、） 7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 8下列解释事实的化学方程式不正确的是 A金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 Na2O2B向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2 D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 9下列关于反应能量的说法正确的是 AZn(s)+CuSO4(aq)=
3、ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1，反应物总能量 E2 C已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1， H2的燃烧热为 241.8 kJmol-1 DH+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，含 1 mol NaOH 的 NaOH 溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 10电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正 确的是 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH向电极 a 移动 C反应消耗的 NH3与 O2的物
4、质的量之比为 4:5 D负极的电极反应式为：2NH36e-+6OH-=N2+6H2O11依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论 A向NaBr 溶液中加入氯水，再加入 淀粉KI 溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率先慢后快， 再逐渐减慢H+的浓度是影响反 应速率的唯一因素 C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴 加热后，加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有 还原性 D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成 的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有 Cl212恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应： MgSO4(s
5、)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol 02.02.00 20.8241.26 1.22.8下列说法正确的是 A02 min 内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin) B4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2 C4 min 后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为 0.7mol/L，则正反应为放热反应 D其他条件不变，若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)=0.6 mol
6、13卤素互化物与卤素单质性质相似。已知 CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生11 加成产物有两种： CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成） CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成） 据此推测 CH2=C(CH3)-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物 BrCl 的 11 加成产物有几 种（不考虑顺反异构和镜像异构） A6 种B7 种C8 种D9 种 三、非选择题三、非选择题(包括必考题和选考题两部分:第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答;第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答)26（10 分）回答下列问题： （1）已
7、知两种同素异形体 A、B 的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.51kJ/mol B(s)+O2(g)= CO2(g) H=-395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） 。 （2）工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl- Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。 （3）合成气（CO 和 H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合 成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4
8、H2(g)；H1=-72 kJmol-1 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2=+216 kJmol-1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。 现有 1 mol 由 H2O(g)与 O2组成的混合气，且 O2的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4充分反应。 若 x=0.2 时，反应放出的能量为 kJ。 若 x= 时，反应与放出(或吸收)的总能量为 0。 27（14 分）回答下列问题： （1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和 燃煤产生的烟气。NO 和 CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2
9、NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=a kJmol-1（a0）在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol CO 气体通入到固定容积为 2L 的密闭容器中， 反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015min N2的平均速率 v（N2）= ；NO 的 转化率为 。20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小， 则改变的条件可能是 （选填序号）。 A缩小容器体积 B增加 CO 的量 3C降低温度 D扩大容器体积 其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是 。 A4.0mol NO、4.8mol CO B1.0mol NO、1.2mol C
10、O、1.0mol CO2、0.5mol N2 C1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2 D0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2 （2）实验室配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移 动原理解释原因 。 （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应： Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl 能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变） 。 NH2Cl 与水反应的化学方程式是 。 在 Cl2+NH3=NH2Cl+HCl 中，每消耗 0.5mol
11、 Cl2，转移电子_ mol。 28（19 分）回答下列问题：铁铁石墨石墨CuSO4溶液溶液图 1 图 2 图 3 （1）如图 1 所示为氯碱工业的模拟装置。反应的离子方程式是 。 A、B、C、D 所对应物质化学式分别为 、 、 、 ，每通过 0.1mol 电子，就有 0.1mol （填离子符号）通过离子交换膜。 （2）在如图 2 所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；总反应的化 学方程式是 。 如果起始时盛有 1000 mL pH5 的硫酸铜溶液(25，CuSO4足量)，一段时间后溶 液的 pH 变为 1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可 向溶液中加入_(填物
12、质名称)，其质量约为_g。 （3）熔融碳酸盐 CO 燃料电池工作原理如图 3 所示，A、B 极的电极反应分别是 、 。36【化学选修化学选修2：化学与技术：化学与技术】（15 分分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。4硬水软化的方法通常有_、_和离子交换法。离子交换树脂 使用了一段时间后，逐渐由 NaR 型变为 CaR2（或 MgR2）型，而失去交换能力。把 CaR2（或 MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间，便可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_洗涤效果较好， 原因是_。 （2）工业上常
13、用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果， 要将待处理的水 pH 调到 9 左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： _。（用必要的离子方程式和文字描述）。 （3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河 水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是_。 37【化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】（15 分）分） 已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其主 族序数，B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期的 p 区元素且最外层只有 2 对成对电子，
14、F 元素原子序数为 29。 （1）基态 E 原子的价电子排布图_。 （2）B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA4+的空间构型为_。 （4）1mol BC中含有 键的数目为_NA。 （5）D、E 元素最简单氢化物的稳定性 （填化学式）。 （6）F 元素的基态原子价电子排布式为 。 （7）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为 C 原子。则该化 合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子和 F 原子 间的距离为 a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_gcm3（用 含 a、NA的符号表示）。 38【化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】（15 分）分） 丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素 的路径如下：（1）香豆素的分子式为 ，（）中含氧官能团的名称
