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1、120152016年度启恩中学第一学期高三第二次月考化学试年度启恩中学第一学期高三第二次月考化学试题（题（10月）月）相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Mn 55 N 14 Fe 56 Na 237. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A. 二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体B. 可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质C. 漂白液的有效成分是 NaClO，制作计算机芯片的材料是 SiO2晶体D. 食醋可去除水垢，NH4Cl 溶液可去除铁锈8下列叙述正确的是 AAl 在 O2中燃烧生成 Al2O3 ，则推出 Fe 在 O2中燃烧也生成 Fe2O3B浓 H2SO4
2、有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应C测定 NaOH 熔点时，可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的H0 S09用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A100 时，1 L pH6 的纯水中，含 OH的数目为 106NAB常温下，5.6 g 铁块投入足量浓硝酸中失去 0.3NA个电子C22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等D7.8g 过氧化钠与足量 CO2反应，转移电子数为 0.2NA，CO2为还原剂10.分子式为 C10 H20 O2的有机物在酸性条件
3、下可水解为醇 A 和酸 B ，A 经过连续氧化可转化为 B ，不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A20 B16 C8 D411.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A.原子半径：丙丁戊 B.甲与戊形成的化合物是离子化合物C.非金属性：乙 丁 丙 D. 乙、丁、戊最高价氧化物对应的水化物都是强酸12. 下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向 1mL 2molL1 NaOH 溶
4、液加入 2 滴 先生成白色沉淀， 证明在相同温度下 Ksp：20.1molL1 MgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1molL1 FeCl3溶液后生成红褐色沉淀 Mg（OH）2Fe（OH）3B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向试管中某溶液加入 NaOH 溶液试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝溶液中无 NH4+D用铜与稀硫酸检验溶液中的 NO3加热后，试管口有红棕色气体产生硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成 NO213下列解释实验事实的方程式正确的是A25时，BaCO3在纯水中的 KSP比在 Na2CO3溶液中的 K
5、SP大。B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.81013： H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0C一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)的比值减小D. 同温下 pH=1 和 pH=2 的盐酸，c( H+ ) 之比为 10 ：127（14 分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：反应试剂、产物、副产物的物理常数：溶解度（g）名称性状熔点 （）沸点 （）密度 (g/mL)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体
6、122.412481.2659微溶2易溶注释：1 苯甲酸在 100左右开始升华。 2苯甲酸在 100 g 水中的溶解度为 4，0.18 g；18，0.27 g；75，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： 苯甲酸制备：按右图在 250 mL 三颈瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制 100机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。分批加入 8.5g 高锰酸钾，继续搅拌约需 4-5h，静置发现不再出现分层（或油珠）现象时，停止反应。 3（1）装置 a 的名称是球形冷凝管，其作用是 。 （2）写出并配平该反应化学方程式： 分离提纯：在反应混合物中加人一定量草酸(H2C2O4)充分反应,
7、 反应过程中有酸式盐和无色气体生成。 （草酸可以将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰） 。过滤、洗涤。将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。（1）在反应混合物中加人一定量草酸(H2C2O4)充分反应, 反应过程中有酸式盐和无色气体生成。请写出该步反应化学方程：。（2）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 ( 3 ) 粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯，可用下列 操作(填入正确选项前的字母)A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华 测定纯度：称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴
8、加23滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。（1）测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_ 。（2）若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为 。28(14 分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1) 利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g) H0 ()反应()的平衡常数表达式 K ，(2) 如图 M7所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的球形冷凝管4TaS2粉末和少量 I2(g)，一段时间后，在温度为 T1的一端得
9、到了纯净 TaS2的晶体，则温度 T1_T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是 。图 M7(3) 利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液。写出滴定反应的离子方程式为_。(4)化学兴趣小组利用如图装置可实现用 Na2SO4溶液吸收 SO2,再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫的转化。根据要求回答问题： b 端应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 电解过程中,阴极的电极反应式为 , 当外电路中通过 0.02 mol 电子时,收集到 0.144 g 硫单质,则电解效率为 。 29(1
10、5 分)一种新型高效净水剂 PAFC聚合氯化铁铝 A1 Fe (OH)n C1（ 6-n ） m ，n5， m10。广泛用于生活用水的净化和废水的净化(1)为测定 PAFC 中 Al 的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题： 有关 PAFC 的说法正确的是 。APAFC 中铁显+2 价 B. PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 5CPAFC 用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的 pH 改变小DPAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 步骤 I 中的试剂 A 是_。(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”) 步骤 III 的离子方程式为_。 实验室进行“灼烧”时所需的陶
11、瓷仪器有_。 溶液 2 中存在的电荷守恒式为_；向溶液 2 中滴加少量 NaOH 镕液，则 _23 2 3c H CO c CO(填“变大”、 “变小” 或 “不变”)。(2)已知 C 和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加 KSCN 溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无 Fe2O3，他的判断是否正确? 说明理由。（可用文字或离子方程式解释理由)。_ (3)有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用 Al(OH)3表示形式存在的 pH 范围是 3.8 10。现有 A、B 两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其 pH 分
12、别为 1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为。选做题 38 （15 分） 6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：CH2BrB1H2O2催化剂OHH2SO4(浓)O3 Zn/H2OEO COOH酸 化新制Cu(OH)2BrACDFG已知： CH3-C=CHCH3CH3CH3CHO丙酮乙醛COH3C H3C1)O32)Zn/H2O RCH=CH2RCH2CH2BrHBr过氧化物回答下列问题：（1）反应的条件是 1mol 化合物 C 完全燃烧需要消耗 O2 mol6（2）G 所含的官能团的名称是 ；（3）下列说法中正确的是 ：a1molC 与足量的 Na 反应生成 1mol
13、H2 bC 能被催化氧化成酮c在 Ni 催化下 1molG 最多只能与 1molH2加成 dF 能发生消去反应生成两种不同烯烃 （4）E 与新制 Cu(OH)2的化学方程式为 。（5）G 的同分异构体有多种。请写出符合下列要求的同分异构体：结构中含有 属于酯类 能发生银镜反应(6) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)，并注明反应条件。 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2CH2。浓H2SO4170高温高压催化剂化学答案化学答案一.选择题（每题 6 分，共 42 分）78910111213C D A B C BDCOCH3CH3CH727（1） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2）2 2 1KOH （2 分）（1）2KMnO4+3H2C2O4=2MnO2 + 2KHCO3+ 4CO2 + 2 H2O（2 分）（2）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2 分）（3）B D（2 分）（1）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（2 分 （2） 97.6%（2 分）28( 14 分) (1) ( 2 分) (2) ( 2 分) I2( 2 分)c（TaI4）c（S2）c2（I2）(3) I2H2SO3H2O=4H2ISO ( 2 分)24(4) 正极(2 分)SO2 +
