《【化学】江苏省如皋中学2014-2015学年高二6月阶段练习试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江苏省如皋中学2014-2015学年高二6月阶段练习试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1江苏省如皋中学 20142015 学年度阶段练习高二化学化学注意事项：注意事项： 1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120 分。考试时间：100 分钟。 2请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65选择题选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1世界卫生组织认为大气污染是诱发癌症的因素之一。下列行为有利于防止大气污染、遏 制雾霾天气发生的是A在田间焚烧秸秆 B冬季燃烧大量烟煤供热取
2、暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2下列有关化学用语表示正确的是 A8 个中子的碳原子：12C BHClO 的结构式：HClOC镁离子的结构示意图： D乙酸的分子式：C2H4O2 3下列说法正确的是 A晶体中含有金属阳离子，说明该物质一定是离子晶体 BSiO2既能溶于 NaOH 溶液又能溶于 HF，说明 SiO2是两性氧化物 C高分子分离膜可使海水淡化，说明该过程发生了化学变化 D一束光射入蛋白质溶液中可以看到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液属于胶体 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1盐酸的澄清透明溶液：
3、Fe3、K、SO、Br24B含有硝酸钠的溶液：H、Fe2、Cl、SO24C能使石蕊变红的溶液：Cu2、Na、AlO、Cl 2 D由水电离出的 c(H)c(OH)1022的溶液：Na、Ca2、HCO、NO 3 35下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是 A碳酸钠能和酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 B氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料CMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 6从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下 列图示对应的装置合理、操作规范的是27下列离子方程式正确的是 A向 AlCl3
4、溶液中滴加过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4B用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO223C金属钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 DFeCl3溶液中加入过量的 Cu 粉：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AZn 与浓 H2SO4反应产生 22.4LSO2，则反应中转移电子数目为 2NA B1 mol Na2O 和 Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为 3NA C3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为 0.1NA D1 molL1的氯化铵溶液中含有 NH的数目小于 NA
5、4 9已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)；H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H4 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)；H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H5 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 倍，X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电 子数相等。下列说法正确的是 A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)
6、 BY、Z、W 的简单离子的电子层结构相同 CXWm与 YWn中化学键类型相同(m、n 为正整数) D元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：选项XYZWACuCuSO4Cu(OH)2CuOBNaNaOHNaClNaHCO3CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClD
7、MgMgOMgSO4MgCl2 121986 年，人们成功地用如下反应制得了氟： 2KMnO4 +2KF+10HF+3H2O2 =2K2MnF6 +8H2O+3O23K 2MnF6 +2SbF5 =2KSbF6 +MnF4 2MnF4 =2MnF3 +F2 下列说法中正确的是 A反应、都是氧化还原反应 B反应H2O2 既是还原剂又是氧化剂 C氧化性：KMnO4O 2 D每生成 1molF2 ，反应过程中共转移 2mol 电子 13利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是选项仪器试剂实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量 筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量 浓度的 Na
8、Cl 溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台 (带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导 气管烧碱，CO2，稀盐 酸除去 AlCl3溶液中 少量的 MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台 (带铁夹)已知浓度的盐酸、 石蕊 测定 NaOH 溶液的 浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导 管、橡皮塞稀盐酸，大理石， 硅酸钠溶液证明非金属性：Cl CSi 14右图为 KNO3、NaCl 的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 A温度相同(t10C)时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于 NaCl 溶液中溶质的质量分数 Bt1 0C 时，KNO3、NaCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度 相等 C用“溶解蒸发趁热过滤”方法可提纯含有少量
9、 KNO3杂 质的 NaCl 固体D将 50g KNO3饱和溶液从 t20C 降至 t10C，析出固体质量小于0.5(b-a)g 151.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中， 得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1 CNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80% D得到
10、 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL非选择题16 （12 分）掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。请按要求 写出相应的化学方程式。4董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人。当时的炸药包填充了一种叫 做“TNT” （2,4,6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为 。高效农药（OCCH3OCH2Cl）不能与强碱性物质混合使用，其原因是 （写离子方程式） 。芳香烃（CH2CH3C）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物(C11H12O2)n。CCH2CH3溴水A BDEFCuOCCH3CHOOHO2催化剂 C乙醇、浓硫
11、酸 (C11H12O2)n反应、的化学方程式分别为 、 、 、 。 17 （8 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A 为淡黄色固体； B 是最常见的无色液体；E、G 是常见金属单质；L 是一种易氧化的白色沉淀。请回答下列问题： 写出 D 中阴离子的电子式为 。 7.8g A 最多可制得 I 的物质的量为 。 写出反应 E+DI 的离子方程式： 。 写出 L 的悬浊液与 C 反应的化学方程式： 。 18(12 分)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有 NaCl(1520%)、Mg(OH)2(1520%)、CaCO3(510%)、BaSO
12、4(3040%)和不溶于酸的 物质(1015%)，为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：电解食盐水前，为除去食盐水中的 Mg2、Ca2、SO等杂质离子，下列试剂加24入的先后顺序合理的是 (填字母)。5A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： 。三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如右图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要 原 因是 ；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为 _。 在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在 100110 ，蒸发结晶，此时析出的 晶体主要
13、是 。 洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的 Cl已洗涤干净 的方法是 。 19 （12 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质 有多种方法。 H2S 尾气常用烧碱溶液吸收处理。标准状况下，2.24 LH2S 气体通入 100mL 某浓度 NaOH 中，最后结晶获得固体质量 为 6.7g，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图 1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过 程中阳极区发生如下反应：S22e=S；(n1)S S2=S。电解后阳极2n区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为 。 将 H2
14、S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其 物质转化如图 2 所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的 硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 。 H2S 在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合 气体中各组分的体积分数如图 3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。20 （12 分）在 X、Y、Z、W 四种元素中
15、，X 是原子半径最小的元素；Y 的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z 的原子最外层电子数是内层的 3 倍；W 基态原子的 3p 原子轨道上有 4 个电子。6X、Z、W 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ；标准状况下，6.72L X2YZ 分子中 键的数目为 。一定条件下，以氯化铝为催化剂，用“木精”（分子组成为 YX4Z）和 X2W 作用可合成YX4W，YX4W 常用作有机合成及杀虫剂的原料。木精是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示： （以“AHB”的形式表示） 。氯化铝的熔点、沸点都很低（熔化的氯化铝不易导电） ，加热可升华；熔融时 AlCl3生成 Al2C
