【化学】四川省青川县2014-2015学年高一第二学期6月阶段测试

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1、1四川省青川县四川省青川县 2014-20152014-2015 学年高一第二学期学年高一第二学期 6 6 月阶段测试月阶段测试化学试题化学试题第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题1已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量为 496 kJ，水蒸气中 1molHO 键形成放出热量为 463KJ，则氢气中2molHH 键断裂时吸收热量为A.436kJB.557kJC.872kJD.181kJ【答案】A【解析】本题考查反应热的计算。根据题意，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)，氢气中 2

2、molHH 键断裂时吸收热量为：，故选 A。2一种从植物中提取的天然化合物 damascone 可用于制作“香水”，其结构简式如下图。有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为 C13H20OB.该化合物可发生加聚反应C.1 mol 该化合物完全燃烧消耗 18 mol O2D.该物质能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。A.根据该有机物的结构简式，其分子式为C13H20O，正确；B.该化合物分子含碳碳双键，可发生加聚反应，正确；C.1 mol 该化合物完全燃烧消耗 O2，错误；D.该物质分子含碳碳双键，能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，正确，故选

3、C。23将用导线连接的电极 X、Y 插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是A.外电路中电流方向为 XYB.若电极材料分别为锌片和铜片，则 Y 为锌片C.X 极上发生还原反应D.若电极材料都是金属，则金属活动性：XY【答案】D【解析】本题考查原电池原理。原电池中电子由负极经外电路流向正极，A.外电路中电流方向与电子流向相反，为 YX，错误；B.若电极材料分别为锌片和铜片，则锌为负极，错误；C.X 极是负极，发生氧化反应，错误；D.若电极材料都是金属，则负极金属活动性大于正极，金属活动性：XY，正确，故选 D。4把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，

4、用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca【答案】B【解析】本题考查金属活泼性强弱的判断，原电池原理。a、b 相连构成的原电池，a 为负极，活泼性 ab；c、d 相连构成的原电池，电流由 d 到 c，d 是正极，活泼性 cd；a、c 相连构成的原电池，c 极上产生大量气泡，c 是正极，活泼性 ac；b、d 相连构成的原电池，b 上有大量气泡产生，b 是正极，活泼性 db。四种金属活

5、动性顺序由强到弱的正确顺序为acdb，故选 B。5四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨 N2 + 3H22NH3的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是3A.v(H2)=0.1 mol/(Lmin)B.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)D.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)【答案】C【解析】本题考查化学反应速率快慢比较，可以转化为同一物质表示的速率比较，利用比值法可以快速判断。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于 N2 + 3H22

6、NH3，C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)，A.v(H2)3=0.033 mol/(Lmin)，B. v(NH3)3=0.1mol/(Lmin)，故反应速率 CD=BA，故选 C。6H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g) HakJmol1已知：(a、b、c均大于零)，下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C.断开 2 mol HI 键所需能量约为(cba)kJD.向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小

7、于 2a kJ【答案】B【解析】本题考查化学反应的热效应。A、HH2CO3HClO,故 D 中 HC只与盐酸电离出的 H+反应。9(4)依据设计实验方案的基本原则,应该对尾气进行处理。五、推断题11以下各单质和化合物之间存在如图所示转化关系:(1)若 A 为金属单质试确定单质 A 和 B 的化学式:A ,B 。写出化合物甲与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式_。(2)若 A 为非金属单质试确定单质 A 和 B 的化学式:A ,B 。写出化合物甲与 NaOH 溶液反应的化学方程式 。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。【答案】(1)Al O2Al2O

8、3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4Al(OH)4-+CO2Al(OH)3+HC QUOTE (2)Si O2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSi QUOTE +2H2O+2CO2H2SiO3+2HC QUOTE 【解析】与 NaOH 溶液反应生成氢气的金属单质是 Al,非金属单质是 Si。Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAl(OH)4(化合物乙)和氢气,NaAl(OH)4和过量 CO2反应生成 Al(OH)3(化合物丁),Al(OH)3失去 H2O(化合物丙)而得到 Al2O3(化合物甲)。题中单质 B 应是 O2。Si 与 NaOH 溶液10反应生成 Na2SiO3(化合物乙)和氢气,Na2SiO3和过量 CO2反应生成 H2SiO3(化合物丁),H2SiO3失去 H2O(化合物丙)而得到 SiO2(化合物甲)。