《【化学】山东省新泰市新汶中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省新泰市新汶中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1新泰市新汶中学 2016 届高三第一次阶段性考试化学试题相对原子质量：H-1 Mg-24 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27第 I 卷（选择题卷 共 50 分）一、选择题（本题包括 20 个小题，1-10 小题每题 2 分，11-20 小题每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D分类2下列说法正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱
2、、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C “PM2.5”（单位微米 1 米= 10-6微米）是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康D “血液透析”利用了胶体的性质3、下列说法错误的是（ ）A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、酸性氧化物均可跟碱起反应D、 “只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。4. 下列叙述中正确的是（ ）A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O 表示5
3、下列说法不正确的是（ ）ASO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等D同温同压下，3 mol C2H2(g)和 1mol C6H6(g)的密度相等6、2014 年 6 月，受降雨和洪水影响，四川阿坝州金川县安宁、卡撒、曾达等 3 个乡（镇）遭受不同程度的洪涝和泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制 0.01 molL-1的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）2A取 KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇
4、匀后见液面下降，再加水至刻度线7今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是（ ）AX 一定是电解质 BX 可能为非电解质CX 只能的盐类 DX 可能是任何化合物8.下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2 B向某溶液中通入 Cl2然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2，不含有 Mg29、下列离
5、子方程式表达正确的是（ ）A、将 SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+H2O= SO32 +Cl-+2H+B、向水中加入小块钠：Na +2 H2O = Na+ + 2OH- + H2 C、用 KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中 IO3：IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O D、Cu 片插入 FeCl3溶液中：CuFe3+ Fe2+Cu2+10实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A.装置常用于实验室制取氨 B.装置中 X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置可验证 HCl 气体在水中的溶解性11NA为阿伏加德罗常
6、数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L 三氧化硫所含有的原子数目为 2NAB分解 H2O2制 O2，每生成 1mol O2转移 2NA个电子C62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2数为 NA3D36.5 g HCl 中含有 Cl数为 NA12、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 B、该反应利用了 Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应 D、生成 1molN2有 6mol 电子转移13为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有
7、NH4+、Fe2+、SO42-和 H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaC12溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO42-D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH4+14有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，
8、可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为 Fe3+与 Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是 （ ）A FeCl3 B Fe2(SO4)3 C Fe2(CO3)3 D FeCl215下列实验设计和结论相符的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加 Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42-D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液
9、16亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2= LiNH2+ LiH 下列说法正确的是 ( )A 亚氨基锂（Li2NH）中 N 的化合价为-1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLi+ 和 H 的半径相同D 该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂。17. 36.5gHCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1gmL-1） ，所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为 ，物质浓度为 c molL-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 （ ）4A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL-1 B. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子
10、C.36.5gHCl 气体占有的体积为 22.4L D. 所得溶液的质量分数：=36.5c/（1000）18过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将 H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO3.3H2O2） ，该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 （ ）AMnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 19、某溶液中含有 HCO、SO、CO、CH3COO 4 种阴离子若向其中加入足量 32323的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）A、CH3C
11、OO B、SO C、CO D、HCO2323 3 20、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、b、c 数值的关系是（ ）Aabc Bbac Ccba Dcab第 II 卷（非选择题卷 共 50 分）二、填空题（本题包括 2 小题，共 12 分）21 （5 分）化学计量在化学中占有重要地位。（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）含有相同氧原子数目的 NO 和 NO2两种气体，其质量比
12、，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。（3）某盐的混合溶液中含有 Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-离子，测得 Na+、Mg2+ 和 Cl-的物质的量浓度依次为 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则 c(SO42-)=_ 。22 （7 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）84 消毒液(主要成分为 NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为_ _。若有 1molCl2参与反应，转移电子的物质的量是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白
13、粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。三、实验题（本题包括 2 小题，共 25 分）523. （12 分）实验是进行化学研究的重要手段之一。（1）下列有关实验叙述正确的是_（填序号） 。a.金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中b.称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上c.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热d.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色e.配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水（2）实验室需
14、用 1000mL 0.1 molL-1标准 Na2CO3溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。使用容量瓶前必须进行的操作时是_。配制 1000 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：a.计算应称取碳酸钠固体的质量为_g。b.称量碳酸钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容量瓶中。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示） 。24、 （13 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水）回答下列问题：6（1）装置 A 中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置 B 的作用是 。装置 C 的作用是
