《【化学】江西省宜春四中2016届高三上学期第一次月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省宜春四中2016届高三上学期第一次月考化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高三上学期第一次月考试卷高三上学期第一次月考试卷1在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr22关于物质分类的正确组合是( )分类 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3.下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量 Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN 4B在强碱溶液中：Na、K、AlO、CO 223C在 c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NO 424 3D在 pH1 的溶液中：K、Fe
2、2、Cl、NO 34下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )5.根据以下几个反应：2Cl22KI2KClI22FeCl2Cl22FeCl32FeCl32KI2FeCl22KClI2判断氧化性由强到弱的顺序是( )ACl2I2Fe3 BCl2Fe3I2CFe3Cl2I2 DFe3I2Cl26ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列= = = = =说法正确的是( )AKClO3中的 Cl 在反应中失去电子B反应中 H2C2O4是还原剂CClO2是氧化产物D生成
3、 1 mol ClO2有 2 mol 电子发生转移7下列离子方程式不正确的是 ( )A醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)22CH3COOHMg22CH3COO2H2OBH2O2溶液中加入足量酸性 KMnO4溶液：2MnO3H2O26H2Mn26H2O4O2 4CCa(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOHCaCO3H2O 3DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO恰好沉淀完全：24NHHSOBa22OHNH3H2OBaSO4H2O 4248取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别
4、做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，3继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。 (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试
5、管中滴加一定量的稀 HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式： _。最后溶液颜色加深，原因是_。(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀 HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。易错自查9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是( )根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的
6、热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A BC D10下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOHH2OAlOH2 2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NOCu22NO22H2O 3C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOHCOH2O 323D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 23CH3COOH CH3COOHCO 311常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时 c(OH)/c(H)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 ( )K、Al3、NO、AlO K、Fe2、I、SO 3 2244K、I、NO、Na Na、Ca2、Al3、C
7、l 3A BC D12工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 3 g。已知 NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NOxIyH2NOI2zH2O，请回答下列问题： 2(1)上述反应中，x 的数值是_，根据是_；y 的数值是_，根据是_(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_。aNaCl bH2O2cNH4
8、Cl d浓硫酸所发生反应的离子方程式为_。13火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是( )ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.4 mol 硫被氧化14有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO 4、CO、NO、I、Cl，取该溶液进行以下实验：2423 3用 pH 试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量 CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分
9、溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5根据上述实验事实回答问题：(1)写出所发生反应的离子方程式_。(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)确定 NO是否存在的理由(尽可能用离子方程表示)是_。 3(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是_。15某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。
10、【药品】NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生 Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与 Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。6化学参考答案1D 解析 A 项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项
11、，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 Cl2等。2D 解析 A 项中纯碱为 Na2CO3，属于盐类，烧碱为 NaOH，属于碱，氧化铝为两性氧化物；B 项中 CO 为不成盐氧化物；C 项中 Na2O2属过氧化物，不属于碱性氧化物。3B 解析 Fe3和 SCN不能大量共存，选项 A 错误；在强碱溶液中，Na、K、AlO、CO一定能大量共存，选项 B 正确；c(H)1013 molL1的 223溶液是碱性溶液，NH、Al3不能大量存在，选项 C 错误；在 pH1 的酸性溶液中， 4Fe2和 NO不能大量共存，选项 D
12、 错误。 34B 解析 常温常压下，A 项中四种物质可以共存；C 项中 NH3H2O 是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D 项中 Al3与 HCO发生水解互促反应 3生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。5B 解析 氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物。由反应得氧化性：Cl2I2；由反应得氧化性：Cl2Fe3；由反应得氧化性：Fe3I2。综上所述知，氧化性 Cl2Fe3I2。6B 解析 化合价变化为 KO3O2，A 错误；ClO2为还原产物，Cl5eCl4H2C2O4为还原剂，故 B 正确，C 错误；生成 1 mol ClO2转移 1 mol 电子。7B 解析 醋酸是弱酸、Mg(OH)2是难溶物，二者发生酸碱中和反应生成可溶性盐，A 项正确；2MnO2Mn2，Mn 的化合价降低 10，产生 4O2化合价升高 8，正 4确的离子方程式为 2MnO5H2O26H2Mn28H2O5O2，B 项错误；足量 4的澄清石灰水加入碳酸氢钙溶液中，可以按照二者 11 进行书写，C 项正确；SO恰好沉淀时消耗 Ba(OH)2与 NH4HSO4的物质的量之比为 11，稀溶液中产生的是24NH3H2O，D 项正确。8Fe2O36HCl2FeCl33H2O 棕黄(1)
