《【化学】山西省2015-2016学年高二上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省2015-2016学年高二上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高二年级月考试卷（高二年级月考试卷（ 化学化学 ） 一选择题一选择题1下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D化学反应只生成新物质，没有能量的变化 2下列变化为放热反应的是A. H2O(g) =H2O(l) H=-44.0 kJmol-1B. 2HI(g) =H2(g)I2(g) H=14.9kJmol-1C. 形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D. 能量变化如右图所示的化学反应3根据热化学方程式(在 101 kPa 时)：S(s)+O2(g)= SO2(g) H=
2、-297.23 kJmol-1，分析下列说法中不正确的是A. S 的燃烧热为 297.23 kJmol-1B. S 升华是吸热过程C. S(g)+O2(g) =SO2(g)放出的热量小于 297.23 kJD. 形成 1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量425、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8903 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ 21O2(g)CO(g)；H3935 kJ/molB2H2(g)
3、+O2(g)2H2O(g)；H5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H8903 kJD1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol5已知：298K 时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的是A无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q226合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为 v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位
4、为 molL1s1)，则下列关系正确的是 Av(H2)v(N2)= v(NH3) Bv(H2)3 v(N2) Cv(N2)2v(NH3) Dv(NH3)3/2v(H2)7下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 8将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 m
5、olL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-12 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是A. B. C. D.9已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1； CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=-283 kJmol-1；则 C(s)与 O2(g)反应生成 1 mol CO(g)的反应热为A.H=-676.5 kJmol-1 B.H=+676.5 kJmol-1C.H=-110.5 kJm
6、ol-1 D.H=+110.5 kJmol-110下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H573kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的反应热H2(573)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 2830kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+5660kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的ACaCO3(s) BNa2SO4溶液 CKNO3溶液 DCuS
7、O4(s)12升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的13下列热化学方程式书写正确的是 AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/mol B2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/molCH2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol D2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJ14反应 N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为 3 mol/L，H2的浓度为 5
8、mol/L，3 min后测得 NH3浓度为 0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）15下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应16已知 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和 H2O
9、(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-117已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H= b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 Aab B C D无法确定编号起始状态(mol)平衡时 HBr(g)物质的量(mol)418如图所示是 298 K 时 N2与 H2反应过程中 ,能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N23H
10、22NH3 H92 kJ/molBa 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q22Q119在 2AB2CD 反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s120已知 Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol13 23 2C(s)
11、O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是3 2A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol1 21在密闭系统中有反应 C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入 CO2 增加炭的量 恒容条件下通入 N2A B C D22硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O 实
12、验反应温度/V/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21023已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H =-72 kJmol-1 ，蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为5H2 (g)Br2 (l)HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ436a369A404 B260 C230 D20024一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正
13、确的是 A.反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC.反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)25根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) =2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) =2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 二填空题二填空题26磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。 （1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H = -612 kJ/molP(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g) H
