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1、(2)一定物质的量浓度溶液的配制 【例1】(绍兴一模)某课外研究小组需配制含有Na、 Cl、K、SO42的植物培养液480 mL，且要求该培养 液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、 K2SO4、H2O，提供的实验仪器有：药匙 天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒。 (1)该植物培养液中，Na的物质的量浓度为 _。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到 的实验仪器是_ A480 mL容量瓶 B500 mL容量瓶 C1000 mL容量瓶 D两只250 mL容量瓶(3)甲同学以KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量
2、 m(KCl)_g，m(Na2SO4)_g(4)乙同学用上述物质中的三种物质进行配制，请你帮助该同学选用三种物质： _(写化学式)。(5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植 物培养液，你认为该同学计算得到四种物质的总质量 为_g。 【解析】根据溶液中正、负离子所带电荷相等，c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO42)，则c(Na)c(Cl)2c(SO42)c(K)0.8 molL1；实验所用容量瓶应该 大于或等于实验所需的溶液体积，所以应选用500 mL 容量瓶；配制溶液所需的溶质质量应该以配500 mL溶 液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2 mol，质量 分别为14.9
3、 g、28.4 g；若用3种物质来配制，3种物质 应该为Na2SO4、NaCl、K2SO4；根据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若 用4种物质配制，其总质量为43.3 g。 【答案】 (1)0.8 molL1 (2)B (3)14.9 g 28.4 g (4)Na2SO4、NaCl、K2SO4 (5)43.3 g【迁移训练2】 (2010嘉兴模拟)实验室常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的 量浓度或测定某样品的纯度。 (1)请回答下列有关指示剂的选用问题： 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时， 应选择_作指示剂。 用已知浓度的盐酸
4、滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终 生成二氧化碳时，应选择_作指示剂。(CO2饱 和溶液的pH约为3.9) 用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应 选择_作指示剂。(有关反应的化学方程式为 2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI)甲基橙或酚酞甲基橙淀粉(3)已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质。可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并确 定浓度。有人试图用浓盐酸来配制标准溶液，但结 果不理想，所配溶液的浓度不精确，其原因是 _，上述基准物能否改用纯净的 氢氧化钠固体 _ (填“能”或“不能”)。浓盐酸易挥发 不能 【解析】 (1)甲基橙的变色范围在pH3.14.4，与滴 定后溶液的
5、pH(3.9)接近，故应选择甲基橙作指示剂。I2遇淀粉变蓝，用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度 的碘水，当蓝色消失即是滴定的终点。(2)浓度小一点，所需要的盐酸体积大一些，误差就小一些。(3)浓盐酸具有挥发性，因而用浓盐酸来配制标准溶液，结果会不理想。氢氧化钠固体在称量过程中易 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，难以保证纯度，因 而上述基准物不能改用纯净的氢氧化钠固体。 常见化合物制备的实验技巧 【例3】 (金华期末)某工厂排出的废水中含有少量的Zn2、Ag、Na、SO42及一些悬浮的泥沙等不溶物。下图是回收Ag和ZnSO47H2O晶体的流程图。请回答：(1)滤渣分别是：1_，2_，3_。 (2)
6、滤液分别是：1_，2_，3_。 (3)操作分别是：1_，2_，3_。 (4)加入的试剂是：A_，B_。(5)为得到纯净的皓矾，操作3可以具体分为用氧化锌调节滤液的pH2，再过滤。原因是 _(用离子方程式表示)。将滤液置于烧杯中，加热浓缩，当出现下列现象 _时，停止加热。A液面上出现极薄的晶膜 B烧杯底部出现细小的晶粒C出现大量的针状晶体为使晶体析出速率加快，下列措施可行的是 _。A用玻璃棒摩擦液面的烧杯壁 B加皓矾的晶种 C振荡烧杯为使析出较大的晶体颗粒，下列方法可行的是 _。 A冰水冷却 B快速蒸发 C空气冷却 将上述过滤所得的晶体再次提纯的具体操作是 _ _ 【解析】 根据流程图不难推断出
7、(1)(2)(3)(4)问。 (5)工业上用ZnO调整pH2，一方面是使ZnO与H 反应而使pH下降为2，便于杂质离子的沉淀，另一方 面又不引入新的杂质。中加热浓缩的过程中，因皓矾在较高温度下易失水，所以不能加热到有大量晶体 析出时，而只需加热到出现晶膜即可。为使晶体析出 速率加快，常采用用玻璃棒摩擦液面的烧杯壁、加皓 矾的晶种和振荡烧杯等办法 为使冷却结晶出较大的晶体颗粒，常采用空气中慢慢 冷却，而非冰水中急速冷却。是考虑重结晶的操作细节。 【答案】 (1)泥沙 锌、银 银 (2)Na2SO4、ZnSO4、Ag2SO4；Na2SO4、ZnSO4；ZnSO4 (3)过滤 过滤 浓缩结晶 (4)
8、锌 硫酸 (5)ZnO2H Zn2H2O A ABC C 将所得晶体在烧杯中加适量蒸馏水(晶体与水的质量 比约为12)，滴加12滴稀硫酸，加热到晶体全部溶解 后，停止加热，冷却。过滤，用少量的酒精洗涤晶体2 3次。干燥，称量【迁移训练3】 (2010温州调考)实验室用浓H2SO4与Cu的反 应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示，请回答下列问题：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中 共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是_ _， 在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 _ (填写两种属于不同类别的 物
9、质)。稀H2SO4与Cu不反应， 随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余 NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可)(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的 H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷 却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)，某小组同学采用 加热法测定该晶体里结晶水x的值。在他们的实验操作中至少应称量_次。下面是其中一次实验的数据根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x5) _(填“偏大”或“偏小”)。(3)装置乙的作用是_。坩埚质量 坩埚与晶体的总 质量加热后坩埚与固体总 质量 11.7 g22.7 g18.6 g4 偏大 防止
10、丙中液体倒吸入甲中 【解析】(1)随着反应的进行，H2SO4越来越稀，而稀 H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余。(2)根据有关数据可计算出x的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。(3)装置乙主要是防止倒吸。 中和滴定原理和方法的定量分析【例4】用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。一、实验步骤：(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋 ，在烧杯中用处理过的蒸馏水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中 ，向其中滴加2滴某酸碱指示剂。(3)读取盛装0.100
11、0 molL1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读 数为_mL。 (4)滴定。当_ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定 3次。二、实验记录滴定次数 实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95三、数据处理与讨论： (5)经计算，可得c(市售白醋)_molL1；市售 白醋总酸量_g/100 mL。 (6)步骤(1)中蒸馏水的处理方法为 _。 (7)步骤(2)中你选择的指示剂是_，理由是 _ _ (8)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施
12、是 _ _。(8)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点， 可采取的措施是_。【解析】为防止深色食醋对终点判断的干扰，可以用活性炭脱色并过滤后，再配制白醋溶液。配制可以 在容量瓶中加经煮沸后迅速冷却的蒸馏水稀释的办法 ，由于是定量分析，故选用移液管和容量瓶。根据滴 定管的示数，读数为0.70 mL。生成的CH3COONa水解显碱性，用酚酞可以指示滴定终点，当溶液由无色恰 好变为红色，且半分钟内不褪色时，达滴定终点。由 实验记录的数据，第一次平行实验的数据不可靠，应 舍去，然后，经平均后，即可计算总酸量。【答案】 (1)酸式滴定管(或10.00 mL移液管) 容量瓶 (3)0.70 (4)溶液
13、由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 (5)0.75 4.5 (6)加热煮沸，迅速冷却 (7)酚酞，生成的CH3COONa水解显碱性，用酚酞可以指示滴定终点 (8)用活性炭脱色并过滤【迁移训练4】 (2010杭州五校联考)我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品 正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的 重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常 严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。 以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元 素砷的检验方法和步骤(As在中草药中主要以As2O3的 形式存在)：取1000 g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此 时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3； 将待测溶液转移入250 mL锥形瓶中，并加入23滴 0.2%的淀粉溶液； 用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25 mL标 准I2溶液，其中发生反应： H3AsO3I2H2O H3AsO42I2H。试回答下列问题： (1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待 测溶液_ _
