盐类的水解课堂演示

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1、第三节 盐类的水解酸酸溶液显溶液显酸酸性，性，碱碱溶液显溶液显碱碱性，那么性，那么盐溶液显什么性？盐溶液显什么性？NaNa2 2COCO3 3 是盐，俗名叫纯碱，明明是盐是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫为何要叫“ “碱碱” ”？盐的分类：按生成盐的酸和碱的强弱盐可分为 哪几类？强酸强碱 弱碱弱酸强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐有两组盐溶液： A组： Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶 液；B组： CH3COONa溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3溶 液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究:盐溶液的酸碱性盐A 组组0.1mol/L盐盐溶液NH4ClCH3

2、COONaNaCl溶液的酸碱性 盐盐的类类型B 组组0.1mol/L盐盐溶液 Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸碱性盐盐的类类型 请确定表中所列溶液的酸碱性。 根据有关提示将表中的盐分类。酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性 强酸强碱盐碱性 强碱弱酸盐中性 强酸强碱盐提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸强碱强碱弱酸盐A 组组0.1mol/L盐盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性 盐盐的类类型B 组组0.1mol/L盐

3、盐溶液 Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐盐的类类型 酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性 强酸强碱盐碱性 强碱弱酸盐中性 强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性 。 2.“谁强显谁性,都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？探究探究 CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动Na+ +OH- +溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。CH3CO

4、O-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：NH4Cl = Cl- + NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸强碱盐uNH4CluNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流盐盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐盐的类别类别c(H+) c(O

5、H-) 相对对大小溶液中的 粒子有无弱电电 解质质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al（OH）4- 、AlO2-Fe3+与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-NH4+与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na

6、2SiO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（4） Al2（SO4）3 7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl （2） Na2CO38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子 ，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤 ，这种试剂是( )A氧化镁 B.

7、氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中 Cl- NH4+ H+ OH-被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理 的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种 碱性碱性物质物质( (主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺), ),而

8、蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中 含有的是一种含有的是一种酸性酸性物质物质( (主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸). ).思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？加以处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可. .被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液. .(1)蜂蜇处理办法12、解释生产生活中的问题（2）明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.FeCl3也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解： Al3+3H2O Al(OH)3+

9、3H+，生成胶状的Al(OH)3，可 吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性. .COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性. .（4）灰粪混合肥效损失NHNH4 4+

10、+HH2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+ HH+ +如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” KK2 2COCO3 3( (草木灰的主要成分草木灰的主要成分) )和和NHNH4 4ClCl混合混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的 什么是药品？NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH +OH- -(6)炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(

11、OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -HCOHCO3 3- -HH2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -注意： 盐溶液中离子种类多少的判断，需考 虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：Na+ S2- OH- HS- H+SO42- K+ Al3+ H+ OH-（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: H+水 = OH-水（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式Na2

12、CO3溶液中三个等式、一个不等式CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO321/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 1 3Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电

13、荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序： Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ （1）配制溶液为什么配制为什么配制AlClAlCl3 3溶液时要加入适量的盐酸？溶液时要加入适量的盐酸？三、盐类水解的应用 配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3怎么做？怎么做？FeFe3+3+ + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H+ 3H+ +因生成难溶的因生成难溶的Al(OH)Al(OH)3 3而得不到澄清溶液而得不到澄清溶液，可加入少量，可加入少量盐酸盐酸以防止浑浊。以防止浑浊。 小结小结 ：配制易水解的金属盐溶液应加少量的配

14、制易水解的金属盐溶液应加少量的 _加少量的加少量的稀稀HH2 2SOSO4 4同种酸同种酸（2）蒸发结晶：将将FeClCl3 3溶液加热蒸发，最终析出的固体是溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使什么？为什么？那么如何使FeClCl3 3析出？析出？2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和HH

15、2 2SOSO4 4，但由于，但由于HH2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2OO思考：思考：NaNa2 2COCO3 3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？（3 3）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应）某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应已知：把已知：把MgMg粉放入粉放入NHNH4 4ClCl