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1、 第三章 自然界中的元素第三节 硫的转化第二课时 较浓硫酸KMnO4溶液 新制氯水品红NaOH溶液Na2SO3石蕊试液还原性酸性漂白性还原性下图中洗气瓶中会有何现象？体现了二氧化硫的什么性质？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2S溶液NaOH溶液Na2SO3较 浓 硫 酸澄清 石灰 水滴有酚酞的NaOH稀溶液SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3 + H2O+SO2 2NaHSO3氧化性酸性酸性【讨论交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？SO2
2、+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（一）、浓硫酸的物理性质颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性:无色油状液体高,难挥发比水大以任意比与水互溶， 放出大量的热 质量分数为98%98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,物质 的量浓度为18.4mol/L18.4mol/L。一、浓硫酸的性质如何稀释浓硫酸?想一 想浓硫酸吸水性： 用途气体干燥剂浓硫酸气体 可以干燥中性、酸性、 不具强还原性气体。 如：CO2、Cl2、H2、O2 、NO2、SO2、HCl等还原性气体：H2S、HBr、HI不能干燥碱性气体：NH3思考1因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置 在空气中，其浓
3、度、质量都不变化，对吗？【实验2】:将浓硫酸滴在白纸上后，观察 白纸的变化现象。浓硫酸的脱水性实验2、脱水性浓硫酸能按照水(H和O按2:1的比例脱去 H2O)的组成比,脱去纸、棉布、木条等 有机物中的氢、氧元素炭化现象：纸变黑化学变 化1. 生成的黑色物质是什么物质？ 2. 这些物质怎么转变为炭的？思考1浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理？讨论：吸水性和脱水性的区别H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCC CCOOOH2SO4xH2OCCCCCC吸水脱水 对对 象吸收现成的水有机化合物中的H和O（2：1）发生反应生成水练习一向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙
4、 述不属于产生该现象的原因的是（ ）A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低A还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物0 +6 +2 +4 Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CuSO) = CuSO4 4+ SO+ SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O想想 看：在该反应中浓硫酸的作用是 什么？氧化剂与还原剂的物 质的量比是多少？注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化铜与浓硫酸反应：铜与浓硫酸反应：强氧化性与与某些非金属反应某些非金属反应C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) = CO) = CO2 2
5、 + 2SO+ 2SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O0 +6 +4 +4失4e-1得2e-2还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物该实验体现了浓硫酸的强氧化性浓硫酸的特性小结：1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性强烈的腐蚀性灼伤皮肤正确处理规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥O2 、 Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是（ ）A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再 加入盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入 稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 D.以上都
6、不能证明硫酸根离子的检验可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干扰C浓硫酸与金属反应的规律:1、不产生H2浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时与绝大多数金属(金、铂除 外)反应3、常温下Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化 表面生成致密的氧化物薄膜在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管 加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 _（填 是或否），其理由是 _（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完_（ 填是或否），其理由是 _思考三否是随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， 反应就停止锌与浓硫酸，稀硫酸都反应向50mL浓度为18molL的硫酸 溶液中加
7、入足量的铜片并加热，被 还原的硫酸的物质的量为（ ）（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45molD1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ 浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。 敞口放置的浓硫酸久置增重。 Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。 把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。 用铝槽车可以装运浓H2SO4 。 用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水 浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。脱水性 吸水性酸性吸水性 强氧化性 吸水性强氧化性酸性硫元素知识网H2S H2SO3 H2SO4FeS S
8、 SO2 SO3 硫元素知识网 Na2SO3-2 0 +4 +6 三、酸雨及其防治（阅读课本90知识回答下属知识）空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同作用下形成酸雾。空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨主要原因酸雾：酸雨：下酸雨后森林！pH5.6的雨水为酸雨1.SO2形成酸雨的产生原理 原理一：2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO3原理二：粉尘等催化回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.酸雨的防治 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排 放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤 混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不 使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _， _。SO2+CaO=CaSO3高温O2+2CaSO3=2CaSO4高温 练习： 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：测试时间测试时间 h01234雨水的pH4.73 4.624.564.554.55 分析数据，回答下列问题。 （）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 表示） _2H2SO3+O22H2SO4
