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1、配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液高一化学组一、容量瓶的使用1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃 塞或塑料塞；2.特点：容量瓶上标有温度和容积；容量瓶上有刻线而无刻度；3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液；4.注意事项：使用前要检查是否漏水；溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；不能长期存放溶液或进行化学反应；二、配制500mL 0.4mol/L NaCl溶液1. 计算n = cV = 0.4mol/L0.5L = 0.2molm = nM = 0.2mol58.5g/mol = 11.7g计算出需要称量的氯化钠的质量：2. 称量注意事项： （1）使用前要调零；
2、（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； （3）称量时遵循左物右码的原则； （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序； （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操 作？3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量 瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进 行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还 可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放
3、在实验 台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4. 转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃 棒引流。 提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到 容量瓶中，此时溶质是否完全被转 移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯 化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗 涤用过的烧杯和玻璃棒。5. 洗涤注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中 。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液 浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择
4、的量筒与量取液体的 体积相匹配。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制。7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多 次，使得溶液混合均匀。思 考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶 口磨砂处有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液， 因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶 液的名称和浓度。【课堂练习】1. 用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的 稀
5、硫酸。用量筒量取_ mL浓硫酸，把_缓缓 注入到_中，并用_不断搅拌，待 溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_， 用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗 涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线 _时，改用_小心加水至溶液凹液面于 刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液 转移到_中并贴好标签。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所 配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏 小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中 时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸 馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 。（4）（5） （3）（6） （1）（2）
