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1、 1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2复习提问:钠的化学性质3、钠与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 化学式 颜颜色 状态态（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质一、钠的重要化合物物白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（二）过氧化钠
2、与氧化钠的化学性质思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？1、与水反应生成碱 (较活泼的)；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）3、与酸反应只生成相应的盐和水（一）氧化钠的化学性质请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 B（二）Na2O2的化学性质讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀 盐
3、酸反应，若反应，则生成哪些物质？现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后 褪色实验实验3 35 5httphttp:/ / 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1 -2 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 ，NaOH是还原产物，NaNa2 2OO2 2是强氧化剂是强氧化剂 过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1 -2 0该反应是
4、不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。2、过氧化钠与二氧化碳反应http:/ 生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2NaOH + HCl = NaCl + H2O名称氧化钠钠过过氧化钠钠化学式氧元素价 态态 生成条件颜颜色状态态类别类别与水反应应与CO2反 应应 与HCl反 应应 主要用途氧化钠与过氧化钠的比较小结：过氧化物碱性氧化物-2 -1常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2C
5、O3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂2、钠的两种盐Na2CO3和NaHCO3碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步骤骤 1g Na2CO31g NaHCO3样样品外观观加1m L水 加10mL水 加2滴酚 酞酞溶液 初步结论结论比 较较白色粉末白色细小晶体 感到试管壁发热感受不到热振荡时间长时可溶解还有部分没溶解溶液变红（较深）溶液变微红溶
6、解时放热，比NaHCO3 易溶；溶液碱性较强比Na2CO3难溶； 溶液碱性 较弱溶解性： Na 2CO3 NaHCO3 碱 性： Na 2CO3 NaHCO3 (2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 试管口为什么 要斜向下？如何检验产生 的CO2？(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性 Na2CO3NaHCO3现现象反应应方 程式结论结论比较较澄清的石灰水不 变浑浊试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊受热不分解受热易分解热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 根据他们的稳定 性不同可以用来 鉴别他们！怎样 鉴别？碳酸钠
7、和碳酸氢钠物质质名称碳酸钠钠碳酸氢钠氢钠化学式俗名在水中的溶解性 溶液的碱性热稳热稳 定性 Na2CO3 归纳与比较NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3NaHCO3反应的化 学方程式离子方程 式Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2CO3 2+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比Na2CO3剧烈CO2能使澄清石灰水浑浊，
8、通入过量的 CO2石灰水又变澄清，为什么？Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应，你能写出反应的化学方程式吗？转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶
9、解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2HCO3与H+和 OH都不共存1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们 采用以下不同方法，其中不可行的是( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B分别将它们配制
10、成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生Na2CO3与NaHCO3性质质比较较实验3-6：金属的焰色反应3、焰色反应（1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色（2）操作（3）几种金属的焰色 钠：_色，钾：_色(观察时要透过 _)黄紫蓝色钴玻璃温馨提示 (1)在观察钾的焰色反应的焰色时 ，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因 是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的 黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻 璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的 化合物中混有钠元素所造成的干扰。(2)焰色反应的
11、元素对象是金属元素，物质 对象是单质或化合物； 焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金 属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色 反应； 不是所有金属元素都能发生焰色反应； 焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾) 进行鉴别或鉴定。几种金属的焰色：Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba结论：大多数金属元素都有自己特殊的焰色紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2知识拓展为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +
12、HCl = NaCl + H2O + CO21钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧 化钠 D钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化 合价为2价2下列物质必须隔绝空气保存的是( ) Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaCl A B C D 解析： Na与空气中的水、O2反应，Na2O和 Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH 与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 答案： C3下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色 固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式： B_，C_，E_，F_。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。 CE_ _；课堂练习：优化训练P54练习2、3练习5、8、9、10、11、12、18课本P62 1、 4作业：课本P63 12
