《高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化（第2课时）不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治学业分层测评 鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化（第2课时）不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治学业分层测评 鲁科版必修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治酸雨及其防治(建议用时：45 分钟)学业达标1浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是( )ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S【解析】 能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如 A 中的 NH3，C 中的HBr，D 中的 H2S。【答案】 B2浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A酸性B脱水性 C强氧化性D吸水性【解析】 在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成 C
2、O2。【答案】 A3下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )A都能与 Mg、Zn、Fe、Al 反应产生 H2B都能与 Cu 在加热条件下反应C都具有脱水性D都能与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀【解析】 A 不正确，浓硫酸在常温下使 Fe、Al 钝化，与 Mg、Zn 反应生成 SO2；B 不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C 不正确，稀硫酸没有脱水性；D 正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生 SO，Ba2SO=BaSO4。2424【答案】 D4(2016东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是 ( )A浓硫
3、酸 B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸【解析】 Cu 与稀 H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。【答案】 C5下列反应中，浓 H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HCl=2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O=CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=DFe2O33H2SO4(浓)Fe2(SO4)33H2O=【解析】 H2SO4中 S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。【答案】 C6关于浓 H2SO4与 Cu 反应叙述正确的是 ( ) 【导学号：20250059】A在反应中，浓 H2SO4
4、只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓 H2SO4只表现出酸性D每 1 mol 铜参加反应就有 1 mol H2SO4被还原，同时生成 1 mol SO2【解析】 Cu 与浓 H2SO4的反应为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应中 H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C 错=误。1 mol Cu 参加反应时，有 2 mol H2SO4发生反应，其中有 1 mol 被还原，产生 1 mol SO2，D 正确。【答案】 D7用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制 SO2的量B中选用品红溶液验
5、证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色【解析】 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A 项正确；SO2可使品红溶液退色，B 项正确；SO2有毒，要用 NaOH 溶液吸收处理，C 项正确；反应液中 H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D 项错误。【答案】 D8在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )3A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH 试纸变红【解析】 浓 H2SO4具有脱水性，会使 pH 试纸变黑。【
6、答案】 D9检验某未知溶液中是否含有 SO的下列操作中，最合理的是( )24A加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【解析】 因为 2H2NO3SO=3SO2NOH2O，所以 A、B 两项中产生 32324白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有 SO产生的；C 项原溶液中可能含有 Ag；D 项，23先加盐酸排除 Ag、CO、SO等的干扰，再加 BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有 SO2323。24【答案】 D10有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即 CuCu
7、SO4浓硫酸CuCuOCuSO4O2H2SO4试回答下列问题：(1)方案的化学方程式_。(2)这两种方案中，你认为第_种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是_。【答案】 (1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (2)=(3)生成等质量的 CuSO4，所用 Cu 的质量相同，方案所用 H2SO4质量少，节约原料；4方案有 SO2生成，污染环境，方案不会造成环境污染11.浓硫酸具有 A.强酸性，B 强氧化性，C 高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用
8、NaCl 固体和浓 H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。( )(2)用可溶性磷酸盐主要成分是 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。 ( )(3)浓硫酸干燥 H2、O2、Cl2、HCl 和 SO2等气体。 ( )(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 ( )(6)不能用浓硫酸干燥 HBr、HI 和 H2S 等气体。( )(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( ).实验证明铜在低温下不能和 O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取 CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的
9、一系列化学反应的方程式为_，_。利用铜和浓 H2SO4在加热条件下也能制备 CuSO4溶液，其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_。【答案】 .(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B (7)A、D.2CuO22CuO CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O=Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O=第一种方法好 制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成 SO2，会造成大气污染，第一种方法节约能源12如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比
10、为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式_。5(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_。(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_。【解析】 固态单质 A 能与氧气反应生成气体物质 B，则 A 可能为 C 或 S 等，假定为S，则 B 为 SO2，C 为 SO3，它们的相对分子质量之比为 648045，恰好与题意相符(同时也证明 A 不是 C)，则 D 为 H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明 A 为 S。【答案】 (1)H2SH2S (2)H2SO32H2S=3S3H2O=(3)C2H2SO4
11、(浓)CO22SO22H2O或 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，其他合理答案均可=能力提升13对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ca2【解析】 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有 CO，也可能是 HCO、SO或 HSO；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生
12、，再加入23 323 3盐酸，沉淀不消失，不一定有 SO，也可能含有 Ag；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，24再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有 Ca2，也可能含有 Ba2等。则选项 A、B、D 均不正确。【答案】 C14(2016江苏射阳中学高一检测)如图是射阳中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%6C50 mL 该
13、 H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为 0.46 mol D2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的 H2 3.36 L【解析】 A 项，c18.4 molL1；B 项，等1000 mL 1.84 gcm3 98% 98 gmol11 L体积水的质量小于浓 H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于 49%；C 项，由Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 可知，当 0.05 L18.4 molL10.92 =mol 的 H2SO4完全参加反应时，被还原的 H2SO4为 0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀 H2SO4与 Cu 不反应，则被还原 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol；D 项，标准状况下，Al遇浓 H2SO4“钝化” 。【答案】 A15(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2，本身被还原成 SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产
