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1、猜谜语（打一化学名词）1.下毕围棋。 2.贾政质问宝玉。 3.不阴不阳，身居中央，奔出体外，穿透洞墙 4.辞别儿女 。分子质子中子离子课题课题3 3 离子离子1. 核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：电子层 1 2 3 4 5 6 7离核距离 近 远能量 低 高一、核外电子排布一、核外电子排布【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞 打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？2. 原子结构示意图，这是描述原子结构 的化学用语。如钠原子的结构示
2、意图如下所示：【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子 核外电子的排布特点呢？核外电子的排布特点呢？原子核原子核电子层电子层该层的电子数该层的电子数核电荷数（核电荷数（ 质子数）质子数）1-181-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图氢(H) 氦(He)锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)总结：核外电子的排布总结：核外电子的排布 电子层离核由近到远，能量由低到 高；共有七层。排布特点排
3、布特点1 1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2 2： 第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子， 第二层最多排第二层最多排8 8个电子，个电子， 最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8 8个。个。 电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层 排满了才排第二层，依次下去）【基础练习基础练习】画出下列原子结构示意图：镁 (12) 氧 (8) 氯(17)下列三类元素的原子核外下列三类元素的原子核外最外层电子数有什么特点最外层电子数有什么特点？钠钠镁镁铝铝2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152
4、2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氖氖氟氟金属元素金属元素: : 一般少于一般少于4 4个个非金属元素非金属元素: : 一般等于或多于一般等于或多于4 4个个 稀有气体元素稀有气体元素: :一般等于一般等于8 8个个3. 元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系 最外层
5、 电子数得失电子元素性质金属性非金属性稳定性易失易得稳定金属元素非金属元素稀有气体元素一般4一般48或2（He）类型项目元素的化学性质，与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？ 二、离子的形成(或原子团 ）+172 8 7氯原子 （Cl)钠原子 （Na）氯离子 （带负电）钠离子 （带正电）+112 8 1+112 8+172 8 8-e+eNa+Cl-二.离子:带电荷的原子阳离子：带正电荷,阴离子：带负电荷,如：如： HH+ +、 NH4+ 、 MgMg
6、2+2+、AlAl3+3+ 如：如： OH- 、 SO42- 、S S2 2、 ClCl原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电 ）阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区 别联系：+1328+162 88判断：微粒A是 微粒 B 是微粒C是 。铝离子硫离子+826A B C氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数 离子离子：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数书写离子的方法在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的
7、 多少及电荷的正负。 （先写数字后标性质（先写数字后标性质 ，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）离子表示方法：离子符号。Mg2+镁离子Cl-氯离子2 23 38 8+13+13AlAl易失3个电子 带3个正电荷2 2 8 8+13+13铝离子2 26 68 8+16+16S S易得2个电子 带2个负电荷2 28 88 8+16+16硫离子离子所带的电荷数=原子得失电子数离子所带的电荷数=核电荷数电子数离子所带的电荷数=元素的化合价数Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义Al3+
8、3每个铝离子 带三个单位 正电荷3个 铝离 子铝离子或 一个铝离 子指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2- 离子符号前面的系数只表示 离子的个数。NaCl+17 2 8 7钠原子Na氯原子Cl+11 2 8 1钠离子Na+氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是怎样构成物质的？构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子某些某些单质单质由原子直接构成。如：金属由原子直接构成。如：金属化合物由分子或离子构成。另一些单质由分子构成。如：气态非金属另一些单质由分子构成。如：气态非金属一般情况下，有金属阳离子（或铵 根离子NH4+ ）的化
9、合物由离子构成 ，否则由分子构成。微观 构成宏观 组成只论种类 不论个数既论种类 又论个数同一类原子的总称1、二氧化碳由 组成，二氧化碳 由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。2、氯化钠由 组成，氯化钠由构成 。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练1、物质由元素组成； 2、物质由（分子或原子或离子）构成； 3、分子由原子构成。固定说法氯元素、钠元素 氯离子、钠离子本节课小节1、离子形成、书写、意义2、离子与原子的区别和联系3、物质与其粒子的关系练习:下面的结构示意图正确的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C【基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18
10、 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关
11、 ，请你用它们填空 元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_； 质子数最外层电子数 质子数、中子数最外层电子数最外层电子数+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是 , 最易得到电子的是 ,原子化学性质比 较相似的是 。A +11 B +11 C +8D +12 EA E A、D 某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子个单位的正电荷，质子 数为数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为 _，该离子的名称是，该离子的名称是_， 符号是符号是_，该离子的结构示意图，该离
12、子的结构示意图 是：是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高】 根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_ ，该原子的符号是，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电如果该图表示的是带两个单位正电 荷的阳离子，荷的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是 _。 如果该图表示的是带两个单位负电如果该图表示的是带两个单位负电 荷的阴离子，荷的阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是 _。1010NeNe1212 MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
