《内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古阿拉善左旗高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -阿左旗高级中学阿左旗高级中学 2017201720182018 学年第二学期期末考试学年第二学期期末考试高高 二二 年年 级级 化化 学学 试试 题题说明：1本试卷由第卷和第卷两部分组成，第卷为选择题，共 50 分；第卷为非选 择题，共 50 分。试题满分 100100 分分，考试时间 100100 分钟分钟。2请将答案填涂在答题卡上。相对原子质量：相对原子质量： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 B-11B-11 Na-23Na-23 B-11B-11 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 Cl-Cl-35.535.5 Fe-56Fe-56
2、第第卷卷一、选择题（共一、选择题（共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分，每小题只有一个选项符合题目要求的。分，每小题只有一个选项符合题目要求的。 ）1、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A78g Na2O2中存在的共价键总数为NAB0.1mol 90 38Sr 原子中含中子数为 3.
3、8NAC氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中 Fe3+的数目为 0.1NA3、在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AKI BZn CKCl DH2O4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO425、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳
4、：CO2OH= HCO3 B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3 - +Ca2+ +OH- =CaCO 3 +H 2 OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O- 2 -6、某溶液中含有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A只有 NH4+ B只有 Al3+ CNH4+和 Al3+ DFe2+和 NH4+7、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少
5、量 KSCN 溶液A. B. C. D. 8、将等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入含有品红和 Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍然透明 （ ）A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和9、只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)210、下列事实不能说明非金属性 ClI 的是 （ ）ACl2+2I- =2Cl- +I2 B稳定性：HClHI CCl2与 H2化合比 I2与 H2化合容易 D酸性：HClO3HIO311、下列
6、电子式书写正确的是 （ ）A B C D12、已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW13、在铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)14、有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导
7、线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) ADCAB BDABC CDBACDBADC15、某有机物的结构简式如右图该物质不应具有的化学性质是（ ）- 3 -可燃烧可跟溴加成可使酸性 KMnO4溶液褪色可跟 NaHCO3溶液 反应可跟 NaOH 溶液反应可在碱性条件下水解可与新制备的 Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A B C D 16、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）A.CH4 B
8、.C3H8 C、C4H10 D、C5H1217、我国城市环境中的大气污染物主要是 ( ) ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 CNH3、CO2、NO2、雾 DHCl、SO2、N2、可吸入颗粒物18、干冰熔点很低是由于 （ ）A.CO2是非极性分子 B.C=O 键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )ACa2：1s22s22p63s23p6 BO2：1s22s22p4CCl：1s22s22p63s23p6 DAr：1s22s22p63s23p620、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四
9、周期族，原子序数为 26，则 Fe2的结构示意图为 ( )A. B. C. D.21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：22、下列粒子属于等电子体的是 （ ）ACH4和 NH4+ BNO 和 O2 CNH2- -和 H3O+ DHCl 和 H2O23、能正确表示 CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 ( )- 4 -ABCD（第 24 题）24、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分
10、子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D1413CTi74CTi1314CTi25、已知 CsCl 晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs+的核间距为 acm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ） A B C DNaA3643 aNANaA38第第卷卷二、填空题：（二、填空题：（ 4 4 小题，共小题，共 4444 分）分）26、 （11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3与中等浓度的 H2SO4反应，制备 SO2气体并 进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2SO3（固） +H2SO4=
11、Na2SO4+SO2+H2O除固体 Na2SO3和中等浓度的 H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓 H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH 溶液 回答下列问题： （1）欲验证 SO2的漂白作用，应将 SO2气体通入_中（填物质编号） ，观察到的现 象是 ； （2）欲验证 SO2的还原性，应将 SO2气体通入_中（填物质编号） ，观察到的现象 是 ； （3）为验证 SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；（化学 方程式） （4）为防止多余的 SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号） ，反应 离子方程式为 ； 27、 （9 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： 1s2s2ps 1s2s2ps 1s2s2ps 1ssp3- 5 -(1)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目的是_ 。 (2)步骤吸收 Br2，有关反应的化学方程式为_ ， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是：_ 。 (3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知： Br2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装 置简图（上方）： 请你参与分析讨论： 图中仪器 B 的名称是
