《2019版高考化学一轮复习选练习题11新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习选练习题11新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选练习题（选练习题（1111）1、 （2018 届山西省太原市高三模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 28g 乙烯和丙烯中的极性键数目为 4NAB. 32gCu 和 32gS 充分反应,转移电子数为 NAC. 1L0.3molL-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于 0.3NAD. 0.2molNH3与 0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NA【答案】A加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.2NA，D 错误；答案选 A.2、某校化学小组学生进行“气体相对分
2、子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E 的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量 D 的化学方程式是_。(4)A、B、C 可能的化学式是_。【答案】(1)SO2 (2)30 (3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2 (4)N2、CO、C2H4 【解析】设烧瓶的质量为m，
3、盛空气时，Error!Error!Error!Error!，m48.04 g，据阿伏加德罗定律可得：Error!Error!Error!Error!，解得M(A)28 gmol1M(B)M(C)，所以 A、B、C 可能为N2、CO、C2H4，同理可推出 D、E、F 的相对分子质量分别为 26、30、64，所以 D 为 C2H2，E为 C2H6，F 为 SO2(能使品红溶液褪色)。3、 （2018 届陕西省西安中学高三上学期期中考试）为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，2其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯
4、里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 【答案】A【解析】配制 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液，应选择 100mL 容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液
5、面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选 A。4、 （2018 届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A. 用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（P1）B. 在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL-1C. 实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 9
6、50mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201.4gD. 实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾（FeSO47H2O） ，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】B【解析】用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数小于 75%的酒精溶液，故 A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是 3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐的物质的量 0.5mol，浓度为 2.5molL-1，故 B 正确；实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液395
7、0mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分数分别为 1000mL、212.0g，故 C 错误；实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8g绿矾（FeSO47H2O） ，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀，故 D 错误。5、 （2018 届湖南 H11 教育联盟 1 月高三联考）下列物质的分类正确的是A. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B. 水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C. 短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D. 某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【答案】B中性的如 CH4 ，有水溶
8、液显碱性的如 NH3，故 C 错误；D、某物质的水溶液呈碱性，该物质不一定是碱，可能是弱酸强碱盐水解，也可能是与水反应生成碱，如氧化钠、过氧化钠等，故 D 错误；故选 B。6、 （2018 届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试）下列关于 FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是（）A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C. FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不能稳定存在D. 一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体【答案】C7、 （2018 届浙江省杭十四中高三化学选考
9、3 月考试）下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O24B. 离子方程式 2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH= 2CaCO3 + CO32 + 3H2O 可以表示 Ca(HCO3)2与NaOH 溶液的反应C. Fe(OH)3溶于 HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 向 NaAlO2溶液中滴入 NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO【答案】C【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和
10、硫酸钠，反应的离子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，A 正确；Ca（HCO3)2与 NaOH 溶液以物质的量 2:3 反应的离子方程式为 2Ca2+3HCO3+ 3OH= 2CaCO3+ CO32+ 3H2O，B 正确；Fe(OH)3与 HI 溶液的反应是先溶解生成铁离子，然后铁离子氧化碘离子，正确的离子方程式为 2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O，C 错误；由于 AlO2-结合 H能力强于 HCO3-，所以二者发生反应生成 Al(OH)3+CO32，D 正确；答案选C。8、 （2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）工业上用盐酸酸化的 FeC
11、l3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A. 加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量 NaOH 溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C. 通入过量 Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量 SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含 Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A. 加入过量 CuO，CuO与 H反应生成 Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A 错误；B. 加入过量 NaOH 溶液，NaOH
12、与 Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B 错误；C. 通入过量 Cl2，Cl2与 Fe2反应生成 Fe3和 Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C 正确；D. 通入过量SO2，SO2与 Fe3反应生成 Fe2和 SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D 错误；答案选 C.9、 （2018 年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取 Cu 的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）5产物 Cu2S 在 12
13、00 高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应中 CuFeS2仅作还原剂B. 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫，则矿样中 CuFeS2质量分数一定为 82.8%C. 由 6molCuFeS2生成 6molCu 消耗 O2的物质的量为 14.25molD. 6molCuFeS2和 15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为 3mol【答案】D3molCu2S，剩余 3.75mol 氧气可以消耗 Cu2S 的物质的量是，得到 2.5molCu2O，此时剩余
14、Cu2S 的物质的量是 0.5mol，与 1molCu2O 反应生成 3mol 铜，D 正确，答案选 D。10、 （2018 届北京市海淀区高三上学期期末考试）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A. 反应 1 中，每生成 1 mol ClO2有 0.5 mol SO2被氧化B. 从母液中可以提取 Na2SO4C. 反应 2 中，H2O2做氧化剂D. 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO2受热分解【答案】C是氧化剂，H2O2是还原剂，故 C 错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解
15、，故 D 正确；答案选 C。11、 （2018 届山东 K12 联盟高三开年迎春考试）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题：(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_;在空气中久置的目的是_。(2)同条件下 Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于” ， “高于” ， “不确定”),推测 K2FeO4在净水方面的作用_。(至少答两条)(3)已知 K2FeO4水解显碱性。在洗涤 K2FeO4固体时最好选用_。A水 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液 D先氢氧化钠溶液后乙6醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4-和 Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为 11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为_。(6)氢氧化铝经常用于做药品
