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1、 计算与讨论 1个氧原子的质量为：2.65710-23g 1个氢原子的质量为：1.67410-24g 1个铝原子的质量为：4.48510-23g 分别计算：1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留整数)讨论并找出其中的规律问题：请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系？情景四：物质的量的应用1mol几种物质的质量大量实验证明：1mol任何粒子构成的物质的 质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对 原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子 的数目都约是6.02 1023.1 mol H原子的质量为1g1 mol O原子的质量为16g1 mol S原子
2、的质量为32g1 mol Cl原子的质量为35.5g1 mol Na原子的质量为23g1 mol Mg原子的质量为24g1 mol H+离子的质量为1 mol Na+离子的质量为1 mol S2-离子的质量为1 mol Cl-离子的质量为1 mol OH-离子的质量为1 mol SO42-离子的质量为1g23g32g35.5g17g96g练习1molH20的质量是_克，约含有_个分子2molH20的质量是_克，约含有_个分子1molNaOH的质量是_克0.5molCO的质量是_克，约含有_个分子3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 ，叫摩尔质量。 符号：M 单位为 g/mol 或 gm
3、ol-1。 表达式:1mol计算与理解 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ）3g3g/mol 3224g 24g/mol24 摩尔质量与相对原子质量、相对 分子质量数值相等,含义不同.1“物质的量”是指（ ）A. 物质的质量 B.物质的微观粒子数 C.物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来 的一个基本物理量D2.下列说法中正确地是（ ）A1 mol氧 B. 1 molH2SO4 C. 1 mol米 D. 1 mol面粉B3.在1 molH2O中
4、( )A.含1molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子C4. 下列说法正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g10-23kg/molC5. 下列气体中所含分子数目最多的是( )A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3D物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数 (N)NA M 物质的量 (n) 质量(m) MNA练习（1）N2的摩尔质量
5、是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）PO43-的摩尔质量是多少？二 气体摩尔体积复习：粒子数（N）NANA物质的量（n）MM质量（m）科学探究：1、实验 电解水2:1同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的体积相同 假设电解了1.8 g水，试计算所得H2 和O2的物质的量之比 是多少？观察实验，电解水产生的H2 和 O2体积比约为多少？结论：质质量物质质的量H2 和O2的物质质的量之比H2O2 0.1 mol0.05 mol2:1 0.2 g1.6 g思考1:2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知 道什么？ 密度:V=m/ 3、下
6、面就请同学们计算填表：(气体是指相 同状况下)思考2: 根据科学探究2中的密度数据，计算氧气 和氢气的体积。计算标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积物质质状态态质质量密度体积积O2气体1.429 g/LH2气体0.0899 g/L体积密度质量状态物质1.83 g/cm398 g液体H2SO40.998 g /cm318 g液体H2O2.70 g/cm327 g固体Al7.86 g/cm356 g固体Fe计算20 时1 mol 固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3结论：?32 g2 g22.39 L22.25 L 2.016 g32 g22.
7、4 L 22.4 L分析上述两表，得出什么结论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距物质体积大小的决定因素A 粒子数的多少B粒子的大小 C粒子间的距离当分子数相同时, 固体和液体的体积,主要取决于分子自身的大小当分子数相同时, 气体的体积主要取决分子间的距离现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子 数是6.021023。1mol物质 的体积粒子数目粒子大小粒子间距固、液体6.021023 6.021023 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质
8、 体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同 ，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要 决定于原子、分子、离子的大小。 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因 素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积 基本相同忽略次要因素 气体温度升高, 体积增大压强增大,体积减小温度、压强对气体体积的影响： 温度越高气体体积越大压强越小分子间距离增大实 质0oC、101kPa标准状况需在相同温度、压强下比较气体体积(标况)( S. T. P) 常温常压 通常状况25oC、101kPa 同温同压下， 1m
9、ol不同气体的体积相同，而1mol固体或液体的体积各不相同； 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改变 ，而1mol固体或液体的体积基本不变； 压强不变，升高温度 气体体积增大温度不变，增大压强 气体体积减小结论：某条件下1mol气体的体积 22.422.322.422.4物质 M(g/mol) (g/L) V(L)标准状况下，1mol不同气体的 体积都约为22.4L。结论：H2 2.016 0.0899 CO2 44.01 1.977O2 32.00 1.429HCl 36.45 1.629标准状况练习下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L ( ) （2）标准状况下，1摩
10、尔水的体积约22.4L （ ） （3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4L （ ） 二 气体摩尔体积 1 定义： 2 公式： 3 单位： Vm = V / nL / mol 或 Lmol-1 4 在0 ,101 KPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4 L mol -1单位物质的量的气体所占的体积几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。4、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占 的体积都约为22 .4L。5、有关计算：(标准状况下）V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）填写下列表格（标准状况）填写下列
11、表格（标准状况）物质质Nn/mol m/gV/LH21O26.021022N214CO233.66.021023 2 22.4 0.1 3.2 2.243.011023 0.5 11.29.031023 1.5 66质量物质 的量微粒数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol小结（标准状况）体积 气体练习 下列说法正确的是 标准状况下，mol任何物质的体积约是 22.4 mol氖气和mol氧气的体积相同 mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L D2.下列说法中正确的是（视22.4L为准确数）在0 ,101KPa的条件下某气体的
12、体积为22.4L ，该气体的物质的量为mol mol 某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的状态必定为标准状况在0的温度下，mol某气体体积为22.4L ，则该气体的压强为101KPa 固体CO2又叫干冰，含CO2mol的干冰在标准状况下的体积为22.4 L (AC)作业.课本 页 题页 、题 .预习 三）物质的量在化学实验中的应用固体物质1mol铁7.2cm31mol铝10cm31mol铅18.3cm3液体物质1005053.6cm3100501mol水18.0cm31mol硫酸构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小 所以，固体和液体是很难被压缩的。气体分子间距离很大分子平 均距离 是分子 直径的 10倍左 右所以气体很容易被压缩
